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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一盐类水解在生产生活应用专题训练（含解析）
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这是一份【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一盐类水解在生产生活应用专题训练（含解析），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一盐类水解在生产生活应用专题训练
一、单选题
1．下列现象与胶体知识无关的是
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊
D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
2．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是
A．NH3可用作消毒剂
B．明矾可用作净水剂
C．Na2CO3可用于洗涤油污
D．铁粉可作为食品的抗氧化剂
3．化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法错误的是
A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在玻璃筒内
B．BaSO4在医学上用作钡餐所以Ba2+无毒对人体无害
C．新能源汽车的推广与使用能减少氮氧化合物对环境的污染
D．工业上通常采用铁触媒、400°C～500°C和10MPa～30MPa的条件来合成氨
4．工业上常利用Fe3+水解平衡的移动使Fe3+生成沉淀而除去Fe3+。为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
5．化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是
A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生
B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
6．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
7．下列说法正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．洗涤油污常用热的纯碱溶液
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
8．TiO2是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率
B．“还原”中11.2LCl2(标准状况)参与反应时转移1mol电子
C．“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高TiCl4的水解程度
D．“操作X”需要实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等
9．下列水解反应的应用，不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
B．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl
10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之和为18.其中X、Y元素按原子个数比1∶1可形成一种含共价键的离子化合物。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：Z > Y > W > X
B．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
C．工业上常用电解饱和YZ溶液制备Y单质
D．由W、X、Y三种元素组成的一种盐溶液可用于去油污
11．下列应用与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 B．明矾净水
C．工业上向溶液中加入制备 D．利用与制备泡沫灭火剂
12．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
A．过程①的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤→蒸发结晶
B．过程②、③均是通过电能转化为化学能的方式来获取金属单质
C．在过程④或⑥中每还原0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2
D．过程⑤的吸收液可换成饱和亚硫酸钠溶液
二、填空题
13．（1）铁元素的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是_________。
（2）某炼铜反应为：上述反应中，氧化剂是________；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为___________。
（3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________（写电子式）。
（4）与明矾相似，也可用作净水剂，其净水的原理是_________。
（5）又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：_________________。
14．钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。
①常温下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。)
②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。
③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。
温度范围／
150～210
290～320
固体质量/g
8.82
4.82
ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________(填化学式，下同)；
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是__________。
15．溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：
(1)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=___________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___________(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)。
16．神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。
完成下列填空：
(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。
(2)写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。
(3)氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________
(4)配平以下方程式： ___________
_____Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____ H2O 。
上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。
(5)若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________
17．电镀废液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+，某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。
已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示：
Fe3+/Fe2+
Cu2+/Cu+
Cu2+/Cu
/SO2
Fe2+/Fe
Ni2+/Ni
Mg2+/Mg
Ca2+/Ca
0.77
0.52
0.34
0.17
-0.44
-0.23
-2.38
-2.76
回答下列问题：
(1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu2+的物质的量浓度≥_______(结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是_______。
(2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关，实验测得Cu2+与SO2反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示：
反应液的电位(mV)
360
340
320
300
280
260
铜粉的回收率(%)
86.5
90.2
95.6
97.2
97.3
97.4
产品的纯度(%)
99.9
99.9
99.9
99.9
99.9
99.9
①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在_______mV左右。
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+，Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是_______。反应生成Cu+的离子方程式是_______。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有_______。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca2+转化为_______(填化学式)而除去。
18．SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_______________。
(3)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A．和 B．和C．和D．H2SO3和
(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图：
①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)
B．c(H＋)-c(OH－)＝c()-c(H2SO3)
C．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_____________。写出该反应的离子方程式_______________________。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式_____________________________________。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。(填序号)
A．植物油B．金属镁粉C．家用电器D．棉纱纸张
三、实验题
19．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．的制备
制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
(3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。
(4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)操作②为___________。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
(6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。
(7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。
(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。
a． b． c．
20．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__
（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
21．1.
Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是________________________________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。
①CO2②NO ③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和 离子，加入下列沉淀剂
① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2
沉淀剂加入顺序正确的是____________
A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。
（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。
①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。
②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
答案：
1．C
【详解】A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；
B、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故B错误；
C、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，故C正确；
D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；
B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；
D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液显酸性，因此应贮存在玻璃筒内，故A正确；
B．BaSO4在医学上用作钡餐，不溶于水，Ba是重金属，因此Ba2+对人体有害，故B错误；
C．新能源汽车的推广与使用，减少了汽油、柴油燃料燃烧，能减少氮氧化合物对环境的污染，故C正确；
D．合成氨常在催化剂、高温高压下反应，工业上通常采用铁触媒、400°C～500°C和10MPa～30MPa的条件来合成氨，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．D
【详解】A．加入NH3·H2O，不仅能使Fe3+生成沉淀，也能使Mg2+生成沉淀，且溶液中引入，A不正确；
B．加入NaOH，不仅能使Fe3+生成沉淀，也能使Mg2+生成沉淀，且溶液中引入Na+，B不正确；
C．加入Na2CO3，不仅能使Fe3+生成沉淀，也能使Mg2+生成沉淀，且溶液中引入Na+，C不正确；
D．加入Mg(OH)2，与FeCl3水解生成的HCl作用，从而促进Fe3+的水解平衡正向移动，最后Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，加盐酸后，过量的Mg(OH)2溶解，转化为MgCl2，从而达到除尽杂质的目的，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．电化学和化学腐蚀本质都是金属被氧化过程，电化学腐蚀中伴随电流产生，化学腐蚀没有电流产生，故A错误；
B．K2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，两者混用，发生双水解反应，造成氮肥的损失，故B正确；
C．NaClO和H2O2具有强氧化性，使蛋白质变性，乙醇不是利用氧化性使蛋白质变性，故C错误；
D．聚氯乙烯对人体有毒，食品保鲜膜、塑料水杯等主要成分是聚乙烯，故D错误。
故选B。
6．D
【详解】题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：
①保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 FeCl3发生水解反应生成 Fe(OH)3沉淀；
② Na2CO3、 Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放 Na2CO3 、 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起；
③ NH4Cl 、 AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出 H2，从而产生气泡；
④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强；
故选D。
7．B
【详解】A．AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al(OH)3，Al(OH)3经灼烧得到Al2O3，在Al2(SO4)3中也存在着水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，由于H2SO4没有挥发性，所以水解生成的Al(OH)3和H2SO4反应生成Al2(SO4)3，灼烧得到Al2(SO4)3，固体成分不同，A选项错误；
B．纯碱溶液中存在着水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，加热促进水解碱性增强，油污在碱性条件下发生水解而除去，B选项正确；
C．Fe3+在溶液中存在着水解平衡，加热可促进Fe3+的水解，但不能使Fe3+完全水解，因此不能除去铁离子，C选项错误；
D．加入稀盐酸会抑制Fe2+的水解，但会引入杂质离子Cl-，D选项错误；
答案选B。
本题考查盐类水解的应用，通常以下情况要考虑盐类的水解：①判断盐溶液的酸碱性；②比较盐溶液中各离子浓度的大小；③胶体的制备；④某些盐溶液的配制和保存；⑤某些离子不能大量共存的原因；⑥解释生活生产中的一些化学现象；⑦泡沫灭火器中的反应原理；⑧加热、浓缩、蒸干某些盐溶液；⑨某些金属与盐溶液的反应。
8．D
【详解】A．“酸浸”是固体与溶液反应，接触面越大，反应速率越大，A项正确；
B．“还原”中反应为，标准状况下，的物质的量为0.5mol，0.5molCl2参与反应时转移电子，B项正确；
C．四氯化钛水解反应是吸热反应，在高温下通入水蒸气，能提高四氯化钛的水解程度，C项正确；
D．钛酸是难溶物，操作X为“灼烧”，需要的实验仪器有坩埚等，D项错误；
答案选D。
9．C
【详解】A．热的纯碱溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；
B．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；
C．SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故C选；
D．TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，反应方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用TiCl4制备TiO2，故D不选；
故选：C。
10．D
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中X、Y元素按原子个数比1:1可形成一种含有共价键的离子化合物（Na2O2），所以X是氧，Y是钠，又因为它们最外层电子数之和为18且互不同族，所以W和Z的最外层电子数之和是18-6-1=11，两种都是主族元素，又不能是第IA族元素和第VIA族元素，故W只能是碳，Z是氯。
【详解】根据上述分析，W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl；
A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子原子序数越大，半径越小，因此原子半径：Na>Cl>C>O，即Y>Z>W>X，故A错误；
B．H2O分子间有氢键，而CH4分子间不存在氢键，因此沸点H2O>CH4，故B错误；
C．钠单质金属性较强，属于活泼金属，因此可通过电解熔融NaCl固体制备Na，故C错误；
D．碳酸钠在水中发生水解生成氢氧化钠，可用于去油污，故D正确；
故D。
11．C
