高一化学人教版（2019）必修第二册单元AB卷 第五章 化工生产中的重要非金属元素 A卷

第五章  化工生产中的重要非金属元素

第六章  A卷 基础夯实

1.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A. 、NO等氮氧化物是形成光化学烟雾的重要原因

B.对酸性物质的排放加以控制和开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C. 、或都会导致酸雨的形成

D.大气中含量的增加会导致温室效应加剧

2.关于无机非金属材料，下列说法不正确的是(   )

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B. 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料

C.用于制造永久性模具等机械构件的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,但是强度比较差

3.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是(   )

A.均为酸性氧化物

B.王水中浓硝酸与浓盐酸的质量比为1：3

C.氨经催化氧化起到了氮的固定作用

D.有毒，但葡萄酒里都含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用

4.用如图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是(   )

A.甲中制备利用了的分解反应

B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长

C.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸

D.向收集好的中通入少量，可能观察到白烟

5.下列每步转化不能通过一步反应实现的是(　　)

A. B.

C. D.

6.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示.下列有关说法正确的是(   )

 A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为

 B.③中反应的离子方程式为：

 C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

 D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

7.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是(   )

A.可发生反应：

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为

9.在探究的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（　　）

A.向溴水中通入，溶液褪色，说明具有漂白性 

B.的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成 

C.将足量的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明具有还原性 

D.向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明酸性强于

10.硫酸盐（含、）气溶胶是的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是(   )

A.第I阶段的化学方程式为：

B.该过程中为催化剂

C.在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为

D.氧化性

11.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价一类二维图如图所示。下列推断合理的是(   )

A.f中阴阳离子个数比一定为1:2

B.图中按箭头所示的转化均可一步实现

C.标况下，1molb和c的混合物体积为22.4L

D.可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质

12.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是(   )

 A.液氨可用作制冷剂

 B.铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用

 C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

 D.某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol

14.一定质量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到NO和的混合气体V L（标准状况，体积比为1:1），向反应后的溶液中（存在和）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12.0g。则V可能为(   )

A.9.0             B.13.5              C.15.7             D.16.8

15.探究固体的热分解产物。

资料：①。

②能与S反应生成，与酸反应生成S和。

③BaS易溶于水隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

（1）检验分解产物取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是________。

（2）检验分解产物

取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，______（填操作和现象），可证实分解产物中含有。

（3）探究（2）中S的来源

来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。

来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。

针对来源1进行如下实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是________。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式_______。

（4）实验证明固体热分解有和S生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：_______。

答案以及解析

1.答案：C

解析： A.的氧化物可导致光化学烟雾发生，则、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，故A正确； B.二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，故B正确；C.溶解的雨水为正常雨水，而或都会导致酸雨的形成，故C错误； D.二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；故选C。

2.答案：D

解析：A.SiC属于新型无机非金属材料，A项正确； B.高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料，B项正确； C.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造永久性模具等机械构件，C项正确； D.新型无机非金属材料具有耐高温、强度大、抗氧化等优良性能，D项错误；答案选D。

3.答案：D

解析：A.二氧化氮与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和亚硝酸钠，发生了氧化还原反应而不是复分解反应，所以不属于酸性氧化物，A错误； B.王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为1：3，B错误； C.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氨的催化氧化则不是，C错误； D.有毒，但葡萄酒里都含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，利用了二氧化硫的还原性，D正确；故选D。

4.答案：C

解析：A.碱石灰可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备利用了的分解反应，故A正确； B.氨气的密度比空气密度小，则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确；C.丙中的换成苯，不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故C错误； D.氯气与氨气反应生成氯化铵，能观察到白烟，故D正确；故选：C。

5.答案：B

解析：A.氨气催化氧化生成NO，NO氧化生成，与水反应生成，物质之间的转化能通过一步反应实现，故A正确；B.硅与氧气高温反应生成二氧化硅，二氧化硅与水不反应，不能直接转化为，物质之间的转化不能通过一步反应实现，故B错误； C.S与氧气反应生成，与氧气反应生成，与水反应生成，物质之间的转化不能通过一步反应实现，故C正确；D.Fe与盐酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，与氧气、水反应生成，物质之间的转化不能通过一步反应实现，故D正确；故选：B

