人教版课题2 原子的结构精品当堂检测题

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3.2.2 原子的结构（2）

1．知道原子核外电子是分层排布的；
2．了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系；
3．了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。

一、原子核外电子的分层排布
1.电子层
（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。
（2）在多电子原子中，电子能量不同，能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（3）原子核外电子排布，从里往外，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。杨sir化学，侵权必究
2.原子结构示意图：
（1）示意图各部分含义
质子数
①圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；圈内数字表示质子数；
②弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
（2）部分原子的原子结构示意图

3. 原子的化学性质与电子排布的关系
原子种类
实例
最外层电子数
得失电子
结构稳定性
化学性质
稀有气体
He、Ne、Ar
8（He为2）
不易得，不易失
相对稳定
稳定
金属
Na、Mg、Al
< 4
易失去
不稳定
不稳定
非金属
N、O、S
> 4
易得到
不稳定
不稳定
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
4.原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
二、离子
1.离子概念：带电的原子
2.离子分类及形成：
（1）阳离子：原子失去电子而形成阳离子，质子数＞电子数，所以阳离子带正电，如Na+
（2）阴离子：原子得到电子而形成阴离子，质子数＜电子数，所以阴离子带负电，如O2-
（3）注意：
①原子变为离子时，质子数没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
②原子变成阳离子时，电子层数减少一层；原子变成阴离子时，电子层数不变。




3.离子也是构成物质的粒子
（1）阴阳离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物。如：氯化钠、硫酸铜
（2）离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。


考点1. 核外电子的排布规律
例1.（2022秋·甘肃定西·校考阶段练习）如图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_____，核外有____个电子层，第一层上有_____个电子，最外层上有_____个电子，在化学反应中这种原子容易______(填“得到”或“失去”)电子，趋向达到相对稳定结构。

【答案】16 3 2 6 得到
【详解】根据原子结构示意图的含义，该原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，大于4，在化学反应中这种原子容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，达到相对稳定结构。
【变式1-1】（2022秋·安徽滁州·校考期末）氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是

A．氧原子的最外层电子数为2
B．氧原子在化学反应里容易失去6个电子，变成氧离子，形成稳定结构
C．氧原子的质量主要由质子和电子决定的
D．氧原子核内有8个带正电的质子
【答案】D
【详解】A、由原子结构示意图可知：氧原子的最外层电子数为6，此选项错误；
B、氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得电子成为阴离子，此选项错误；
C、原子的质量集中在原子核上，电子质量可以忽略不计，此选项错误；
D、由图可知，质子数为8，则氧原子核内有8个带正电的质子，此选项正确。
故选D。
【变式1-2】（2022秋·海南·校考期中）在化学反应中容易得到电子的粒子是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】最外层电子数为8（只有一层电子为2）是相对稳定结构，不易得失电子。最外层电子数大于4容易得到电子。
【详解】A、最外层电子数为7，大于4且不为8，容易得到电子。
B、最外层电子数为8，不易得失电子。
C、最外层电子数为8，不易得失电子。
D、最外层电子数为1，容易失去电子。
故选A。
【变式1-3】（2022秋·四川凉山·校考期中）下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

（1）锂原子的结构示意图为_____（填字母）。

（2）下列对原子构成的理解错误的是_____（填字母）。
A 原子整体不显电性
B 原子核比原子小得多
C 原子是不可分割的实心球体
D 原子质量主要集中在原子核上
【答案】D C
【详解】（1）锂原子的核内有3个质子，核外有3个电子，第一层最多排布两个电子，第二层排一个电子，故其原子结构示意图为，故填：D；
（2）A、原子中，质子所带的正电荷数等于电子所带的负电荷数，整体不显电性，故A理解正确；
B、原子核比原子小很多，故B理解正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体，故C理解错误，
D、电子的质量与质子、中子相比较很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；故D理解正确。
故选C；
考点2. 最外层电子数与化学性质的关系
例2.（2022秋·江苏宿迁·校考期中）根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】原子的最外层电子数相同，则化学性质相似，钠原子的最外层电子数是1，故选C。
【变式2-1】（2022秋·江苏无锡·校考期中）根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是

