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人教版化学必修2 第五章 综合测评（课件PPT）
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第五章 化工生产中的重要非金属元素综合微评(一)测评范围：第五章 满分：100分 时间：90分钟1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 ( )A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标D解析：在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，最终生成CaSO4而固硫，A项正确；氮的氧化物和碳氢化合物引起“光化学烟雾”，氟氯烃和氮的氧化物都会造成“臭氧空洞”，B项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO2等温室气体的排放，C项正确；CO2含量不属于空气质量日报中空气污染指数指标，D项错误。2．下列关于物质性质的叙述中正确的是( )A．Cl2能与金属活动性顺序表中的大多数金属反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C．硫是黄色、能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼A解析：Cl2具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中的大多数金属反应，A正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B错误；硫难溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。3．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是( )A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4C解析：a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂A解析：人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其用作制冷剂的原因，D项错误。。5．下列关于SO2和NO2的叙述中，正确的是( )A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．可用排水法收集NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D解析：SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。6．关于非金属元素Si、N、S的叙述中，正确的是( )A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物C解析：A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。7．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是( )A解析：B选项不能充满；C选项Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是( ) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色D解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。9．下列说法正确的是( )A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42－D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A解析：A项，浓硝酸在光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO32－也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。10．甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是( )B 解析：A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生CaCO3或CaSO3白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO3－氧化为SO42－，从而产生BaSO4白色沉淀。11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者易溶于水D 解析：A项，Cl2溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，错误；B项，溶液中也可能含有SO32－，SO32－与酸化的Ba(NO3)2溶液反应，被其中的H＋和NO3－氧化为SO42－，SO42－与Ba2＋结合为BaSO4沉淀，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )解析：：A项，铁粉过量，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不显红色，正确；B项，Cu和Fe3＋发生氧化还原反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，错误；C项，向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出有刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；D项，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误。13．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化D解析：A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。14．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是( ) A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NOB解析：A项，MnO2与浓盐酸的反应需要加热，不符合题意；C项，NH3是碱性气体，易被浓硫酸吸收，不符合题意；D项，NO不能用排空气法收集，因为2NO＋O2===2NO2，不符合题意。15．如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是 ( ) A．若水槽中是水，试管中是NO2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2可使液体充满整个试管B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可观察到试管中液面上升C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是NH3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈蓝色解析：二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，当NO与O2的体积比为4∶3时，可使液体充满整个试管，A项正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则可观察到试管中液面上升，B项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，C项错误；氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，D项错误。16．(12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。a b (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______________、___________________________。干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是________________________________________________________________________。不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)用乙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________________________。氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________________________________________________。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。NH4＋ NO3－17．(12分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：请回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。a．C b．N2 c．S d．Na e．Mge (2) 若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为______________________________________________________。(3) 若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________________。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是________，保存C溶液常加少量的X，其目的是______________________________________________________________________。FeCl3 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋解析：(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系。(2)A为NH3，C为NO2，则B为NO。(3)A为H2S，B为SO2，C为SO3。(4)X为变价金属单质Fe，B、C的溶液中均含有Cl－，B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。18．(12分)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________________________。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________。 随Zn与浓硫酸反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 (3) 丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是______________________________________________________________________。检查装置的气密性(4) A中加入的试剂可能是__________，作用是____________；B中加入的试剂可能是________，作用是____________；E中加入的试剂可能是________，作用是______________________________________________________________________________。品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置D中(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中_______________________________________，D中_______________________________________。黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色 如果去掉装置B，________(填“能”或“不能”)根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是_______________________________________________________________________________。不能 混合气体中含有水蒸气，会干扰对H2的检验解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液；验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。19．(12分)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4＋、Al3＋、Cl－、SO32－、SO42－、NO3－等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是____________，不能确定的离子有______________。SO32－、Ba2＋ Na＋、Cl－(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____________________________________________________。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：________________、____________________________、________________________、________________________________________________。6I－＋2NO3－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2OH＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(任写两个)(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：_____________________________________________________________________________________________________________________。(5) 该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________。 取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－作催化剂解析：(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO3－，因酸性条件下SO32－不能与NO3－共存，故试液中没有SO32－；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO42－，没有Ba2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3＋、NH4＋。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO32－、Ba2＋，不能确定的离子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉KI溶液时，I－被氧化为I2，NO3－被还原为NO。(3)第三份试液中OH－分别与H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl－时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO42－除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。(5)通入O2后，2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===NO＋SO3，喷水后SO3＋H2O===H2SO4，故NO起催化作用。20．(12分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(图中铁架台等来持仪器均已略去)：Ⅰ.实验装置如图甲所示。(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。正确 Cu(NO3)2分解产生的O2的体积分数与空气中O2的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以NO2能支持燃烧Ⅱ.实验装置如图乙所示。(3)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：____________________________________。(4)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________________________。不正确 可能是由于产生大量的水蒸气所致解析：Ⅰ.(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4NO2↑＋O2↑。(2) 2Cu(NO3)2=====2CuO＋4NO2↑＋O2↑，该反应中氧气占总气体体积的五分之一，与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故结论正确。△Ⅱ.(3)浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(4)该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气阻碍了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条燃烧的假象，所以结论不正确。△本课结束This lesson is overTHANKS!