6.答案：B

解析：A.Cu与稀硝酸发生反应，，NO遇空气中的生成，试管口有红棕色气体产生，故A错误； B.③中溶液含有，滴加稀硫酸后，Cu、、继续与铜反应生成NO，，故B正确；C.③中铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供，与形成硝酸体系，继续与Cu反应，故C错误； D.Cu是不活泼金属，在常温下可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故D错误；故选：B。

7.答案：B

解析：与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；HCl能与稀氨水反应，且HCl极易溶于水，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；不与反应，且在饱和溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误。

8.答案：D

解析：加热时氯化铵分解生成HCl和氨气，HCl与反应得到硅酸钙、氯化钙和水，A项正确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙，C项正确；由上述分析可知，与足量盐酸反应得不到二氧化硅，D项错误。

9.答案：A

解析：A.氯水具有氧化性，能氧化还原性物质向氯水中通入，氯水溶液褪色，说明具有还原性，故A错误； B.和水反应生成，电离出而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故B正确； C.高锰酸钾具有氧化性，能氧化，所以将足量的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明具有还原性，故C正确； D.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，和水反应生成，向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明和反应生成，则酸性强于，故D正确；故选：A。

10.答案：B

解析：A.由图可知第阶段的化学方程式为：，A正确； B.该过程中，作为反应物，B错误； C.第Ⅱ、Ⅲ阶段中，失去1mol电子（个）变为，C正确；D.该过程中，作氧化剂，作还原产物，则氧化性：，D正确；故选B。

11.答案：D

解析：由图中可知，该元素的最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，有两种氧化物，故推测该元素为S元素，据此分析解题。A.由图可知，f中的S为2价，若阳离子为+2价，则中阴阳离子个数比为1:1，若阳离子为+3价，则阴阳离子个数比为3:2，若阳离子为+1价，则阴阳离子个数比为1:2，A错误；B.图中a到c即S到的转化不能一步实现，B错误；C.标况下b即为气体，c即为固态，故1molb和c的混合物体积小于22.4L，C错误；D.由图可知为亚硫酸盐，变质后为硫酸盐，故检验e是否变质只需检验e中是否含有硫酸根即可，故可用盐酸酸化的氯化钡来检验，D正确；故答案为：D。

12.答案：AD

解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，A正确；品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水中都含有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应产生，C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为高锰酸钾和二氧化硫发生反应，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，D正确。

13.答案：D

解析：A.液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，A正确；B.铵态化肥与碱性化肥,如草木灰（主要成分为）等混用,会发生反应，从而导致氮元素的流失，B正确；C.硝酸可用于制氮肥（硝酸铵），以及硝基苯和TNT（炸药）等，C正确；D.，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成的物质的量小于1 mol，D错误。

14.答案：A

解析：CuS、与反应生成NO、，，由Cu质量守恒知；由得失电子守恒知，两式联立解得V=8.4+33.6m（CuS），其中，所以8.4<V<13.44，A项正确。

15.答案：（1）

（2）滴加溶液，产生白色沉淀

（3）①向溶液2中加入少量溶液溶液没有褪色；②HCl具有还原性，会使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论；③

（4）根据知可发生歧化反应，其中S元素化合价既可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质

解析：（1）产生的黑色沉淀为CuS，反应的离子方程式为。

（2）根据资料②及加入盐酸后，沉淀增多，同时产生知，溶液B中含有，为排除沉淀增多对检验造成的干扰，应先使溶液中的，与酸完全反应，故先加入足量盐酸，离心沉降除去S，再向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则可证实分解产物中有。

（3）①若来源1成立，则溶液2中含，具有还原性，可使溶液褪色，但得到的溶液仍为紫色，说明来源1不成立。②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论。③来源认为溶液B中有，加酸反应生成S，则反应的离子方程式为。

（4）为歧化反应，中的S元素化合价有升高也有降低，能从+4价降为-2价生成，也应该可以降到0价生成硫单质。