A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】D
【详解】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、氦除外）。
A、①的原子最外层电子数为6，②的原子最外层电子数为1，最外层电子数不相等，化学性质不相似，故A错误；
B、①的原子最外层电子数为6，③的原子最外层电子数为2，最外层电子数不相等，化学性质不相似，故B错误；
C、②的原子最外层电子数为1，③的原子最外层电子数为2，最外层电子数不相等，化学性质不相似，故B错误；
D、①的原子最外层电子数为6，④的原子最外层电子数为6，,最外层电子数相等，化学性质相似，故D正确。
【变式2-2】（2022秋·九年级课时练习）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。
(2)具有相似化学性质的原子是_______________________。
(3)D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。
【答案】(1)A和B (2)C和E (3)失去
【详解】（1）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；
（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；
（3）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。
考点3.离子的形成
例3.（2022秋·江苏南通·统考期中）下图表示了氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是

A．在该反应中，电子起到了重要作用 B．钠离子与钠原子的化学性质不同
C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 D．反应中，钠原子的电子层数发生改变
【答案】C
【详解】A、在该反应中，通过得失电子，使两者都形成相对稳定的结构，从而形成稳定的化合物，故选项叙述正确；
B、钠离子与钠原子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，故选项叙述正确；
C、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项叙述不正确；
D、由图可知，反应中，钠原子失去最外层电子，电子层数由3层变成2层，故选项叙述正确。
故选C。
【变式3-1】（2022秋·山西长治·统考期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

图1 图2
（1）锂原子结构示意图如图1所示，锂原子核外最外层电子数是___________。钠原子结构示意图如图2所示，x＝___________ ；
（2）在化学反应中，锂原子和钠原子都易___________（填“得到”或“失去”）电子。请你写出钠离子的符号________。
【答案】1 11 失去 Na+
【详解】（1）由锂原子结构示意图可知，锂原子核外最外层电子数是1。由原子中质子数=核外电子数可得，x=2+8+1=11。
（2）由锂原子和钠原子的原子结构示意图可知，锂原子和钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，锂原子和钠原子都易失去1个电子。由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钠离子带一个单位正电荷，所以钠离子可表示为Na+。
【变式3-2】（2022秋·河北廊坊·校考期中）根据下列粒子的结构示意图，判断下列叙述不正确的是

A．③的符号是Na+ B．在化学变化中易失去电子的是②
C．属于阳离子的是① D．化学性质稳定的结构是①③④⑤
【答案】C
【详解】A、③中质子数为11，电子数为10，是钠离子，符号是Na+，故A不符合题意；
B、②的最外层电子数是2，小于4，容易失去电子，故B不符合题意；
C、①中电子数大于质子数，是阴离子，故C符合题意；
D、①③④⑤最外层电子数均为8，属于稳定结构，故D不符合题意。
故选C。
考点4.离子中各类粒子间的数值关系
例4.（2022秋·湖南永州·统考期中）已知某离子R－离子的核外有m个电子，则该原子的原子核内的质子数为
A．m B．m＋1 C．m－1 D．1－m
【答案】C
【详解】R-离子带1个单位的负电荷，是1个R原子得到1个电子形成的，R-离子的核外有m个电子，则R原子核外的电子数为m−1，原子中的质子数等于核外的电子数，所以R原子的核内质子数为m−1，故选C。
【变式4-1】（2022秋·河南濮阳·联考期末）已知R2+核外有Y个电子，其相对原子质量为X（X为整数），则该原子的原子核内的中子数为
A．Y B．X﹣Y﹣2 C．X﹣Y+2 D．X﹣2
【答案】B
【详解】R2+核外有Y个电子，R2+是R失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为Y+2，根据在原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则R原子的核内质子数为Y+2。
相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量为X（X为整数），则该原子的原子核内的中子数为X﹣（Y+2）＝X﹣Y﹣2。
故选：B。
【变式4-2】（2022·广西贺州·统考中考真题）某元素X的质子数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n
【答案】B
【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
考点5.结构示意图综合考查
例5.（2020秋·江西上饶·统考期中）中科院武汉物理与数学研究所研制出一款高精度、高可靠性的Rb原子，元素Rb形成的粒子结构示意图如图1所示。

