广东省梅州市五校（虎山中学、平远中学、水寨中学、丰顺中学、梅州中学）2022-2023学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案

五校联考——高二化学试题（2023.4）

本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  O 16  Co 59  As 75

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

1.劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（   ）

A.① B.② C.③ D.④

2.下列过程只需要破坏共价键的是（   ）

A．晶体硅熔化    B．碘升华     C．熔融Al2O3             D．NaCl溶于水

3.下列说法正确的是（   ）

A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点

B.晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体

C.含有离子的晶体就是离子晶体

D.超分子的两个重要特征是分子识别和自组装

4.下列说法正确的是（   ）

A.所有非金属元素都分布在p区

B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素

D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

5.恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A.起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小

B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

C.反应方程式为：3X+Y=2Z

D.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%

6.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,错误的是(　　)。

A.该溶液温度高于25 ℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.c(H+)=c(OH-)+c(S)

7.元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是（   ）

A．Pb原子最外层有4个能量相同的电子

B．基态Pb原子的最外层没有未成对电子

C．Pb元素位于第六周期第Ⅳ族    

D．Pb元素的相对原子质量是207.2  

8.下列说法正确的是(　　)。

A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小

D.室温下,CH3COOH的Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,则CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)大约相等

9.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体。下列对此现象的说法中，正确的是（   ）

A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配体［Cu(NH3)4］2+

C.在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

D.向反应后的溶液中加入乙醇，［Cu(NH3)4］2+ 与乙醇没有发生化学反应

10.下列说法正确的是（   ）

A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心

B.CO2和SO2都是由极性键构成的非极性分子

C.碘易溶于CCl4 现象，不能用“相似相容”规律解释

D.“X—H···Y”三原子不在一条直线上时也能形成氢键

11.下列说法不正确的是（   ）

A.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

B.硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键

C.杂化轨道用于形成共价键和孤电子对

D.粒子ClO3- 的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

12.有关周期表和周期律的说法正确的是（   ）

A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B．第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素只有1种

C．周期表第14列元素形成化合物种类最多

D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

13.下列“类比”结果不正确的是（   ）

A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备

B．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成

C．纯水的电离，则液氨的电离

D．的分子构型为V形，则的分子构型为V形

14.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(E)>v(P)、v(N)>v(R)

C.平衡常数:K(E)>K(P)、K(N)>K(R)

D.平均摩尔质量:M(E)>M(P)、M(N)>M(R)

15.以下各组粒子的空间结构不相似的是（   ）

A．XeF4和ClO   B．O3和NO C．CO2和NO D．SO3和BF3

16.已知［Co(H2O)6］2+ 呈粉红色，［CoCl4］2-呈蓝色，［ZnCl4］2- 为无色。现将

CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

［Co(H2O)6］2++4Cl- ［CoCl4］2-+6H2O  △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（   ）

A．等物质的量的［Co(H2O)6］2+ 和［CoCl4］2-中σ键数之比为3:2

B．由实验①可推知△H ＜ 0

C．由实验③可知配离子的稳定性：［ZnCl4］2- ＞［CoCl4］2-

D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

二、非选择题：共4题，共56分。

17.（14分） 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。

A.升温    B.通入HCl气体    C.加入NaHSO4固体    D.加入NaOH固体

（2） 向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_______100mL(填“>”，“<”或“=”)。

（3） 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=19，则此时溶液的pH= _______。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.9×10-5)

（4） 常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________________(用含a和b的代数式表示)。

（5） 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。

①该实验应选用_______作指示剂。

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_______。

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。

C.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

D.锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

E.盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。

③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)= _____________mol/L。

18.（14分） CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7

②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

⑴ “酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。

⑵ 写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。

⑶ “除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为____________________。

⑷ “沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。

⑸ 当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______________。

⑹在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________。

19. （14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次   增大，其相关信息如下表：

    请用化学用语填空：

（1）X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：________________________，R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式___________________________。

（3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______________________________。

（4）Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

20.（14分） 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

（1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背_______(填选项)。

A．泡利原理      B．洪特规则      C．能量最低原理

（2）[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为_______，[B(OH)4]-的配体为_______。[Sn(OH)6] 2-中，Sn与O之间的化学键不可能是_______(填选项)。

a. 配位键        b. σ键            c.键          d.极性键

（3）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的密度为a g·cm-3，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为_________ cm (列出含a、NA的计算式即可)。

五校联考——高二化学参考答案（2023.4）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～

16小题，每小题4分。

二、非选择题：共4题，共56分。（每空2分）

17.（1） BC    （2） <   （3） 6   （4）    

（5）① 酚酞    ② AC  ③

18.（1）将废渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、搅拌、升高温度等(任写一种即可)   

（2） Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O   

（3） 5.0≤pH＜5.4(或5.0～5.4) ；2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑   

（4） 向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，静置滤干，重复2-3次。

（5） 1.6×10-2mol·L-1          （6） Co3O4

19. (1) O>Cl>C

   （2）[Ne]3s23p5 ；

   （3）Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定

   （4）O2->Na+>Al3+

   （5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ；共价化合物

20.（1） 3  ；  B     （2） sp3  ；  OH-  ；  c   

（3） (1/4，1/4，1/4) ；