2022-2023学年江西省赣州市赣县第三中学高二上学期强化训练（A6）化学试题（Word版）

江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高二上学期强化训练（A6）化学试卷

一、单选题(3分一题，共48分)

1．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象可推测

A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．HR应为无色 D．R-应为红色

2．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

3．下列离子方程式书写正确的是

A．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

B．亚硫酸氢钠水解：HSO+H2OH3O++SO

C．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+NH

D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓

4．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

①2NO(g)N2(g)+O2(g)    K1=1×1030

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)    K2=2×1081

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)     K3=4×10-92

以下说法正确的是

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值为 5×10-82

C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O

D．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小

5．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动

C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强

6．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是

A． B．

C． D．

7．Al-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．铝作负极，电池工作时将不断溶解

B．该电池不是二次电池，不可充电

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+=2H2O

D．电池工作时OH-从碳纤维电极区透过离子交换膜移向Al电极区

8．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

下列说法不正确的是

A．若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a点

B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(CH3COOH)

C．a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大

D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1 醋酸溶液，pH变化均不大

9．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是

A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

B．离子半径：Y>Z

C．电负性：Z>Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X

10．根据下列实验现象，所得结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列图示与对应的叙述相符的是  

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b

D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a

12．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)

B．HC的电离度：a点＜b点

C．当lg =4时，三种溶液同时升高温度，减小

D．当lg =5时，HA溶液的pH为7

13．室温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略溶液混合时体积和温度的变化)

A．原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol•L-1

B．当溶液中c(A2-)=c(H2A)时，溶液的pH=3.5

C．当滴定至c(NaHA)=c(H2A)时，溶液中微粒之间的关系为c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)

D．当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

14．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该滴定过程中不需任何指示剂

B．b点溶液呈酸性

C．a到b之间存在：c(Na+)<c(Cl-)

D．a点溶液中存在：c(Na+)>c()+c()+c(H2CO3)

15．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：，在T1和T2时SiHCl3的转化率随时间变化如图所示。

已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。

下列说法中错误的是

A．该反应的 B．反应速率：

C．平衡常数： D．图中a点：

三、填空题(每空2分，共54分)

17．甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为            。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件。实验装置如图所示，A中观察到的实验现象是黄绿色气体逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，B中无明显现象。

①装置A中试管壁出现的油状液滴是                 (填化学式)。

②装置A、B中的实验现象可得出甲烷和氯气发生取代反应的条件____。

③甲烷与氯气反应生成的产物最多的是         填化学式)。

④若将1molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为____mol。

(3)以甲烷为燃料的新型燃料电池；成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置如图所示。

①N口通入的气体是____(填化学式)。

②在标准状况下，若有11.2LO2参与反应，则电路中转移的电子数是         。

18．25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下：     

(1)下列四种离子结合H＋的能力由大到小的顺序是                  (填编号)

a.CO b.ClO- c.CH3COO- d.HCO

(2)下列反应不能发生的是：_______(填编号)

a.CO+ CH3COOH=CH3COO-+ CO2↑+ H2 O

b.ClO-+ CH3COOH=CH3COO-+ HClO

c.CO+ HClO=HCO+ ClO-

d.2ClO- + CO2 + H2O=CO+ 2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大 的是 _______(填编号)

A． B． C． D．

(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c(H＋)=_______；c(Cl-)=          

②A点的pH=_______

(5)25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是_______

(6)25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va_______Vb(填“>”、“＜”或“=”)

19．“绿水青山就是金山银山”，消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)   △H1=-114kJ·mol-1①

C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H2=-393.5kJ·mol-1②

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   △H3=＋181kJ·mol-1③

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式                            。

(2)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)   △H＜0。

①低压有利于尾气转化的原因是                                     。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40％，体系压强为p1MPa，则0～10min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则t2时刻改变的条件为___________。

②t1时刻的v逆___________t2时刻的v正(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，下列说法正确的是___________(双选)。

A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大

B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变

C．反应在任何温度下都能自发进行

D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

20．重铬酸钠晶体 俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应： 

副反应：、

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是                   

“③”中调节pH至，目的是                               ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式：                              ．

称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL 和足量碘化钠铬的还原产物为，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是：                                   ；

②若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应                                     ．

高二年级上学期化学强化训练A6参考答案：

一、单选题(3分一题，共48分)

1．A    2．B      3．D     4．B      5．C    6．D    7．C    8．B  

9．A     10．B     11．D     12．D     13．B    14．C     15．D

三、填空题(每空2分，共54分)

17．(1)

(2)     CH2Cl2、CHCl3、CCl4     光照     HCl     2.5

(3)     O2     2NA(或1.204×1024)

18．(1)a>b>d>c     (2)d     (3)B       (4)     0.3 mol·L-1     0.2 mol·L-1     1

(5)A     (6)＜

19．     2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO(g)  △H1=－854kJ·mol－1    

该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡压强，平衡正向移动，有利于反应物的转化     0.04          向密闭容器中加入NO     <     BD

20．     使反应物接触更充分，加快反应速率     除去溶液中的、          当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色