(1)该粒子属于______（填“金属”或“非金属”）原子。
(2)图1所表示的粒子的质子数是______。
(3)图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______（填序号，下同）， 与Rb化学性质相似的是______，理由是______。
【答案】(1)金属 (2)37 (3) AC B 最外层电子数都是1
【详解】（1）根据金属原子最外层电子数一般小于4，如图最外层电子数是1，故属于金属元素；
（2）图1所表示的粒子圆圈里数字表示质子数是37。
（3）最外层电子数是8（一层电子是2）即具有相对稳定结构，故填：AC；元素化学性质与原子最外层电子数关系密切，与Rb化学性质相似的是B因为它们最外层电子数都是1。
【变式5-1】（2022秋·陕西延安·校考阶段练习）如图为几种粒子的结构示意图，回答下列问题。

(1)已知F为砷原子的结构示意图，则x=___________。
(2)具有相对稳定结构的粒子是___________（填字母，下同）。
(3)化学性质相似的原子是___________。
(4)上述粒子的结构示意图中，表示阴离子的是___________。
【答案】(1)18 (2)ACD (3)BE (4)D
【详解】（1）在原子中，质子数等于核外的电子数，所以33=2+8+x+5,解得x=18；
（2）原子核外有一个电子层的，电子层上有2个电子的结构属于相对稳定结构，或是多个电子层的，最外层上有8个电子的也属于相对稳定结构，所以选ACD；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同的微粒，化学性质相似，而题干中要求是化学性质相似的原子，不能是离子，所以选BE；
（4）原子核内质子数小于核外电子数的离子属于阴离子，所以选D。
【变式5-2】（2020秋·广西贵港·统考期中）完成下列问题
(1)构成物质的粒子有分子、原子、离子。请写出构成下列物质的具体粒子名称：
水是由___________构成的，金属镁是由___________构成的，氯化钠是由___________构成的。
(2)在反应中原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为  
①当a=___________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子的符号为___________。
③当a=13时，该粒子是___________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其原子的最外层电子数是___________。
【答案】(1)水分子 镁原子 钠离子、氯离子
(2) 10 O2- 阳离子 3
【详解】（1）水是由水分构成的，金属镁是镁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的；
（2）质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
①当a=2+8=10时，该粒子是原子；
②当a=8时，质子数<核外电子数，为阴离子，质子数为8，该粒子为氧离子，粒子的符号为O2-；
③当a=13时，质子数>核外电子数，为阳离子，其原子的最外层电子数=13-2-8=3。
【变式5-3】（2023秋·四川自贡·统考期末）生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题：

(1)金属失去电子后形成______________（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是______________。
(2)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的______________电池。
(3)请画出钠离子的离子结构示意图______________。
【答案】(1)阳 原子最外层电子数相等 (2)钾/K (3)
【详解】（1）金属失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子，故填阳；
锂、钠、钾三种元素的原子结构中，最外层电子数均为1，所以三者具有相似的化学性质。故填原子最外层电子数相等；
（2）根据图示可知，离子半径锂离子＜钠离子＜钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快，故填钾或K；
（3）钠原子失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子结构示意图为，故填；


1.（2022秋·山东泰安·统考期末）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是

A．第一电子层有6个电子
B．原子核内有16个质子
C．在化学反应中容易失去电子
D．最外层电子比第二层电子的能量低
【答案】B
【详解】A、由硫原子的原子结构示意图，第一电子层有2个电子，故选项说法错误；
B、由硫原子的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，原子核内有16个质子，故选项说法正确；
C、由硫原子的原子结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误；
D、离核越远，电子具有的能量越高，最外层电子比第二层电子的能量高，故选项说法错误。
故选B。
2．（2022秋·山东泰安·校考期中）下列关于分子、原子、离子的叙述不正确的是
A．它们都是构成物质的一种粒子 B．原子在化学变化中不可再分
C．不同分子的化学性质不同 D．原子失去电子变成阴离子
【答案】D
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故A正确；
B、原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，故B正确；
C、不同分子的化学性质不同，故C正确；
D、原子失去电子变成带正电荷的阳离子，故D错误；
故选D。
3．（2022秋·河南洛阳·九年级统考期中）下列有关粒子的结构示意图中表示阳离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】阳离子：核内质子数>核外电子数。阴离子：核内质子数<核外电子数。原子：核内质子数=核外电子数。
【详解】A. 表示钠离子，为阳离子；    B. 表示氧离子，为阴离子；C. 表示镁原子，为原子；
D. 表示氯离子，为阴离子。故选：A。
4．（2022秋·山东泰安·统考期中）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中，不正确的是