第五章 化工生产中的重要非金属元素综合微评(一)测评范围：第五章 满分：100分 时间：90分钟1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 ( )A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标D解析：在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，最终生成CaSO4而固硫，A项正确；氮的氧化物和碳氢化合物引起“光化学烟雾”，氟氯烃和氮的氧化物都会造成“臭氧空洞”，B项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO2等温室气体的排放，C项正确；CO2含量不属于空气质量日报中空气污染指数指标，D项错误。2．下列关于物质性质的叙述中正确的是( )A．Cl2能与金属活动性顺序表中的大多数金属反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C．硫是黄色、能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼A解析：Cl2具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中的大多数金属反应，A正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B错误；硫难溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。3．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是( )A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4C解析：a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂A解析：人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其用作制冷剂的原因，D项错误。。5．下列关于SO2和NO2的叙述中，正确的是( )A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．可用排水法收集NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D解析：SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。6．关于非金属元素Si、N、S的叙述中，正确的是( )A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物C解析：A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。7．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是( )A解析：B选项不能充满；C选项Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是( ) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色D解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。9．下列说法正确的是( )A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42－D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A解析：A项，浓硝酸在光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO32－也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。10．甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是( )B 解析：A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生CaCO3或CaSO3白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO3－氧化为SO42－，从而产生BaSO4白色沉淀。11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者易溶于水D 解析：A项，Cl2溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，错误；B项，溶液中也可能含有SO32－，SO32－与酸化的Ba(NO3)2溶液反应，被其中的H＋和NO3－氧化为SO42－，SO42－与Ba2＋结合为BaSO4沉淀，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )解析：：A项，铁粉过量，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不显红色，正确；B项，Cu和Fe3＋发生氧化还原反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，错误；C项，向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出有刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；D项，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误。13．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化D解析：A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。14．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是( ) A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NOB解析：A项，MnO2与浓盐酸的反应需要加热，不符合题意；C项，NH3是碱性气体，易被浓硫酸吸收，不符合题意；D项，NO不能用排空气法收集，因为2NO＋O2===2NO2，不符合题意。15．如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是 ( ) A．若水槽中是水，试管中是NO2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2可使液体充满整个试管B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可观察到试管中液面上升C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是NH3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈蓝色解析：二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，当NO与O2的体积比为4∶3时，可使液体充满整个试管，A项正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则可观察到试管中液面上升，B项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，C项错误；氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，D项错误。16．(12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。a b (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______________、___________________________。干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是________________________________________________________________________。不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)用乙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________________________。氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________________________________________________。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。NH4＋ NO3－17．(12分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：请回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。a．C b．N2 c．S d．Na e．Mge (2) 若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为______________________________________________________。(3) 若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________________。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是________，保存C溶液常加少量的X，其目的是______________________________________________________________________。FeCl3 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋解析：(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系。(2)A为NH3，C为NO2，则B为NO。(3)A为H2S，B为SO2，C为SO3。(4)X为变价金属单质Fe，B、C的溶液中均含有Cl－，B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。18．(12分)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________________________。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________。 随Zn与浓硫酸反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 (3) 丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是______________________________________________________________________。检查装置的气密性(4) A中加入的试剂可能是__________，作用是____________；B中加入的试剂可能是________，作用是____________；E中加入的试剂可能是________，作用是______________________________________________________________________________。品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置D中(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中_______________________________________，D中_______________________________________。黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色 如果去掉装置B，________(填“能”或“不能”)根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是_______________________________________________________________________________。不能 混合气体中含有水蒸气，会干扰对H2的检验解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液；验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。19．(12分)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4＋、Al3＋、Cl－、SO32－、SO42－、NO3－等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是____________，不能确定的离子有______________。SO32－、Ba2＋ Na＋、Cl－(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____________________________________________________。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：________________、____________________________、________________________、________________________________________________。6I－＋2NO3－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2OH＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(任写两个)(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：_____________________________________________________________________________________________________________________。(5) 该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________。 取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－作催化剂解析：(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO3－，因酸性条件下SO32－不能与NO3－共存，故试液中没有SO32－；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO42－，没有Ba2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3＋、NH4＋。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO32－、Ba2＋，不能确定的离子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉KI溶液时，I－被氧化为I2，NO3－被还原为NO。(3)第三份试液中OH－分别与H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl－时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO42－除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。(5)通入O2后，2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===NO＋SO3，喷水后SO3＋H2O===H2SO4，故NO起催化作用。20．(12分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(图中铁架台等来持仪器均已略去)：Ⅰ.实验装置如图甲所示。(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。正确 Cu(NO3)2分解产生的O2的体积分数与空气中O2的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以NO2能支持燃烧Ⅱ.实验装置如图乙所示。(3)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：____________________________________。(4)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________________________。不正确 可能是由于产生大量的水蒸气所致解析：Ⅰ.(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4NO2↑＋O2↑。(2) 2Cu(NO3)2=====2CuO＋4NO2↑＋O2↑，该反应中氧气占总气体体积的五分之一，与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故结论正确。△Ⅱ.(3)浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(4)该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气阻碍了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条燃烧的假象，所以结论不正确。△本课结束This lesson is overTHANKS!
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