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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡公开课课件ppt
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡公开课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了水的电离，Kw的应用，课时对点练等内容，欢迎下载使用。
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
二、外界条件对水的电离平衡的影响
1.水的电离(1)水是一种极弱的 。(2)水的电离方程式为 ，简写为___________ 。(3)水的电离是 热过程。
注意：Kw不是水的平衡常数。
1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？
提示 因此温度时水的离子积大于常温时水的离子积，故该温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1。
2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
提示 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。
1.下列说法正确的是A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H＋D.在HCl溶液中没有OH－
水是极弱的电解质，只有少部分电离，电离方程式中应用“ ”表示，故A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)
水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化，A错误，C正确；水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，B、D错误。
外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
(1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1( )(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小( )(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 ml·L－1( )(4)25 ℃时，0.01 ml·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1( )(5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)均指溶液中总物质的量浓度( )
1.(2022·山东日照一中高二检测)温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是A.氯化钠固体 B.氨水C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液
A项，加入氯化钠固体，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意；B项，加入氨水，电离出OH－，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)减小，不符合题意；C项，加入稀硫酸，电离出H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，Kw不变，符合题意。
2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O ＋OH－，c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋ ，c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；C项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D项，升温，Kw增大，c(H＋)增大，错误。
1.水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
2.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
1.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(1)在室温下，0.01 ml·L－1的盐酸中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？
(2)在室温下，0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液中，c(H＋)是多少？水电离出的c(OH－)又是多少？
(3)上述两种溶液水的电离程度如何？简述原因。
提示 相同。两种溶液中酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)相等，因而对水的电离抑制程度相同。
(4)在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？
提示 在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。
2.思考并解答以下几个问题：(1)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，此时c(OH－)为多少？该纯水的酸碱性如何？
提示 2×10－7 ml·L－1 该水呈中性
(2)若保持(1)中温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)为多少？由水电离产生的c(H＋)为多少？
提示 8×10－11 ml·L－1 8×10－11 ml·L－1
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，0.01 ml·L－1 NaOH溶液中c(H＋) ＝1.0×10－12 ml·L－1C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
根据图像，b点c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12>1.0×10－14，说明该温度高于常温。曲线上的点对应的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)
2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)
电离是指电解质在一定条件下(如溶于某些溶剂、加热熔化等)电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误；水分子的稳定性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，C项错误；水的电离方程式为H2O H＋＋OH－，加入影响c(H＋)或c(OH－)的电解质，水的电离平衡会移动，D项错误。
2.已知室温下0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 ml·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数A.小于1×10－14 B.大于1×10－14C.等于1×10－14 D.无法确定
室温下，任何电解质的稀溶液中水的离子积常数都是1×10－14。
题组二 外界条件对水的电离平衡的影响3.(2021·广东高州中学高二检测)在相同温度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液和0.01 ml·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是A.由水电离出的c(H＋)相等B.由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 ml·L－1C.由水电离出的c(OH－)都是0.01 ml·L－1D.二者都促进水的电离
温度一定，水的离子积常数一定，0.01 ml·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝ ml·L－1，0.01 ml·L－1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝ ml·L－1，所以二者中由水电离出的c(H＋)相等，A项正确；水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根离子浓度相同，温度未知，不能计算出二者中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)，B、C项错误；二者都抑制水的电离，D项错误。
4.(2022·河北开滦二中高二检测)室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－10 ml·L－1，该溶液的溶质不可能是A.H2SO4 D.Ba(OH)2
室温下，纯水中水电离产生的c(H＋)＝10－7 ml·L－1，现在某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－10 ml·L－1<10－7 ml·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。H2SO4、HCl溶液显酸性，而Ba(OH)2溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离，溶液中可能存在这些物质，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl。
5.在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，下列关于水的说法正确的是A.水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离B.任何条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14C.向水中加入盐类物质，水溶液一定呈中性D.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，促进水的电离
水是极弱的电解质，能够微弱电离产生H＋、OH－，水的电离是吸热过程，根据平衡移动原理，升高温度可促进水的电离，A正确；只有在室温条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积等于1×10－14，B错误；向水中加入盐类物质，所得溶液可能显酸性、中性或碱性，C错误；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，对水的电离平衡起抑制作用，D错误。
6.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.③＞②＞① B.②＞③＞①C.①＞②＞③ D.③＞①＞②
分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。
题组三 Kw的应用7.常温下，在0.01 ml·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是A.5×10－13 ml·L－1 ml·L－1C.1×10－7 ml·L－1 D.1×10－12 ml·L－1
H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 ml·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 ml·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 ml·L－1。
8.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是①c(H＋)＝1.0 ml·L－1的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸 ③0.01 ml·L－1的NaOH溶液 ④0.001 ml·L－1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
①中c(H＋)＝1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14 ml·L－1；②中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12 ml·L－1；④中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 ml·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶ 100∶1 000。
9.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是A.图中温度：T1＞T2B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将0.005 ml·L－1的硫酸与由水电离的c(H＋)＝1.0× 10－12 ml·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度：T1＞T2，故A正确；
由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，小于B点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；
由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12,0.005 ml·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1 ml·L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。
10.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是A. B.Cl－C.Na＋ D.