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化
C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠
D．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的
【答案】D
【详解】A、钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中易失1个电子，氯原子的最外层有7个电子，所以在化学反应中易得到1个电子，选项说法正确；
B、钠原子失去一个电子形成钠离子后，最外层电子数发生变化，而原子核没有发生变化，选项说法正确；
C、氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠，选项说法正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但钠离子所带的正电荷数，与氯离子所带的负电荷数，电量相等，电性相反，因此氯化钠不显电性，选项说法不正确。
5．（2022秋·重庆永川·统考期中）同一原子变为离子的过程中，下列说法正确的有
①质子数发生改变 ②化学性质发生改变 ③电子总数发生改变 ④电子层数发生改变
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】①原子得失电子形成离子，质子数不发生改变，说法错误；②原子得失电子形成离子，最外层电子数发生改变，所以化学性质发生改变，说法正确；③原子得失电子形成离子，所以电子总数发生改变，说法正确；④若原子失去电子形成阳离子，电子层数发生改变，若原子得到电子形成阴离子，电子层数不变，所以说法错误。
故选B。
6．（2022秋·福建泉州·统考期中）下图是几种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是

A．属于阳离子的是⑤ B．具有相对稳定结构的是①⑤
C．容易得到电子的是③ D．具有相似的化学性质的是①④
【答案】D
【详解】A、⑤中质子数为16，核外电子数为2+8+8=16，则质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子，故A错误；
B、粒子的最外层电子为2或8时达到相对稳定结构，①中粒子没有达到相对稳定结构，⑤中粒子达到相对稳定结构，故B错误；
C、③中原子最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，故C错误；
D、最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。①和④中原子最外层电子数相同，二者化学性质相似，故D正确；
故选D。
7．（2022秋·江苏盐城·九年级校考期中）下图所示是四种粒子的结构示意图，下列相关说法不正确的是

A．它们表示四种不同的元素 B．①表示的粒子符号是O2-
C．①③④都具有相对稳定结构 D．②④表示的是原子
【答案】A
【详解】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，都是11，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故错误；
B、①中质子数为8，是氧元素，核内质子数比核外电子数少2个，带两个单位负电荷，故粒子符号是O2-，故正确；
C、①③④最外层电子数都是8个，都具有相对稳定结构，故正确；
D、②④的核内质子数等于核外电子数，都表示的是原子，故正确。
故选A。
8．（2022·黑龙江哈尔滨·校考期中）在核电荷数1—18的原子中，X原子核内有a个质子，它的阳离子X3＋与元素Y的阴离子Y2—的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数是
A．a-5 B．a+5 C．a-3 D．a+3
【答案】A
【详解】因为核电荷数等于核内质子数，X原子核内有a个质子，即X的核电荷数为a，它的阳离子X3＋，则X的阳离子核外电子数为a-3，设元素Y的核电荷数是b，它的阴离子Y2-，则Y的阴离子中核外电子数为b+2，因为阳离子X3+与元素Y的阴离子Y2-电子层结构相同，即离子的核外电子数相同；所以b+2=a-3，即b=a-5，故选A。
9．（2020秋·广东惠州·九年级统考期中）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。

(1)图1中x=___________。
(2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母，下同)。
(3)A~D在化学反应中易得电子的是___________。
(4)若E中X=11，则该粒子属于___________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
【答案】(1)18 (2)C (3)BD (4)阳离子
【详解】（1）在原子中核电荷数等于核外电子数，38=2+8+x+8+2，解得x=18，故填：18；
（2）一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子的最外层电子数为2，与C均易失两个电子，A为稀有气体稳定结构，故填：C；
（3）最外层电子数大于4时，在化学反应中易得电子，最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）不易得失电子，故填：BD；
（4）E中X=11，核电荷数>核外电子数（2+8），该微粒为带正电的阳离子，故填：阳离子。
10．（2020秋·广东惠州·统考期中）在A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

