广东省汕头市金山中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2022级高一第二学期期中考

化学科试卷

可能用到的相对原子质量：N:14  O:16  Mg:24  P:31  Fe:56  Cu:64 

一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。请将答案填涂到答题卡上。）

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂

C．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3

D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2．氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的化合物。纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是

A．12g镁在空气中完全燃烧产物的质量一定大于20g   B．可将镁带在氮气中燃烧来制备氮化镁

C．氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮        D．未经政府许可不能将Mg3N2排入周围环境

3．主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A结构

式为：X-Y-Y-X；Y、Z、W可形成有强氧化性的化合物B，其电子式为。下列错误的是

A．原子半径：Z＞Y＞X                     B．W的最高价氧化物的水化物为强酸

C．B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性        D．化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂

4．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是

A.使pH试纸变红的溶液Na+、NH4+、SO42-、Fe2+   B．含有大量NO3-的溶液H+、Fe2+、SO42、Cl-

C．含大量C1-的溶液Al3+、Mg2+、NO3-、OH-  D．加入锌粒产生氢气溶液Na+、NH4+、NO3-、Cl-

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 LNH3中含有的共价键数目为3NA

B．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

C．0.4 mol∙L−1的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2NA

D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与64 g Cu共热，生成SO2分子数为NA

6．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3

A．①③④ B．②⑤ C．①②③④ D．全部

7．下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液: HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑

C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋=Fe2++2Fe3++4H2O

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－      NH3↑+H2O

8．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/L

D．金属钠与水的反应中，可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率

9．硫元素的“价-类”二维图如图所示（G、H均为正盐）。

下列有关叙述正确的是

A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子

B．D能使溴水褪色，体现了D的漂白性

C．F的浓溶液能干燥气体B

D．自然界中没有A单质

10．如右图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

11．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：

下列说法错误的是

A．流程中的转化涉及复分解反应             B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸

C．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”

12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物

C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与

稀硫酸反应

D．③中反应的化学方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

13．磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是

A．红磷转化为白磷属于吸热反应            B．红磷的稳定性比白磷强

C．等温等量的白磷和红磷能量较高的是白磷 D．等量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷

14．碱性锌锰电池总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法正确的是

A． MnO2发生了氧化反应   B． MnO(OH)中元素的化合价为

C．当反应消耗，有电子发生转移 D．为电池正极

15．反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，将等量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是

A．前内， v(SCN-)=0.6mol·L-1·min-1

B．在时，溶液中剩余物质的量为

C．前内， v(Fe3+)=0.3mol·L-1·min-1

D．在时，

16．H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．H2O2的结构式为H-O-O-H

B．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2 +H2O2=2H++ SO42-

D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

17．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为E4

D．A转化为B的反应，反应条件一定需要加热

18．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，

下列有关说法正确的是

A．电极b名称是负极

B．电极a上发生氧化反应

C．电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极b

D．电极b的电极反应式为O2+2H2O+2e-=4OH-

二、非选择题（本题共4道大题，共46分。请将答案填写到答题卡上。）

19.（共12分）写出下列方程式

（1）将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：                                     

（2）过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：                                              

（3）工业上制备粗硅的化学方程式：                                                   

（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液（I2）进行滴定，已知氧化产物为SO42-，该反应的离子方程式：                     

20．（共12分）天然铝土矿主要成分是Al2O3，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：

已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为___________（填两种措施）。

（2）固体A的主要成分是_______（填化学式），溶液E中的金属离子主要为________（填化学式）。

（3）“溶液C”调节pH的范围为_________________。

（4）为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入___________溶液（填试剂名称），溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+。

（5）操作⑤反应的化学方程式为___________________________________。

21．（共12分）利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰（MnS2O6）和硫酸锰（MnSO4）的装置如图所示。

 i.MnS2O6易溶于水，其在为2.8~3.5时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的MnSO4

ii．连二硫酸的结构式：

（1）MnS2O6中S的化合价为_________。

（2）仪器a应装入的药品最好是_________。

A．70%的硫酸溶液   B．稀盐酸 

C．稀硝酸      D．浓硝酸

（3）装置B的作用为_________，表明C中的反应完成的现象是___________________________。

（4）装置D中水浴温度应控制在左右，温度不能过高的原因是________________________

____________________________________。

（5）测定中MnS2O6锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnSO4，加适量水溶解，用KMnO4标准溶液进行滴定（Mn元素均转化为MnO2），即可计算出MnS2O6中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。

22．（共10分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）Ea的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）

影响。2molSO2(g)与1molO2(g)的总键能为E1，2molSO3(g)的

总键能为E2，则E1_____E2（填“>”或“<”或“=”）。

（2）甲烷还可以制作燃料电池。下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极的电极反应是________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________

（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

③标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目

为_______________。

2022级高一第二学期期中考化学科参考答案

19.（共12分，每小题3分）

（1）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O  （2）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

（3） （4）S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+

20．（共12分，每空2分）

(1)粉碎铝土矿或加热或搅拌       (2)  SiO2     Mg2+

(3)4.7≤pH＜9.6  (4) 硫氰化钾或硫氰化钠或硫氰化铵     (5)2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑

21. （共12分，每空2分）

(1)      (2)A     (3) 做安全瓶(或防止倒吸)     C中得到澄清溶液或黑色固体消失    

(4)温度过高，的溶解度变小，反应速率减慢（或转化率减小）

(5)

22.（共10分，每空2分）

(1)无 < (2)①CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O ②减弱 ③1.2×6.02×1023