2022-2023学年江西省赣州市赣县第三中学高一上学期10月联考（月考）化学试卷含答案

江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高一上学期10月联考化学试卷

相对原子质量： H   1    C  12    O  16     Na  23    Mn  55

一、选择题（每题3分，共45分）

1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．古法炼铁 B．化丹(Pb3O4)为铅

C．煅烧贝壳 D．火药爆炸

2．固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（ ）

A．HCl是强电解质

B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

C．冰表面第二层中，HCl电离出H+和Cl-

D．冰表面各层中均存在HCl

3．2021年9月24日我国科学家在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是（ ）

A．该技术的第一步是将CO2转化为甲醇CH3OH，该反应中二氧化碳被氧化

B．若用激光笔照射淀粉溶液，溶液中出现一条光亮的通路，说明淀粉溶液是胶体

C．科学家利用二氧化碳人工合成淀粉，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新的思路

D．淀粉溶液中混有NaCl杂质时，可用渗析法提纯

4．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）

A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO

5．“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）

A．由a得到e至少要经过三步化学反应 B．e可能难溶于水

C．c和水反应生成d D．b和氧气反应生成c

6．营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性

C．维生素C在反应中作还原剂 D．含砷物质发生了还原反应

7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：

C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O

8．学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

9．下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（）

A．

B．

C．

D．

10．近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，取得了举世瞩目的成绩。部分航天飞机使用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热。引发高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述中，不正确的是（ ）

A．上述反应属于分解反应

B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

C．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

D．反应产物中，N2和O2是氧化产物，Cl2是还原产物

11．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO、Cl-、CO、Cu2+、Fe3+、K+等。以下他的想法中不正确的是（ ）

A．溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在

B．强酸性溶液中，CO不能大量存在

C．NO、K+能与Ag+共存，信息不足，需要进一步检验

D．溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO不能大量共存

12．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是（ ）

A．KBrO3是氧化剂

B．该反应说明I2的还原性强于Br2

C．当有1 KBrO3参与反应时转移5个电子

D．通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I2

13．滴加酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

下列说法不正确的是（ ）

A．如果把Ⅰ中溶液换成硝酸，现象及离子方程式与原来I中的都相同

B．Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的与

C．Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：

D．将Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原Ⅱ中的现象相同

14．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用 Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2 ↑＋Mn2＋+(未配平)，关于此反应的叙述正确的是（ ）

A．该反应的氧化剂是 C2O

B．该反应右边方框内的产物是 OH-

C．当有 2 个 MnO参加反应时，该反应电子转移总数是 10e-

D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是 10

15．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（ ）

A．白色滤渣A中一定有，可能有

B．、一定存在，NaOH可能存在

C．NaOH一定存在，一定不存在

D．、NaOH、一定存在

二、填空题（共55分）

16 . I 下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②CO2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸 ⑩铁，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是_______________；以上物质属于电解质的是_______________；

(2)物质①在水溶液中的电离方程式是                                  ；

(3)⑨和⑩反应的离子方程式_____________________________________________；

(4)制备⑥的化学方程式为________________________________________________；

(5)⑤的水溶液与通入过量②反应的离子方程式_____________________________________。

17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是___________(元素符号)。

（2）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2 H2O。请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素________，还原产物是________。

②用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：________________________________。

（3）

是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

①高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

②过程中体现_______(填“氧化“或“还原”)性，反应过程中消耗1个转移电子数         。

(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。请将方程式补充完整：_______。

_______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl2↑＋_______H2O

18．“大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：

【预测】聚焦中的作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。

(1)预测其具有氧化性的思路是________________________________。

【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有___________。请配平该反应的离子方程式     MnO4-  +     H2O2 +    H+ =    Mn2++      O2 ↑+     H2O 。

(3)实验②是为了验证的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_________________________。

【解释和结论】

(4)  以上实验可得出的结论是______________________________________________。

19．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)

A．Ag+   B．Mg2+   C．OH-      D．HCO

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____________(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为_______________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________________。

②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有__________________。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________。

答案

一、选择题（每题3分，共45分）

二、填空题（每空2分，除标注外，共55分）

16.（1）④⑥⑧⑨⑩；①③⑤⑧

（2）

（3）Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑

（4）

（5）OH- + CO2  = HCO3-

17.

（1）  S和N   

（2）①Al     N2                            ②

(5)      ①盐（1分）       ②    氧化          3

(6)      NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O或（1  2  1  1  1  ）

18．(1)H2O2中的O元素为-1价，可能降低为-2价

(2)     氧化性     气体产生     或（2  5  6  2  5  8）

(3)     氧化性    

(4)H2O2既具有氧化性，也具有还原性

19．     （1）B      （2） H+、Cu2+    

 （3）①Na2CO3     Na+、NO     ② 漏斗、烧杯、玻璃棒    

③BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