初中第3节 化学方程式的书写与运用教案配套课件ppt

第4章　认识化学变化

第3节　化学方程式的书写与应用

第2课时

教学过程

导入新课

【教师提问】前面我们学习了如何正确书写化学方程式，大家感觉最难的环节是什么？

【学生回答】化学方程式的配平。

【教师点拨】对了。在化学方程式的书写过程中，化学方程式的配平是一个难点，也是最考验大家能力的一个步骤。今天，我们来探究其具体的配平方法。

讲授新课

【教师导入】

化学方程式的配平依据是质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子数目相等。今天我们将要讲四种配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法和定一法。我们先看最小公倍数法。

【教师讲述】

二、化学方程式的配平方法

1.最小公倍数法

配平化学方程式常用的方法是最小公倍数法（以磷在空气中燃烧为例）。

（1）首先找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，如P+O2——P2O5中，O2和P2O5中O的最小公倍数为2×5=10。

（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如P2O5中含有5个氧原子，则P2O5的化学计量数为=2；O2中含有2个氧原子，则O2的化学计量数为=5。

（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并把短线改为等号，得出配平的化学方程式为4P+5O22P2O5，然后注明“反应条件”“↑”和“↓”等，即4P+5O22P2O5。

【学生练习】

Al+ Fe3O4——Fe+Al2O3

【教师导入】我们来学习第二种配平方法——奇数配偶法。

【教师讲述】

2.奇数配偶法

配平关键：找出化学反应中出现次数最多且原子个数有奇数、偶数的元素，先在含奇数个该元素原子的化学式前加2，使其原子个数为偶数。

如配平O2+FeS2——Fe2O3+SO2，观察该反应，氧元素出现次数最多（3次）且在Fe2O3中氧元素原子个数为奇数3，因此可直接在其前面加2。根据铁的原子个数可确定FeS2的化学计量数为4，再根据硫的原子个数确定SO2的化学计量数为8，最后根据氧原子的个数确定O2的化学计量数为11。配平后的化学方程式为11O2+4FeS22Fe2O3+8SO2。

【学生练习】

Fe2O3+C——Fe+CO2

【教师导入】我们来学习第三种配平方法——观察法。

【教师讲述】

3.观察法

当反应式两边有的物质组成较为复杂时，可考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的化学计量数；再推导其他原子的个数。

如配平CO+Fe2O3Fe+CO2，观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

【学生练习】

C2H6+O2——CO2+H2O

【教师导入】我们来学习第四种配平方法——定一法。

【教师讲述】

4.定一法

定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式。

配平步骤为：

（1）将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；

（2）根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）；

（3）若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。

如配平CH3OH+O2——CO2+H2O,配平步骤：

①所给化学方程式中，CH3OH的化学式最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点；

②通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4，而反应物CH3OH中含有一个氧原子，故在O2前配上化学计量数=；

③通分化整，将化学方程式两边物质的化学计量数都乘以2，去掉O2化学计量数的分母，化学方程式即配平完成。

配平结果：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。

【学生练习】

Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2

【教师总结】

1.若有原子团参加反应且反应前后原子团没有被破坏，则把原子团看作一个整体。

2.配平时，只能改动化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的数字。

3.化学计量数一般要求最简整数比，化学计量数为1时，省略不写。

课堂小结

化学方程式的配平有多种方法，在具体配平时主要是观察化学反应的特点，找到合适的配平方法。

当堂达标

1.配平化学方程式。

（1）Al+Fe3O4Fe+Al2O3

（2）C2H2+O2CO2+H2O

（3）CO+Fe3O4Fe+CO2

（4）NH3+O2NO+H2O

答案：（1）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3

（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O

（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2

（4）4NH3+5O24NO+6H2O

2.写出下列反应的化学方程式：

（1）碳在氧气中充分燃烧：                                。

（2）硫在氧气中燃烧                                      。

（3）红磷在氧气中燃烧                                    。

（4）铁丝在氧气中燃烧                                    。

（5）氢气在氧气中燃烧                                    。

（6）镁条在空气中燃烧                                    。

（7）电解水                                              。

（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰                          。

（9）氯酸钾和二氧化锰共热                                。

（10）加热高锰酸钾固体                                   。

（11）铁和硫酸铜溶液反应                                 。

（12）碳酸钠和稀盐酸反应                                 。

答案：（1）C+O2 CO2

（2）S+O2 SO2

（3）4P+5O2 2P2O5

（4）3Fe+2O2Fe3O4

（5）2H2+O22H2O

（6）2Mg+O22MgO

（7）2H2O2H2↑+O2↑

（8）2H2O22H2O+O2↑

（9）2KClO32KCl+3O2↑

（10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（11）Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（12）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

3.火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾（K2S）、二氧化碳和一气体单质，并发生剧烈的爆炸，反应的化学方程式为                           。

答案：2KNO3+3C +S K2S+N2+3CO2

4.在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体，且生成一种俗称纯碱的物质，写出该反应的化学方程式：                                        。

答案：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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第4章　认识化学变化

第3节　化学方程式的书写与应用

第2课时

二、化学方程式的配平方法

1.最小公倍数法

2.奇数配偶法

3.观察法

4.定一法