真题重组卷05——2023年高考化学真题汇编重组卷（浙江专用）

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冲刺2023年高考化学真题重组卷05

浙江专用(解析版)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  P—31  S—32  Cl—35.5  K—39   Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Ga—70  Se—79  Br-80  Ag—108  Cd —112  I—127  Ba—137

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2020·浙江1月选考)有共价键的离子化合物是(    )

A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC

2．(2015·浙江10月选考)有关SO2的性质，下列说法不正确的是(　　)

A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应

C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3

3．(2023·浙江1月选考)下列化学用语表示正确的是(    )

A．中子数为18的氯原子：

B．碳的基态原子轨道表示式：

C．的空间结构：(平面三角形)

D．的形成过程：

4．(2021·浙江1月选考)下列说法不正确的是(   )

A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

5．(2021·浙江6月选考)下列说法不正确的是(   )

A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 

B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 

D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

6．(2022·浙江1月选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是(   )

A．CO是氧化产物 

B．SiH4发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 

D．生成1molSiO2时，转移8mol电子

7．(2020·浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−

8．(2021·浙江1月选考)下列说法不正确的是(   )

A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽

B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基

D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

9．(2022·浙江1月选考)关于化合物，下列说法正确的是(   )

A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子

C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

10．(2020·浙江7月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(    )

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

11．(2021·浙江1月选考)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确的是(   )

A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2

12．(2021•山东卷)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法不正确的是(   )

A．CH3OH为极性分子 

B．N2H4空间结构为平面形

C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 

D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

13．(2021·浙江1月选考)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是(   )

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'

B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx

C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小

D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)

14．(2023·浙江省1月选考)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是(    )

A．E6-E3=E5-E2 

B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1 

C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I

D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)  ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1

15．(2019·浙江4月选考)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是(    )

A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大

16．(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )

二、非选择题(本题共5题，共52分)

17．(2022•河北省选择性考试)(10分)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。

(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。

(3) SnCl3-的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。

(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。

A．[Cu(NH3)2]Cl  B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[ Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4]

(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4-的是_______(填标号)。理由是_______。

本题暂无(6)问

18．(2022·浙江6月选考)(10分)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到，不发生反应。

请回答：

(1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。

(2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。

(3)①写出由X到A的化学方程式_______。

②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。

(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。

19．(2019·浙江4月选考)(10分)水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

(1) 关于反应H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列说法不正确的是________。

A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0

B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化

C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行

D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行

(2) ①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________。

②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)________。

(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________。

②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的________倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是________。

A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等

D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是________。

②制备H2O2的总反应方程式是________。

20．(2023·浙江1月选考)(10分)某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下：

    已知：①含锌组分间的转化关系：

②ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39℃以下稳定。

请回答：

(1)步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。

(2)下列有关说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B．步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入ZnSO4溶液制备ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率

C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤

D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小

(3)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。

(4)用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。

(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。___________

用___________(称量ZnO样品)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛装标准溶液，滴定)

仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶

操作：f.配制一定体积的Zn2+溶液；g.酸溶样品;h.量取一定体积的Zn2+溶液；i.装瓶贴标签

 (6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。

某研究小组取7.5×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。

21．(2022·浙江6月选考)(12分)某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

已知：①；

②

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸

B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基

C．化合物B具有两性

D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼

(2)化合物C的结构简式是_______；氯氮平的分子式是_______；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为_______。

(3)写出E→G的化学方程式_______。

(4)设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

(5)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。

①谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键。

②分子中含一个环，其成环原子数。