根据以上信息回答：
(1)A、B、C、D中属于原子的是_____（填序号）；
(2)C元素形成离子时容易_____电子，该离子的符号为_____。
(3)A的化学性质与B、C、D中哪一种原子的化学性质相似_____（填序号）。
(4)A、B、C、D中处于稳定结构的粒子是_____（填序号）。
【答案】(1)ACD (2)失去 Mg2+ (3)D (4)ABD
【详解】（1）在原子中，核电荷数（质子数）等于核外电子数，故A、B、C、D中属于原子的是ACD；
（2）C原子核电荷数为12，故C元素为镁元素，C最外层电子数为2＜4，容易失去2个电子形成阳离子，对应的符号为Mg2+；
（3）元素化学性质与元素的原子最外层电子数相关，原子最外层电子数为8（第一层为2）具有相对稳定结构，故A是原子具有相对稳定结构，B、D也具有相对稳定结构，但B是离子，故A原子的化学性质与D原子的化学性质相似。
（4）最外层电子数为8（第一层为2）具有相对稳定结构，故A、B、C、D中处于稳定结构的粒子是ABD。
11．（2022秋·黑龙江哈尔滨·统考期中）在化学晚会上，滨滨同学为大家表演了一个小魔术，如图1所示，他将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去。两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图2所示。试回答：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整_____；
（2）结合该图示从微观角度解释A到B变化的实质是一氧化氮分子分成氮原子和氧原子，氧分子分成氧原子，则由B到C变化的实质是_____；
（3）画出跟一个氧分子质子数相同的原子的结构示意图_____。
【答案】补充两个氧原子和一个氮原子 每两个氧原子和一个氮原子结合成一个二氧化氮分子
【详解】（1）图2的反应是2个一氧化氮分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化氮分子，在B图中补充的相关粒子是两个氧原子和一个氮原子；故填：图略，补充两个氧原子和一个氮原子。
（2）结合该图示从微观角度解释A到B变化的实质是一氧化氮分子分成氮原子和氧原子，氧分子分成氧原子，则由B到C变化的实质是每两个氧原子和一个氮原子结合形成一个二氧化氮分子；故填：每两个氧原子和一个氮原子结合成一个二氧化氮分子。
（3）一个氧原子的质子数为8，氧分子的质子数为16，质子数为16的原子是硫原子，它的核外电子排布为2、8、6，故填：。


1．（2022·湖北鄂州·期末统考）下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
【答案】D
【分析】
【详解】Mg、Mg2+两种粒子具有相同的核电荷数，质量近似相同、镁离子比镁原子稳定的特点；故判断不正确的为D电子层数相同。
2.（2022秋·山东济宁·统考阶段练习）下列关于六种粒子的结构示意图的说法中正确的是

A．①④⑥属于稳定结构
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．在这六种粒子中，最容易失去电子的是⑤
D．①③属于不同种元素
【答案】A
【详解】A、最外层电子数为8（若只有一层电子，电子数为2）的结构通常是稳定结构。①和④的最外层电子数均为8，⑥只有一层电子，最多排2个电子，所以①④⑥都是稳定结构，正确；
B、④质子数大于电子数，是阳离子，离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后，则其离子符号为Mg2+，错误；
C、最外层电子数小于4的原子易失去电子，则这六种粒子中②易失去1个电子，⑤易失去2个电子，所以最容易失去电子的是②，错误；
D、质子数决定元素的种类。①的质子数为17，③的质子数为17，二者质子数相同属于同种元素，错误。
故选A。
3．（2022秋·四川眉山·校考期中）爆炸性的高能粒子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是
A．该粒子的电子数为34
B．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
C．该粒子由5个氮分子构成
D．该粒子的质子数为34
【答案】A
【详解】A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也是7，则5个氮原子的电子数为35，而是N5失去1个电子形成的微粒，所以的电子数为34，故A符合题意；
B、 该粒子带有电荷，属于离子，它是一种由5个氮原子构成的离子，不是单质分子，故B不符合题意；
C.、该粒子是由N5失去1个电子形成的微粒，不是由5个氮分子构成，故C不符合题意；
D、氮原子的质子数是7，所以该粒子的质子数为35，故D不符合题意。
故选A。
4．（2023春·广西南宁·校考期中）铁是年产量最高的金属，下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是

