江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试卷

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：：32 Fe:56  Cu：64 Ba：137     

第I卷 选择题

一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)

1．2022北京冬奥会开赛在即，许多核心技术将为比赛保驾护航。以下说法不正确的是（     ）

A．碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：CdTe属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处

B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料

C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

①Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数为2NA

②1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA

③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子

④工业电解精炼铜吋，若阳极溶解32g铜，则转移电子数大于1NA

⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

⑥14g分子式为CnH2n(n≥2)的烃中含有的C=C的数目可能为

A. ①③④ B. ①④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②⑥

3. 下列化学用语表示正确的是（     ）

A. H2O2的电子式 B. Ca2+的结构示意图：

C. 乙酸的键线式: D. 羟基的电子式

4. 下列说法正确的是（     ）

①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存

④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体

⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化

A. ①⑤⑥ B. ①②⑥⑦ C. ②⑥ D. ③④⑥

5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（     ）

A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2O

C. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2Ba2++4OH−+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

6. 利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是（     ）

A. 图1：实验室制备少量无水MgCl2               B. 图2：证明NaOH的碱性强于NH3∙H2O

C. 图3：制得金属锰 D. 图4：测定中和热

7．水溶液中能够大量共存的一组离子是（     ）

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D.

8. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（     ）

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（     ）

A.

B.

C.

D.

10. 下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是（     ）

1.  在催化剂a、b的作用下，提高了化学反应速率和平衡的转化率
2.  反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成

C. 与反应生成的原子利用率为100%

D. 在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应

11. 关于化合物酪醇()，下列说法正确的是(      )

A. 1mol该化合物与1mol金属钠充分反应，可以生成标准状态下22.4L的氢气

B. 该化合物不可以使浓溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 该化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，含有苯酚结构的二取代物有11个

D. 该化合物在空气中放置时间太久会变成微红色，原因是该化合物吸收了空气中的铁元素

12．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是（     ）

A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C．若B为FeCl3，则X一定是Fe

D．A可以是碳单质，也可以是O2

13. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（     ）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中           ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中        ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2                 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

1.  只有③④⑤ B.①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 只有③④

14. 一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ）

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

15．CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法正确的是（     ）

A. 放电时，ClO向a极移动           

B．放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO+C

C．充电时，电极b与外加电源正极相连 

D．充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2

16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：

下列说法错误的是（     ）

A. 反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出

B. 反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

C. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

第II卷 非选择题

二、填空题(共5题)

17. 元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：                                                       。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：                                           

（3）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:

①请写出甲的电子式：                    

②写出Ⅱ步的化学方程式：                                                           

（4） X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：

①Z在周期表中的位置为                    

②Y元素形成的离子的结构示意图为                    

③X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为                     (填元素符号)。

④X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是                     (填化学式)。

⑤下列说法正确的是                    

A.X的氢化物在常温常压下均为气体

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

18．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。已知：①NOCl是黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。②Ag2CrO4是砖红色沉淀。

实验1：制备原料气NO和Cl2

利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl2。

(1)制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的离子反应方程式为                                          

(2)制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有         (填试剂名称)；导管A的作用是                    

实验2：制备NOCl。

利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示。

(3)仪器接口的连接顺序为a→                                    (按气流从左到右顺序填写)。

(4)装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是                                       

(5)装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为                                     

实验3：测定NOCl的纯度

将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.5 g溶于水，配成250 mL该溶液，取出25.00 mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0 mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00 mL。

(6)达到滴定终点的现象是                                                             

(7)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为                      (保留两位小数)

19. “翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

请回答下列问题：

(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是                     (写一种即可)。

(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是                                      (用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是                             

(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是                    

(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：                                ，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择                     (填选项)。

20．CO2的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：

①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0 kJ•mol-1

②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0 kJ•mol-1

③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=-131.0 kJ•mol-1

则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 △H=                    

(2)CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+aM(g)△H。 在2L密闭容器中充入2 molCO2和n molH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X｛X=｝的关系如图所示：

①M的化学式为                      ， a=                     。

②A、B两点对应的平衡常数：Ka            Kb (填“>”“<”或“=”)

③当X=X2时，C点处V正        V逆。(填“>”“<”或“=”)

④合成乙烯的反应能够自发进行的条件是                    

⑤若X=2、T=300K，当反应进行到50 min时，CO2的转化率为25%，则反应速率v(H2)=                    

21.化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图：

已知：① R-CHO+R’-CHO

②R-CHO+R’-CH2CHO +H2O

③+

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为                ，A→B+C的化学反应类型为               。

（2）请写出D生成E的第①步反应的化学方程式：                                      

（3）写出E分子的顺式结构：                     ，F中含有                个手性碳原子。

（4）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式：                    

① 属于萘()的一元取代物；

② W能发生水解反应，且能发生银镜反应；

（5）根据题目所给信息，设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线(无机试剂任选)。

化学试卷

17. （1）   

（2）   

（3）    ①.     ②.

 (4)第三周期ⅣA族        Mg＞Si＞C    CH4   BD

18．(1)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)     水     使分液漏斗和烧瓶之间保持压强平衡

(3)e→f(或f→e)→c→b→d       (4)通过观察气泡，调节NO和Cl2的流速

(5)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O    (6)产生砖红色沉淀     (7)97.04%

19.(1)升高温度、适当增大碱的浓度、充分搅拌等    (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 

  温度过高，双氧水分解速率加快    (3)3.7≤a<7.1    (4)NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3↑+CO2↑+H2O    C   

19. +247 kJ•mol-1     H2O     4     ＞     ＜    常温或低温  0.015mol/(L•min)

21.（1）    ①.     ②氧化反应   

（2）+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+H2O+3NH3   

（3）    ①     ② 2   

（4）    ① 10    ②    

（5）CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO