广东省深圳中学2022-2023学年高一化学下学期4月期中考试试题（Word版附答案）

深圳中学2022-2023学年度第二学期期中考试试题

年级：高一化学

可能用到的相对原子质量：N 14  O 16  Na 23

一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列说法不正确的是（    ）

A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

C．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是

D．光导纤维是一种无机非金属材料，其主要成分为

2．下列有关化学用语的表示正确的是（    ）

A．HClO的结构式H-Cl-O B．的电子式：

C．的电子式 D．的电子式

3．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

4．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应一定需要加热

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应可以用于表示受热分解的反应

D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量

5．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂

B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c

C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．在自然界中，部分的c会转化成e，最后转化为f或h

6．以下关于氨气的实验装置正确的是（    ）

A．图甲用于实验室制取氨气 B．图乙用于制备

C．图丙用于干燥氨气 D．图丁用于氨气的尾气处理

7．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（    ）

A．干冰熔化，氯化钠熔化 B．硫酸氢钠固体溶于水，碳酸氢钠分解

C．过氧化氢分解，氯化铵受热分解 D．氢氧化钠溶于水，氯化氢通入水中

8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ）

9．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法正确的是（    ）

A．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼钢时，产生的可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料

D．黄铜与反应产生的、均是还原产物

10．在一定条件下，将和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为（    ）

A．1mL B．3mL C．5mL D．11mL

11．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（    ）

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰

B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明氨气已经充满

C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈

D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为

12．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是（    ）

A．气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q

B．原子半径：W>Z>Q

C．X、Z和Q可能形成离子化合物w

D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族

13．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（    ）

A．若铬比铁活泼，则电流由铬电极流向铁电极

B．若铁比铬活泼，则溶液中向铬电极迁移

C．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为

D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

14．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是（    ）

A．M可能是纯净物或混合物

B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满

C．D在一定条件下可以与O发生置换反应

D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶4

15．某固体混合物X可能含有、、、FeO和中的几种。为确定组成，做如下实验：（已知：还原性）

以下说法不正确的是（    ）

A．固体X中不一定含有 B．滤液A中一定含有

C．固体X中一定含有FeO D．气体A可能只含有

16．铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则下列说法正确的是（    ）

A．生成的物质的量为0.9mol B．生成的物质的量为2mol

C．原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/L D．铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应

二、非选择题（本题共4小题，共56分）

17．（14分）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8．

（1）E在周期表中的位置是____________________；的电子式为____________________．

（2）D、E、X的非金属性由强到弱的顺序是__________（填元素符号）；

D、E、X形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）．

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互反应的高子方程式为____________________．

（4）镓（）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是__________．

A．Ga位于元素周期表的第四周期

B．GaN中Ga的化合价为+3

C．的离子半径小于的离子半径

（5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废救中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为____________________．

18．（14分）在生活中亚硝酸钠（）应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。

②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成．

回答下列问题：

Ⅰ．的制备：

（1）盛放铜的仪器名称为__________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→__________（装置可重复使用）。

（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质__________（填化学式）；反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是____________________．

（3）盛水的洗气瓶中发生的反应的化学方程式为____________________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用____________________．

Ⅱ．测定的纯度：

（4）准确称取反应后的固体2.500g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加的酸性溶液，当溶液恰好变为浅红色时停止滴加，共消耗酸性溶液10.00mL，计算所得固体中的纯度为__________%．

19．（14分）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有、、FeO、等）来制备绿矾和，其工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）滤渣1的成分是：__________（填化学式）；过程1发生的化学方程式为____________________．

（2）过程1、2、3涉及的分离操作为__________．

（3）写出由滤液1生成滤渣2的化学方程式为：____________________

（4）过程3中加入的过量试剂A为__________（填试剂名称）。

（5）向溶液A中加入过量铁粉的目的是：____________________；

若将铁粉换为进行反应，发生的离子方程式为____________________．

20．（14分）探究固体的热分解产物。

资料：①加热可能发生以下反应：  ②能与S反应生成，与酸反应生成S和  ③BaS易溶于水．

隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B．

（1）检验分解产物：取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是____________________

（2）检验分解产物：取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，过滤后，____________________（填操作和现象），可证实分解产物中含有。

（3）探究（2）中S的来源。

来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。

针对来源1进行如图实验：

①     实验中观察到____________________，可证实来源1不成立。

②     不能用盐酸代替硫酸的原因是____________________．

来源2：溶液B中有__________，加酸反应生成S，该反应的离子方程式为：____________________．

（4）实验证明固体热分解有，和S产生，因此题干中的黄色固体A含有S，运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________；黄色固体A加水得到浊液，放置后变澄清的原因为：______________________________．

深圳中学2022-2023学年度第二学期期中考试试题

高一化学参考答案

一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。）

A卷  1-5  BCCCC  6-10  DBDCA  11-16  CDCDCB

B卷  1-5  DCCBC  6-10  DBDCA  11-16  CDCDCC

二、非选择题（本题共4小题，共56分）

17．（本小题每空2分，共14分）

（1）第三周期第ⅢA族 

（2）Cl>Al>Na 

（3）  （4）AB

（5）

18．（本小题每空2分，共14分）

（1）三颈烧瓶  h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i

（2）、（写出任一个即给2分）

将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气

（3） 

（4）69

19．（本小题每空2分，共14分）

（1）、FeO   ，

（2）过滤  （3）

（4）氨水

（5）将全部还原为 

20．（第（4）每空1分，其余每空2分，共14分）

（1）

（2）滴加溶液，产生白色沉淀

（3）向溶液2中加入溶液，溶液没有褪色

具有还原性，会使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论

（4）根据反应可知，发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质