广东省梅州市梅县东山中学2023-2024学年高一上学期中段考试化学试题含答案

这是一份广东省梅州市梅县东山中学2023-2024学年高一上学期中段考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量为：
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．归纳法是学习化学的重要方法之，下列图示说法和表示均正确的是（ ）。
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．石油的分馏、海水晒盐、舞台上“干冰起云雾”都是物理变化
B．“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似。防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
3．下列物质的分类正确的是（ ）。
4．下列生活中的操作与粒子大小无直接关系的是（ ）。
5．离子方程式中的不能代表的物质是（ ）。
① ② ③ ④ ⑤
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
6．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为（ ）。
A．B．C．D．
7．在下列反应中，作氧化剂的是（ ）。
A． B．
C． D．
8．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
B．过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原
C．脱硫过程涉及酸碱中和、可溶物制难溶物及氧化还原反应原理
D．总反应为
9．某无色溶液可使石蕊指示剂变蓝色，该溶液中能大量共存的离子组是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（ ）。
11．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量），设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）。
A．的作用是除去B．试剂a为，试剂b为
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
12．表中第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（ ）。
13．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属K
B．氧化钠与过氧化钠中阴阳离子个数比均为
C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中
D．可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
14．向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（ ）。
A．B．、
C．、D．、、
15．二级化氧可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①（溶液的浓度为2％），②。下列说法错误的是（ ）。
A．分子中O元素的化合价为价
B．反应①中，每生成1个，转移2个电子
C．反应②中，既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性的强弱比较：
16．溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线所示。下列说法中不正确的是（ ）。
A．AB段反应的离子方程式为
B．C点对应的溶液呈酸性
C．D点对应的溶液中存在的离子主要是、
D．、的关系为
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（14分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
Ⅰ．厨房中有下列用品：
①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋（主要成分为醋酸）
（1）水溶液呈碱性的是__________（填序号）。
（2）写出②在水中的电离方程式__________。
（3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为__________（填字母）。
A．酸类B．盐类C．碱类D．含钠化合物
（4）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为__________，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。
Ⅱ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
（5）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________胶体（填“属于”或“不属于”）。
（6）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__________。
18．（14分）氧化亚铜是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①
②
③（稀）
（1）中Cu的化合价为__________，O的原子结构示意图为__________。
（2）反应①中氧化剂为__________，反应③中氧化产物为__________。
（3）反应②__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：__________。
（4）请写出反应③的离子方程式：__________。
19．（12分）氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化铁是一种新的探索，以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氯化镁的实验流程如下：
已知：滤渣2中除了过量的外，还含有。
（1）酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为__________。
（2）滤渣1的化学式为__________。
（3）“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把转化为除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式__________。
（4）木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应：
①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：__________。
②反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和__________元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是__________。
20．（12分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：
（1）粗盐的溶液中含有、和，除杂时可先后依次加入、、__________（填化学式），过滤后加入盐酸调节溶液至中性。
（2）系列操作Ⅳ包括：通入、加入固体，降温结晶、__________、得到晶体。
（3）生成晶体的化学方程式为__________。
（4）操作Ⅲ中可循环使用的物质有__________（填化学式）。
（5）纯碱中可能混有杂质，称取产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为，则产品中的质量分数__________（保留三位有效数字），如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2023～2024学年度广东梅县东山中学高一上学期期中考
化学答案
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（14分，每空2分）
（1）②③（2）
（3）BD（4）
（5）不属于（6）冰醋酸
18．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）不是反应前后元素化合价没有发生改变
（4）
19．（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）① ②氮（N） 碳（C）
20．（12分，每空2分）
（1） （2）过滤
（3）
（4） （5）71.6％偏小A．金属的化学性质
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．交叉分类法
选项
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
A
B
C
D
CO
A．做蛋糕筛面粉
B．电筒照路形成光柱
C．喝汤用的隔油勺
D．做豆浆除豆渣
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
受热易分解
B
向的水溶液中滴入酚酞溶液变红色
与水反应生成氢氧化钠
C
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
D
明矾可用作净水剂
胶体有吸附性
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
向盐酸中滴加溶液
向盐酸中滴加氨水
B
硫酸中滴入溶液
向中加入过量溶液
C
往溶液中滴入溶液
往溶液中滴入溶液
D
向溶液中通入少量气体
向溶液中通入过量气体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
C
C
C
B
B
B
B
D
B
B
B
A
B
B