选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡学案
展开3.1.1 强电解质和弱电解质
【学习目标】
1.熟悉电解质和非电解质的概念,能判断电解质和非电解质。
2.掌握强电解质和弱电解质的概念,熟悉常见的强电解质和弱电解质。
3.掌握电离方程式的书写方法。
【基础知识梳理】
一、强电解质和弱电解质
1.电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能______的____________。
电解质在水溶液或熔融状态下能产生____________的离子。
(2)非电解质:在水溶液中和熔融状态下都____________的____________。
2.强电解质和弱电解质
(1)【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。
实验内容 | 盐酸 | 醋酸 |
测量1mol·L-1溶液的pH |
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等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象 |
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实验结论:两种酸的浓度相等时,盐酸的电离程度______醋酸。
【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。
实验假设 | NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 |
实验方案 | 配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水,测量溶液的pH |
实验现象 |
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实验结论 |
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(2)概念
根据电解质在水溶液中的____________,可把电解质分为强电解质和弱电解质。
①强电解质是在水溶液中____________的电解质。常见的强电解质有______、______和______。
②弱电解质是在水溶液中____________的电解质。常见的弱电解质有______、______。
二、电离方程式的书写
1.强电解质的电离方程式
强电解质的在水中完全电离,其电离方程式用“===”表示。如:
H2SO4:________________________;
Na2CO3:________________________;
Ba(OH)2:________________________。
2.弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质的电离过程是可逆的,其电离方程式用“”表示。如:
CH3COOH:________________________;
NH3·H2O:__________________。
(2)多元弱酸是分步电离的,电离程度逐步减弱,可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式:________________________、________________________。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的,但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe(OH)3的电离方程式是:________________________。
【课堂检测】
1.现有如下各物质:①酒精 ②氯化铵 ③氢氧化钡 ④氨水 ⑤硫酸 ⑥铜 ⑦磷酸 ⑧二氧化碳。
(1)属于强电解质的有__________,(2)属于弱电解质的有__________。
(3)属于非电解质的有_____________。
(4)能导电的有___________。
2.写出下列电解质在水中的电离方程式:
CH3COOH_____________________; Ba(OH)2_______________________;
NaHS_________________________; Fe(OH)3_______________________。
3.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗,后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质,CH3COONH4为强电解质)
参考答案
【基础知识梳理】
一、强电解质和弱电解质
1.(1)导电 化合物 自由移动
(2)不能导电 化合物
2.(1)【实验探究1】pH=0 pH≈3 反应速率快 反应速率慢 大于
【实验探究2】NaOH溶液的pH大于氨水的pH 两种溶液的浓度相等时,NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度
(2)电离程度 ①完全电离 强酸 强碱 大部分盐
②部分电离 弱酸 弱碱
二、电离方程式的书写
1.H2SO4=2H++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- Ba(OH)2=Ba2++2OH-
2.(1)CH3COOHCH3COO-+H+ NH3·H2ONH4++OH
(2)H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-
(3)Fe(OH)3Fe3++3OH-
【课堂检测】
1.答案:(1)②③⑤ (2)⑦ (3)①⑧ (4)④⑥
2.答案:CH3COOHCH3COO-+H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaHS=Na++HS- Fe(OH)3Fe3++3OH-
3.答案:C
解析:灯泡的亮度与溶液中离子浓度大小有关,离子浓度越大,灯泡越亮;当溶液的浓度相等时,易溶于水的强电解质导电性最强,灯泡最亮,可溶于水的弱电解质灯泡较亮,生成物中有难溶物或者水,灯泡较暗。A选项,盐酸是强电解质,易溶于水,灯泡亮,加食盐,NaCl是易溶于水的强电解质,灯泡一直为亮,错误;B选项,硫酸是易溶于水的强电解质,灯泡亮,加入氢氧化钠溶液,生成硫酸钠和水,硫酸钠是易溶于水的强电解质,灯泡一直为亮,错误;C选项,硫酸是易溶于水的强电解质,灯泡亮,加入氢氧化钡溶液,生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡难溶于水,导电性差,灯泡变暗,继续加氢氧化钡溶液,氢氧化钡易溶于水,完全电离,灯泡又变亮,正确;D选项,醋酸是易溶于水的弱电解质,导电性较差,灯泡较暗,加入氨水,生成CH3COONH4为易溶于水的强电解质,灯泡变亮,继续加氨水,由于溶液中有CH3COONH4为强电解质,灯泡亮度变化不大,错误。故选C。
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