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苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系获奖ppt课件
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系获奖ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了自然界的丁达尔现象，刚打扫的房间，探照灯，放映电影，阳光穿过树林，学习目标，温故知新，一种或几种物质，分散剂，分散系等内容，欢迎下载使用。
1.能根据分散质粒子大小对分散系分类2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体3.了解电解质及非电解质的概念4.会书写部分电解质的电离方程式
1．我们已学习过溶液的知识，那么什么是溶液？它的组成成分有哪些？溶液有哪些共性？
提示：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质，在溶液中溶解其他物质的物质叫溶剂。溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。
2．何谓悬浊液、乳浊液？它们的性质与溶液是否相同？
提示：（1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性质同悬浊液。
一、分散系1.概念______________ (称为分散质)分散到另一种物质(称为_______)中形成的混合体系。
10-9～10-7m
二、胶体1.胶体的性质（1）丁达尔效应一束光通过胶体时,在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。此性质用于鉴别_____与_____。
【特别提示】 1 nm=10-9 m,即胶体微粒的直径介于1～100 nm。【思考1】 溶液、浊液和胶体三大分散系的本质区别是什么?提示:溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小不同。
（2）胶体的吸附性胶体粒子有很大的比表面积,因此胶体有很强的吸附性,如Al(OH)3胶体可用于净水。
2.常见胶体Fe(OH)3胶体、豆浆、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、带泥土的河水、有色玻璃等。
3.胶体的应用（1）自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。（2）改进材料的机械性能。（3）改变材料的光学性质,如有色玻璃。（4）医学上利用胶体检验或治疗疾病。
4.溶液、浊液、胶体的比较
三、电解质和非电解质1.电解质和非电解质的概念
均以_______ 形式存在而不导电的化合物。如蔗糖、酒精等
2.电解质的电离（1）定义:电解质在________或___________产生自由移动的离子的过程。
（2）表示:电离方程式，如H2SO4 ：KOH：
3.电解质溶液导电的原因:
【思考2】 NH3、SO3等溶于水能导电，所以它们都属于电解质，对吗？提示：不对。NH3、SO3的水溶液虽然能够导电，但并不是它们自身发生电离导电的,因此不是电解质。
4.从电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸:电离时生成的阳离子全部是 的化合物。（2）碱:电离时生成的阴离子全部是____的化合物。（3）盐:在水溶液中可电离出____________(或铵根离子)和 ____________的化合物。
5.电解质和非电解质的比较
1.对电解质的叙述正确的是（ ）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-C.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水,在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl- ，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属于共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H+和Cl- ，故D正确。
2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl +Cl-,所以NH4Cl是盐
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH-等。
3.以下12种物质为中学化学中常见的物质:①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。（1）属于电解质的是 。
【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫（2）③⑤ ⑤（3）⑨⑩⑪⑫ ⑨⑩（4）⑦⑧
（2）能电离出H+的是 ,属于酸的是 。 （3）属于碱的是 ,其中属于难溶性碱的是 。 （4）属于难溶性盐的是 。
4.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置,将实验现象填在下表空格中。
【答案】亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
【解析】Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2 Ca2++2OH- ，开始灯泡较亮;通入CO2时，CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2,CO2+H2O+CaCO3 Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2易溶于水Ca(HCO3)2 Ca2++2 ，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2,CO2+H2O H2CO3 ，当溶液饱和时，再通CO2 ，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
1.能根据分散质粒子大小对分散系分类2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体3.了解电解质及非电解质的概念4.会书写部分电解质的电离方程式
1．我们已学习过溶液的知识，那么什么是溶液？它的组成成分有哪些？溶液有哪些共性？
提示：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质，在溶液中溶解其他物质的物质叫溶剂。溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。
2．何谓悬浊液、乳浊液？它们的性质与溶液是否相同？
提示：（1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性质同悬浊液。
一、分散系1.概念______________ (称为分散质)分散到另一种物质(称为_______)中形成的混合体系。
10-9～10-7m
二、胶体1.胶体的性质（1）丁达尔效应一束光通过胶体时,在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。此性质用于鉴别_____与_____。
【特别提示】 1 nm=10-9 m,即胶体微粒的直径介于1～100 nm。【思考1】 溶液、浊液和胶体三大分散系的本质区别是什么?提示:溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小不同。
（2）胶体的吸附性胶体粒子有很大的比表面积,因此胶体有很强的吸附性,如Al(OH)3胶体可用于净水。
2.常见胶体Fe(OH)3胶体、豆浆、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、带泥土的河水、有色玻璃等。
3.胶体的应用（1）自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。（2）改进材料的机械性能。（3）改变材料的光学性质,如有色玻璃。（4）医学上利用胶体检验或治疗疾病。
4.溶液、浊液、胶体的比较
三、电解质和非电解质1.电解质和非电解质的概念
均以_______ 形式存在而不导电的化合物。如蔗糖、酒精等
2.电解质的电离（1）定义:电解质在________或___________产生自由移动的离子的过程。
（2）表示:电离方程式，如H2SO4 ：KOH：
3.电解质溶液导电的原因:
【思考2】 NH3、SO3等溶于水能导电，所以它们都属于电解质，对吗？提示：不对。NH3、SO3的水溶液虽然能够导电，但并不是它们自身发生电离导电的,因此不是电解质。
4.从电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸:电离时生成的阳离子全部是 的化合物。（2）碱:电离时生成的阴离子全部是____的化合物。（3）盐:在水溶液中可电离出____________(或铵根离子)和 ____________的化合物。
5.电解质和非电解质的比较
1.对电解质的叙述正确的是（ ）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-C.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水,在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl- ，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属于共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H+和Cl- ，故D正确。
2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl +Cl-,所以NH4Cl是盐
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH-等。
3.以下12种物质为中学化学中常见的物质:①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。（1）属于电解质的是 。
【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫（2）③⑤ ⑤（3）⑨⑩⑪⑫ ⑨⑩（4）⑦⑧
（2）能电离出H+的是 ,属于酸的是 。 （3）属于碱的是 ,其中属于难溶性碱的是 。 （4）属于难溶性盐的是 。
4.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置,将实验现象填在下表空格中。
【答案】亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
【解析】Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2 Ca2++2OH- ，开始灯泡较亮;通入CO2时，CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2,CO2+H2O+CaCO3 Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2易溶于水Ca(HCO3)2 Ca2++2 ，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2,CO2+H2O H2CO3 ，当溶液饱和时，再通CO2 ，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
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