广东省梅州市大埔县虎山高级中学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

虎山高级中学校2022-2023学年高三上学期期末考试

化学试题

2023.01

本试卷共 8 页，20 小题，满分100分；考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题要用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16    Na-23   K-39   Ni-59   I-127

一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA

B．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．标准状况下，16 g O2的体积为11.2 L

2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO

C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=== HClO＋HSO

3．在常温下发生下列反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O          ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋           D．X2＋是XO的还原产物

4．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重 7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数约是 (　　)

A．54.5%　　    B．40%　　      C．36%　　 D．33.3%

5．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D．原子的最外层电子数n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

6．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是  (　　)

①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　

④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3

A．只有①　 B．①④⑤　 C．④⑥⑦　 D．①④⑦

7．若某原子在处于能量最低状态时，价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素位于周期表的第五周期第ⅢB族

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y 两   基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强       B．简单离子的半径：X>Y>Z>W

C．电负性大小：X>Y>W>Z                          D．第一电离能：Y>X>W>Z

9．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为

Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是(　　)

A．Cd作负极，Co作正极

B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极

C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 

D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液             甲　　     　  乙

10．如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是 (　　)

A．C1电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．C1电极处溶液首先变黄色

C．C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋、2Cl－－2e－===Cl2↑

D．当C1电极上有2 g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移(NA表示阿伏加德罗常数的值)

11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应到达10 s时，c(Y)＝0.105 mol·L－1·s－1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)

12．在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能出现的数据是(　　)

A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1               

B．0.1 mol·L－1<c(O2)<0.3 mol·L－1

C．0<c(SO3)<0.4 mol·L－1              

D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1

13．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0

②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)　ΔH2>0

下列叙述错误的是(　　)

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动        

 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C．降温时无法判断Q浓度的增减             

D．通入气体Y，则N的转化率减小

14．5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　)

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数K＝

15．下列说法不正确的是(　　)

A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1

B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

16．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数ω(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

二、非选择题：共56分。

17．（14分，每空2分）食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。

Ⅰ.制取样品

①原理：

②装置：(C的加热装置已省略)

Ⅱ.分离提纯

①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。

②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。

回答下列问题：

(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______        。

A．高锰酸钾 B．二氧化锰  C．氯酸钾 D．氯化钾

(2)橡胶管a的作用是_______                       ；该装置的设计缺陷是_______                                                           。

(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是_______              (填仪器名称)。

(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是_______             (用离子方程式表示)。

III.测定产品纯度

a.取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。

b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)

(5)步骤a中滴定终点的现象是_______                                                。

(6)计算该样品的纯度：______                                     (填数学表达式)。

18．（14分，每空2分）镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i.酸浸液中的金属阳离子有等

ii.在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：

(1)提高“酸浸”速率的方法有_______                                   。(任写一条)

(2)基态原子的核外电子排布式为_______                 。的晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为，则晶胞的密度为_______  (用含和a的代数式表示)。

(3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______             。

(4)“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是_______                 (结合平衡理论解释)。和沉淀完全时，溶液中的浓度最小为_______。(已知离子浓度时，认为该离子沉淀完全，)

(5)获得的“一系列操作”是_______                          ，过滤、洗涤、干燥。

19．（14分，每空2分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：+H2(g) 。

（1）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①一般控制原料气中水油比n(水)：n(乙苯)为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率______           (填“增大”或“减小”)，理由是________________________                              。

②控制反应温度为600℃的理由是________________________                              。

（2）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：

+CO2(g) +CO(g)+H2O(g)  。反应历程如图：

①     己知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 。则_____。

②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：________________________                    (说出一点即可)。

③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2mol，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为______    ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______     。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)

20．（14分，除第5问4分，其余每空2分）一种合成解热镇痛类药物布洛芬的方法如下：

已知是一种还原剂，回答下列问题。

（1）布洛芬的分子式为_______          ，B→C的反应类型是                    。

（2）D的结构简式是_______                       。

（3）E→F的化学方程式为_______                                               。

（4）化合物M的分子式为，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式_______                                       。

（5）参照上述合成路线，设计一条以1—丙醇为主要原料合成（CH3）2CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选)。______                                           （注明反应物及条件)

虎山高级中学校2022-2023学年高三上学期期末考试

化学参考答案

         第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分

17、（14分，每空2分）

【答案】(1)AC（2分）

(2)   使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利滴下（2分）  缺少尾气处理装置（2分）

(3)坩埚和蒸馏烧瓶（2分）       (4)（2分）

(5)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。（2分）    (6)（2分）

18.（14分，每空2分）

【答案】(1)升高温度（粉碎炉渣等）（2分）  (2)     [Ar]3d64s2    （2分） （2分）

(3)（2分）

(4)     pH降低，酸性增强，平衡正移，c(F-)减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量。（2分）     10-2.5（2分）      (5)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

19、（14分，每空2分）

【答案】（1）    ①. 增大    ②. 反应为气体分子增加的反应，若水油比增大，相当于减小压强，平衡正向移动，导致乙苯的平衡转化率增大    ③. 苯乙烯的选择性和乙苯的转化率均较高

（2）    ①. +165    ②. 降低了乙苯的转化率    ③. 50%    ④.

20.（14分，除第5问4分，其余每空2分） 【答案】（1）C13H18O2       还原反应

（2）（3）+HBr+H2O

（4）或

（5）CH3CH2CH2OH     浓H2SO4      CH3CH=CH2 

      SOCl2