真题重组卷03——2023年高考化学真题汇编重组卷（浙江专用）

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冲刺2023年高考化学真题重组卷03

浙江专用(解析版）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  P—31  S—32  Cl—35.5  K—39   Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Ga—70  Se—79  Br-80  Ag—108  I—127  Ba—137

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(    )

A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O

2．(2020·浙江1月选考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是

A．焦硫酸具有强氧化性

B．Na2S2O7水溶液呈中性

C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化

3．(2021·浙江1月选考)下列表示正确的是(   )

A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型

C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

4．(2018·浙江4月选考)下下列说法不正确的是(    )

A．纯碱可用于去除物品表面的油污    B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C．植物秸秆可用于制造酒精          D．氢氧化铁胶体可用作净水剂

5．(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是(    )

A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

6．(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化(   )

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

7．(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是(   )

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O

C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O

8．(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是(    )

A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质

C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

9．(2020·浙江7月选考)有关的说法正确的是(    )

A．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色

C．只含二种官能团 D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

10．(2022·浙江1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(   )

A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物

C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3

11．(2022·浙江1月选考)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是(   )

A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)

B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH

D．pH计工作时，电能转化为化学能

12．(2023·浙江1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是(    )

A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子

C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与发生反应

13．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(    )

A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)

B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4

14．(2021•北京卷)已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8 = C3H6+H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)  △H=-2043.9kJ/mol

C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)   △H=-1926.1kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=-241.8kJ/mol

下列说法不正确的是(    )

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)  △H=+124kJ/mol

B．C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2CO+H2O

C．相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率

D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)

15．(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是(    )

A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)

B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在

C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变

D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化

16．(2021·浙江6月选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

二、非选择题(本题共5题，共52分)

17．(2023·浙江1月选考)(10分)硅材料在生活中占有重要地位。

请回答：

(1) Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_______。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是________。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

18．(2021·浙江1月选考)(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：

(1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。

(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。

(3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。

(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。

(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明______。

19．(2022·浙江1月选考)(10分)工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在C和O2的反应体系中：

反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-394kJ·mol-1

反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566kJ·mol-1

反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH3。

①    设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是___________。

②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______。

A．不变       B．增大     C．减小     D．无法判断

(2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________________。

(3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。

A．反应温度愈高愈好        B．适当提高反应物压强

C．选择合适的催化剂        D．通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：__________________；步骤Ⅱ：_______________________。

20．(2021·浙江1月选考)(10分)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O28Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO2

2H++2CrOCr2O+H2O

相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：

(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。

(2)下列说法正确的是______。

A．步骤II，低温可提高浸取率

B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3

C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。

a．50℃蒸发溶剂； b．100℃ 蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。

①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。

A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。

21．(2021·浙江6月选考)(12分)某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：

请回答：

(1)化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。

(2)下列说法不正确的是_______。

A．化合物B分子中所有的碳原子共平面

B．化合物D的分子式为C12H12N6O4

C．化合物D和F发生缩聚反应生成P

D．聚合物P属于聚酯类物质

(3)化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。

(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。用键线式表示其结构_______。

(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：_______。

①谱显示只有2种不同化学环境的氢原子

②只含有六元环

③含有结构片段，不含键

(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。