河南省实验中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

河南省实验中学2022-2023学年下期期中试卷

高一  化学 

（时间：90分钟，满分：100分）

注：可能用到的相对原子质量：  N—14   Na—23   H—1   O—16  Al—27

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。)

1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料

B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是

指乙烷

2．下列物质中既含离子键，又含共价键的是(    )

    A．H2O         B．Na2O2          C．MgCl2            D．N2

3．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是(    )

A．原子半径：P < S < Cl               B．还原性：S2－>O2－> F－

    C．金属性：Na < Mg < Al                     D．碱性：LiOH > NaOH > KOH

4．下列有关有机物的表述正确的是（    ）

A．相同物质的量的甲烷和乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的量甲烷多

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C．CH3C(CH3)2CH3和C(CH3)4为同一物质

D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，二者互为同系物

5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，22.4L苯的含有的分子数为NA

B．0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA

C．合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA

D．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA

6．已知反应NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率

B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和

C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同

D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量

7．某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)，

该反应达到化学平衡状态的标志是(    )

A．压强不再随时间而改变                    B．混合气体的密度不再改变

C．断裂2molH-I同时生成2molH-H            D．v正(HI)＝2v逆(H2)

8．下列叙述正确的是(　　)

A．苯是环状结构，其性质跟环烷烃相似

B．表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C．苯能在一定条件下与液溴发生取代反应

D．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应

9．维生素C的结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法错误的是(    )

A．分子式为C6H8O6       

B．其分子中含有2种官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故维生素C具有还原性     

D．维生素C主要存在于蔬菜、水果中

10．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是(    )

A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性

B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋

C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

D．在该流程中，每提取1mol溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况)

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

11．下列化学用语或图示表达正确的是(    )

A．甲烷的空间填充模型：

B．氯化铵的电子式：

C．制作口罩的原料之一聚丙烯的结构简式为

D．Mg2+、O2-的结构示意图都可以用表示

12．下列关于四种电池的叙述正确的是(　　)

A．电池I中电子的流向：稀硫酸

B．电池II中石墨棒上发生还原反应，锌筒会变薄

C．电池III是二次电池，充电时电能转化为化学能

D．电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

13．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是(    )

14．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＞0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是(    )

A．反应速率v(a)=v(b)                          

B．温度T1＜T2

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．温度T1、T2下，反应分别达到平衡时，c(N2O4) 前者大

15．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：Z>Y                  

B．反应①为氧化还原反应

C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D．Z位于第3周期ⅡA族

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16．(12分)有机物的世界缤纷多彩，请根据题目信息回答下列问题：

(1)1mol苯乙烯()最多能与    molH2发生反应，该反应的产物与氯气在光照条件下反应，其一氯取代产物有    种。

(2)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为                                 。

(3)苯乙烯与水反应生成的C中含有甲基，则C的结构简式为___________。

(4)以下是合成苯乙烯的一种路线：

反应②的化学方程式为                           ，反应类型为_             。

(5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

假设使用的“燃料”是二甲醚(CH3OCH3)，则a极的电极反应式为                   。

17．(12分)已知X、Y、Z、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：

(1)Z在元素周期表的位置                  。

(2) R的+1价含氧酸的电子式              。

(3) Y的简单氢化物不能用Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液干燥的原因是                                         。(用方程式表达)

(4)某同学设计了如下装置来探究X、Y、Z元素的非金属性强弱。

①试管D中盛放         溶液。

②酸性KMnO4溶液的作用是                         。

D中实验现象为                                  。

③另一同学从实验目的上分析认为该实验设计部分正确，即该实验能够得出的结论仅为                                       。

18．(10分)在2 L密闭容器中进行反应：mX(s)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，且v(Z):v(Y)＝1:2。请回答下列问题：

(1)2 min内Z的反应速率v(Z)＝                    。

(2)起始时n(Y)＝       mol，n(Q)＝         mol。

(3)化学方程式中计量数的关系m:n:p:q＝              。

(4)对于该反应，能增大反应速率的措施是________。

A．减小容器容积     B．移走部分Q     C．增加X用量    D．升高温度

19．(12分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

[实验内容]

请回答：

(1)请写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式               。

(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1＝     ，V2＝      ；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                        。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究：

①该小组同学提出的假设是                                          。

②请你帮助该小组同学完成实验方案。

      再向试管中加入的少量固体的化学式为           。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                         。

20．(14分) B、Al、Ga等第ⅢA族元素，N、P、As等第VA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。

①As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3，AsH3电子式为：

②酸性：HNO3＞H3AsO4            

③原子半径：N＜As

④Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水

(2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，镓的原子结构示意图为    。

(3) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是_______（填字母代号）。

a．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

b．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

c．t＝c时，反应处于平衡状态

d．t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降

(4)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)中，S元素均为－2价，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是__________。(填字母)

②Ⅱ中若0.1molAs4S4反应转移2.8mole－，则消耗标况下O2的体积是       L， a物质是________。

(5)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43－(无色)+2I－+2H+AsO33－(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液pH保持不变                     

b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c．保持变化

d．c(I－)＝0.07mol·L－1

河南省实验中学2022——2023学年下期期中试卷

高一年级   化学试题答案

ABBCD     DDCBC

AD   BC   D   BD   C

16．(12分，除标注外每空均2分)

(1)4(1分)    6

(2)n             (3)

(4)   +CH3CH2Cl +HCl       取代反应(1分)

(5) CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O

17．(12分，除标注外每空均2分)

 (1)第3周期IVA族              (2)     

(3)H2SO4＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2O

(4) ①Na2SiO3      ②除去SO2 (1分)    产生白色沉淀(1分)  

 ③碳元素非金属性大于硅元素

18．(10分，每空均2分)

 (1)0.05 mol·L－1·min－1　  (2)2.3  　3.0   　(3)1:4:2:3　    (4)AD

19．(12分，除标注外每空均2分)

(1) 5H2C2O4 ＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(2) 2(1分)  3(1分)

其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（或降低浓度速率下降）  

(2)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)　

②MnSO4（MnCl2错误）　

③与实验1比较，溶液褪色所需时间变短

20．(14分，每空均2分)

(1)①④          (2)       (3) c

(4) ①Ⅰ、Ⅱ       ②15.68       SO2

(5) a