A项 电离出H＋使溶液显酸性，抑制水的电离；B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离，使溶液中的c(H＋)减小。
11.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3＋与OH－不能大量共存；
12.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB.25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8 的稀氨水，溶液中 的值逐渐减小C.在25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量 NaHSO4固体，体系可从A点变化到C点D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、
A、D都处于25 ℃时，Kw相等，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故B＞A＝D，故A错误；25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的
逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，c(OH－)逐渐增大，而 的值不变，即溶液中 的值逐渐减小，故B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(OH－)变小，c(H＋)变大，溶液呈酸性，H＋浓度大于OH－浓度，故C错误；
Fe3＋会发生水解导致溶液呈酸性，而A点所对应的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D错误。
13.某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。
由此推出：随着温度的升高，Kw______；水的电离程度_______；水的电离平衡向____移动，水的电离过程是_____过程。
(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入等量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。
综上所述，可得出如下结论：①温度、____、___均能影响水的电离平衡。②Kw只受______的影响，而与其他因素无关。
水的电离是吸热的，在升高温度时，Kw增大，向水中加入酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，但只要温度不变，Kw就不变。
14.(2021·海南中学高二检测)下表所列的是不同温度下水的离子积常数：
回答以下问题：(1)若25”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是_________________________________________________。
水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c( )＝5×10－4 ml·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH)－＝___________。
25 ℃时，某Na2SO4溶液中c( )＝5×10－4 ml·L－1，则该溶液中c(Na＋)＝1×10－3 ml·L－1，如果稀释10倍，c(Na＋)＝1×10－4 ml·L－1，但硫酸钠溶液显中性，温度不变，c(OH－)不变，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4∶10－7＝1 000∶1。
(3)T2 ℃时，0.01 ml·L－1的NaOH溶液中由水电离产生的OH－的浓度为______________。
10－10 ml·L－1
T2 ℃时，Kw＝1×10－12,0.01 ml·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1×10－2 ml·L－1，故c(H＋)为10－10 ml·L－1,H＋全部来自水的电离，由水电离出的H＋的浓度等于由水电离出的OH－的浓度，所以由水电离产生的OH－的浓度为10－10 ml·L－1。
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
二、外界条件对水的电离平衡的影响
1.水的电离(1)水是一种极弱的 。(2)水的电离方程式为 ，简写为___________ 。(3)水的电离是 热过程。
注意：Kw不是水的平衡常数。
1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？
提示 因此温度时水的离子积大于常温时水的离子积，故该温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1。
2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
提示 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。
1.下列说法正确的是A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H＋D.在HCl溶液中没有OH－
水是极弱的电解质，只有少部分电离，电离方程式中应用“ ”表示，故A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)
水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化，A错误，C正确；水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，B、D错误。
外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
(1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1( )(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小( )(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 ml·L－1( )(4)25 ℃时，0.01 ml·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1( )(5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)均指溶液中总物质的量浓度( )
1.(2022·山东日照一中高二检测)温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是A.氯化钠固体 B.氨水C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液
A项，加入氯化钠固体，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意；B项，加入氨水，电离出OH－，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)减小，不符合题意；C项，加入稀硫酸，电离出H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，Kw不变，符合题意。
2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O ＋OH－，c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋ ，c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；C项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D项，升温，Kw增大，c(H＋)增大，错误。
1.水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
2.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
1.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(1)在室温下，0.01 ml·L－1的盐酸中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？
(2)在室温下，0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液中，c(H＋)是多少？水电离出的c(OH－)又是多少？
(3)上述两种溶液水的电离程度如何？简述原因。
提示 相同。两种溶液中酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)相等，因而对水的电离抑制程度相同。
(4)在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？
提示 在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。
2.思考并解答以下几个问题：(1)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，此时c(OH－)为多少？该纯水的酸碱性如何？
提示 2×10－7 ml·L－1 该水呈中性
(2)若保持(1)中温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)为多少？由水电离产生的c(H＋)为多少？
提示 8×10－11 ml·L－1 8×10－11 ml·L－1
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，0.01 ml·L－1 NaOH溶液中c(H＋) ＝1.0×10－12 ml·L－1C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
根据图像，b点c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12>1.0×10－14，说明该温度高于常温。曲线上的点对应的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)
2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)
电离是指电解质在一定条件下(如溶于某些溶剂、加热熔化等)电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误；水分子的稳定性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，C项错误；水的电离方程式为H2O H＋＋OH－，加入影响c(H＋)或c(OH－)的电解质，水的电离平衡会移动，D项错误。