A．图中“26”表示铁原子核内含有26个中子
B．图中x＝14
C．Fe转化为Fe2＋需得到2个电子
D．Fe与Fe2＋质子数不同
【答案】B
【详解】A、圆圈里的数表示核电荷数，也是质子数，故铁原子核内有26个质子，故错误；
B、在原子中,质子数等于核外电子数，则x=26-2-8-2=14，故正确；
C、Fe转化为Fe2＋需失去2个电子，故错误；
D、Fe2＋是Fe失去2个电子形成的，质子数没变，依然相等，故错误。
故选B。
5．（2022秋·甘肃兰州·校考期中）某元素 R 的原子序数为 m，能够形成Rn+，另一元素 M 能够形成与Rn+具有相同电子层结构的Ma−，且则 M 原子的质子数是
A．m − n + a B．m − n − a C．m + n + a D．m + n − a
【答案】B
【详解】原子中质子数=电子数=原子序数，则R的电子数为m，R失去n个电子形成带Rn+，则Rn+的电子数为m-n，由于Ma-与Rn+电子层结构相同，则Ma-的电子数为m-n，M得到a个电子形成Ma−，则M的电子数为m-n-a，则 M 原子的质子数是m-n-a，故选B。
6．（2022·云南昆明·中考模拟）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子
C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
【详解】A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确；
B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确；
C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；
D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。
7．（2021·湖南常德·统考中考真题）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
8．（2022秋·江苏射阳·统考阶段测试）下面是几种粒子的结构示意图：

(1)A～E共有_____种元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有_____(填序号，下同)；
(3)表示阴离子的有____；
(4)表示阳离子的有____；
(5)表示相对稳定结构的是______；
【答案】 4 得到 B、D A、E C A、C、E
【详解】（1）元素的种类由质子数决定，故质子数相同的属于同种元素，故图中共有4种元素；B元素的原子最外层有6个电子，6>4，故易得到电子，达到稳定结构；
（2）原子的结构示意图中，质子数=核外电子总数，图中质子数=核外电子总数的有B、D，故表示原子的粒子有B、D；
（3）阴离子的核外电子总数>质子数，图中符合条件的是A和E，故填A、E；
（4）阳离子的核外电子总数<质子数，图中符合题意的是C，故属于阳离子的是C；
（5）微粒结构示意图中，核外电子层数大于1层的，最外层是8个电子的属于相对稳定结构；核外电子层数是1层的，2个电子是相对稳定结构，故图中表示相对稳定结构的是A、C、E。
9．（2022秋·江苏泰州·期中统考）据报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的两种新粒子，它们的组成可用和表示。
(1)构成粒子的原子结构示意图是______；
(2)1个+中含有______个质子、______个电子；
(3)属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
【答案】 3 2 纯净物
【详解】（1）构成H3+粒子中的原子是氢原子，氢原子核内质子数为1，核外电子数为1，原子结构示意图是；
（2）一个氢原子带一个质子，三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子。故答案为3；2；
（3）H3是由氢元素组成的纯净物，属于单质。故答案为纯净物。
10．（2022春·四川成都·校考专题练习）在一定条件下，氢气和氧气反应的微观过程如下图所示。请你根据图示回答问题：

（1）在B、C图中将相关粒子图形补充完整___________；
（2）上面图像中能表示该反应中氢分子数目变化的是______________（填序号）；
（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质_______________________；
（4）比1个 “” 多8个电子的原子结构示意图为
【答案】 ② 分子离解成原子
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧，氢分子、氧分子先离解成氢原子、氧原子，氢原子与氧原子再结合成水分子，在化学变化中原子的种类和数目不变， 在B、C图中相关粒子图形补充如图：；
（2）根据氢气和氧气反应的微观过程可知，氢分子数目比氧分子多，上面图像中能表示该反应中氢分子数目变化的是②；
（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质分子离解成原子；
（4）根据氢气和氧气反应的微观过程可知，“”表示氧原子，氧原子核外有8个电子，比1个 “” 多8个电子的原子，核外有16个电子，在原子中，质子数等于电子数，则该原子结构示意图为。