广东省汕头市金山中学2022-2023学年高一化学下学期3月阶段性考试试题（Word版附答案）

2022级高一第二学期阶段性考试

化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16   S:32  Ba:137

一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。请将答案填涂到答题卡上。）

1．古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔          B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．野火烧不尽，春风吹又生                  D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2．下列化学用语或图示表达正确的是 

A．2的电子式：   B．HClO的结构式：H-Cl-O

C． 的电子式：                    D． 的结构式：N=N

3．下列物质在给定条件下不能一步转化的是

A．NaNa2O     B．SSO3     C．CCO      D．Cl2FeCl3

4． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A． 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有原子数为2 NA

B． 1molCl2与1molFe完全反应时转移的电子数为3NA

C． 标准状况下，18 g水的体积为22.4L

D． 32 g S8单质（S8分子结构：）中，S—S共价键的数目为8NA

5．下列关于硫酸的叙述中，正确的一项是

A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应

B．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性

C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性

D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余

6．某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确的是

A．若装置中为品红溶液，则装置可验证的漂白性

B．若装置中为Na2S溶液，则装置可验证SO2具有还原性

C．若装置中为1.0 mol/L的CaCl2溶液，则中不会产生沉淀

D．若装置中有足量的酸性KMnO4溶液，则中不会产生白色沉淀

7．下列对离子化合物的叙述不正确的是

①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键            ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A．①②               B．②③                C．①③               D．②④

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是         

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

9． 下列离子能大量共存的是

A． 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

B． 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl—

D． 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、NO3-

10．下表中评价合理的是

11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确的是

A．R的氧化物均为离子化合物 

B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z 

C．Y的氧化物均为酸性氧化物 

D．含氧酸酸性：Z＞M

12．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 制精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：

下列说法不正确的是

A．溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解

B．滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性或微酸性

C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干

D．试剂1、试剂2、试剂3依次可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

13．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如图。下列说法错误的是

已知：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl，pH＝2时，NaNO2溶液只能将I﹣氧化为I2，同时生成NO。

A．方案甲中，根据I2的特性，操作1的方法是升华 

B．操作2中的萃取操作用到的主要仪器为分液漏斗 

C．反应②的离子方程式是3I2+3CO32﹣═5I﹣+IO3﹣+3CO2↑ 

D．可用Cl2、酸性KMnO4等强氧化剂代替NaNO2

14．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣（含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等）提取铁红（Fe2O3）的过程如图所示。下列有关离子方程式判断和书写错误的是

A．酸溶过程中Fe2O3溶解的离子反应

方程式为

B．滤渣A（SiO2）溶解于NaOH溶液的离子方程式为

C．“还原”过程发生的离子反应方程式为

D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为

15．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4

B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3

C．当 X 是强酸时，用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质

D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

16． 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，

通入一段时间N2 

B．Y中产生的白色沉淀是BaSO3 

C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀

17．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：

①SO2和S ②H2S和S ③只有S，

则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2中选出符合上述情况的组合是

A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)     B．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)   C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)      D．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) 

18．工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压的3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

A．1∶1     B．2∶1     C．1∶3     D．1∶4

二、非选择题（本题共3道题，共46分。请将答案填写到答题卡上。）

19．（15分）按要求写出下列方程式。

（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________．

（2）碳与热浓硫酸反应的化学方程式_____________________________________________．

（3）亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________________．

（4）二氧化硫与硫酸铁溶液反应的离子方程式__________________________________．

（5）双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式______________________________________．

20．（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是         ．

（2）B中加入的物质是            ，

其作用是                        ．

（3）实验时在C中观察到得现象是                                      ，

发生反应的化学方程式是                                     ．

（4）实验时在D中观察到的现象是                   ，收集到的物质是         ．

21．（17分）工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：____________________________．

（2）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净_______________________________．

（3）“淘洗”所用的溶液A应选用____（填序号）a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸

（4）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，

也可以用气体_______（填化学式）代替双氧水．

（5）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上

可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出

双碱脱硫法的总反应方程式：_______．

（6）已知：混合气体为SO2与N2的混合气体，为测定

SO2在混合气体中的体积分数，实验小组设计了如图实验方案：

①W溶液可以是        (填标号)。

a．H2O2溶液        b．酸性KMnO4溶液        c．氯水

②该混合气体中气体SO2的体积分数为                 （用含V、m的式子表示）．

2022级高一第二学期阶段性考试 答案

19．（每小题3分，共15分）

（1）

（2）

（3）3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（5）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

20．（每空2分，共14分）

（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）碱石灰（或CaO或NaOH）   除去NH3气流中的水汽（或干燥NH3）

（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu

（4）出现无色液体  氨水 

21．（除标记的外每空2分，共17分）

（1）    

（4）         

（5）（3分）

（6）①ac     ②       ✕100%