2.已知室温下0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 ml·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数A.小于1×10－14 B.大于1×10－14C.等于1×10－14 D.无法确定
室温下，任何电解质的稀溶液中水的离子积常数都是1×10－14。
题组二 外界条件对水的电离平衡的影响3.(2021·广东高州中学高二检测)在相同温度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液和0.01 ml·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是A.由水电离出的c(H＋)相等B.由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 ml·L－1C.由水电离出的c(OH－)都是0.01 ml·L－1D.二者都促进水的电离
温度一定，水的离子积常数一定，0.01 ml·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝ ml·L－1，0.01 ml·L－1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝ ml·L－1，所以二者中由水电离出的c(H＋)相等，A项正确；水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根离子浓度相同，温度未知，不能计算出二者中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)，B、C项错误；二者都抑制水的电离，D项错误。
4.(2022·河北开滦二中高二检测)室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－10 ml·L－1，该溶液的溶质不可能是A.H2SO4 D.Ba(OH)2
室温下，纯水中水电离产生的c(H＋)＝10－7 ml·L－1，现在某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－10 ml·L－1<10－7 ml·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。H2SO4、HCl溶液显酸性，而Ba(OH)2溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离，溶液中可能存在这些物质，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl。
5.在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，下列关于水的说法正确的是A.水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离B.任何条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14C.向水中加入盐类物质，水溶液一定呈中性D.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，促进水的电离
水是极弱的电解质，能够微弱电离产生H＋、OH－，水的电离是吸热过程，根据平衡移动原理，升高温度可促进水的电离，A正确；只有在室温条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积等于1×10－14，B错误；向水中加入盐类物质，所得溶液可能显酸性、中性或碱性，C错误；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，对水的电离平衡起抑制作用，D错误。
6.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.③＞②＞① B.②＞③＞①C.①＞②＞③ D.③＞①＞②
分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。
题组三 Kw的应用7.常温下，在0.01 ml·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是A.5×10－13 ml·L－1 ml·L－1C.1×10－7 ml·L－1 D.1×10－12 ml·L－1
H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 ml·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 ml·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 ml·L－1。
8.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是①c(H＋)＝1.0 ml·L－1的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸 ③0.01 ml·L－1的NaOH溶液 ④0.001 ml·L－1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
①中c(H＋)＝1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14 ml·L－1；②中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12 ml·L－1；④中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 ml·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶ 100∶1 000。
9.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是A.图中温度：T1＞T2B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将0.005 ml·L－1的硫酸与由水电离的c(H＋)＝1.0× 10－12 ml·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度：T1＞T2，故A正确；
由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，小于B点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；
由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12,0.005 ml·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1 ml·L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。
10.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是A. B.Cl－C.Na＋ D.
A项 电离出H＋使溶液显酸性，抑制水的电离；B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离，使溶液中的c(H＋)减小。
11.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3＋与OH－不能大量共存；
12.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB.25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8 的稀氨水，溶液中 的值逐渐减小C.在25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量 NaHSO4固体，体系可从A点变化到C点D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、
A、D都处于25 ℃时，Kw相等，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故B＞A＝D，故A错误；25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的
逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，c(OH－)逐渐增大，而 的值不变，即溶液中 的值逐渐减小，故B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(OH－)变小，c(H＋)变大，溶液呈酸性，H＋浓度大于OH－浓度，故C错误；
Fe3＋会发生水解导致溶液呈酸性，而A点所对应的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D错误。
13.某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。
由此推出：随着温度的升高，Kw______；水的电离程度_______；水的电离平衡向____移动，水的电离过程是_____过程。
(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入等量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。
综上所述，可得出如下结论：①温度、____、___均能影响水的电离平衡。②Kw只受______的影响，而与其他因素无关。
水的电离是吸热的，在升高温度时，Kw增大，向水中加入酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，但只要温度不变，Kw就不变。
14.(2021·海南中学高二检测)下表所列的是不同温度下水的离子积常数：
回答以下问题：(1)若25
水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c( )＝5×10－4 ml·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH)－＝___________。
25 ℃时，某Na2SO4溶液中c( )＝5×10－4 ml·L－1，则该溶液中c(Na＋)＝1×10－3 ml·L－1，如果稀释10倍，c(Na＋)＝1×10－4 ml·L－1，但硫酸钠溶液显中性，温度不变，c(OH－)不变，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4∶10－7＝1 000∶1。
(3)T2 ℃时，0.01 ml·L－1的NaOH溶液中由水电离产生的OH－的浓度为______________。
10－10 ml·L－1
T2 ℃时，Kw＝1×10－12,0.01 ml·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1×10－2 ml·L－1，故c(H＋)为10－10 ml·L－1,H＋全部来自水的电离，由水电离出的H＋的浓度等于由水电离出的OH－的浓度，所以由水电离产生的OH－的浓度为10－10 ml·L－1。
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