【详解】A．纯碱溶液由于+H2O而碱性，且升高温度平衡正向移动，碱性增强，从而促进油脂水解，故用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污与盐类水解有关，选项A不合题意；
B．明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝具有吸附水中悬浮杂质的作用，与盐类的水解有关，选项B不合题意；
C．工业上向FeSO4溶液中加入NH4HCO3制备FeCO3晶体的原理：，与盐类的水解无关，选项C符合题意；
D．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂是利用Al3+和发生双水解反应，故与盐类的水解有关，选项D不合题意；
答案选C。
12．D
【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，最终制得镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。
【详解】A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入盐酸，会使生成的氢氧化镁等沉淀溶于盐酸，得到的精盐中有杂质，A错误；
B．过程②是电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液，过程③电解熔融氯化镁生成单质镁，B错误；
C．在过程④或⑥中发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子被氧化，故每氧化0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2，C错误；
D．过程⑤为二氧化硫和溴单质反应生成溴离子，亚硫酸钠也可与溴单质发生氧化还原反应生成溴离子，故可换成饱和亚硫酸钠溶液，D正确；
答案选D。
13． 第四周期第VIII族 、 160 g 铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子
【分析】（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2；
（2）在中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价；
（3）非金属性O>S，则水稳定；
（4）铁离子水解生成胶体；
（5）检验亚铁离子可利用KSCN溶液和氯水，据此解答。
【详解】（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为；其位于元素周期表中的第四周期第VIII族；
故答案为；第四周期第VIII族；
（2）在中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由−2价升高为+4价，则氧化剂为Cu2S、Cu2O，氧化产物为SO2，当生成1mol SO2时，该反应转移6mol电子，则反应中转移15mol电子时，氧化产物SO2的质量为；
故答案为、；160 g；
（3）非金属性越强，其氢化物越稳定，而非金属性O>S，则水较稳定，水的电子式为，；
故答案为；
（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可净化水；
故答案为铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性；
（5）该摩尔盐中的有色阳离子为亚铁离子，检验亚铁离子可利用KSCN溶液和氯水，实验方法为：取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子。
故答案为取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子。
14．(1) 粉红色 作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度
(2) ＜ 抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率) 3＋2O2Co3O4＋6CO2
【详解】（1）变色硅胶吸水饱和变为，则颜色变成粉红色，根据的吸收程度不同，其颜色不相同，因此硅胶中添加的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。
（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故＜。
②制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)；故抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)。
③ⅰ．二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为0.06mol×147g∙mol−1＝8.82g，因此固体物质为CoC2O4；故CoC2O4。
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，则Co质量为0.06mol×59g∙mol−1＝3.54g，则氧的质量为4.82g−3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为Co3O4，草酸钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故3＋2O2Co3O4＋6CO2。
15． 1.99×10-5 ＜ 1×10-8mol·L-1 ＜ Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4⇌CaCO3+Na2SO4
【详解】(1)6gCH3COOH的物质的量n===0.1mol，将0.1molCH3COOH溶于水制成1L溶液，溶液中醋酸分子的浓度为：c===0.1mol/L，醋酸存在弱电解质的电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，平衡时CH3COOH的浓度为0.1mol∙L-1-1.4×10-3mol∙L-1=0.0986mol∙L-1，溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，和氢离子浓度相等，此温度下醋酸的电离常数：Ka===1.99×10-5；
(2)pH和体积相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，强碱的pH下降幅度越大，稀释后pH仍相等，说明NaOH溶液稀释的倍数小，则m＜n；
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显酸性，说明以CH3COOH的电离为主，OH-全部来自于水的电离，水电离出来的c(OH-)=mol·L-1=1×10-8mol·L-1；pH=3的醋酸中电离出的氢离子的浓度为10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中电离出的氢氧根离子的浓度==mol/L=10-3mol/L，若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，二者反应生成醋酸钠，由于醋酸为弱酸，过量，导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)；
(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因是碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，显碱性，化学方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH；石膏的主要成分是硫酸钙，农业上用石膏降低其碱性是硫酸钙和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠为强酸强碱盐，显中性，故石膏可以降低其碱性，可以化学方程式为：Na2CO3+CaSO4⇌CaCO3+Na2SO4。
16．(1) N3−>O2−>Al3+ 1s22s22p3
(2) 正四面体
(3)氮氮叁键键能更大，很难断开，更稳定
(4) 10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O 0价的Al，-3价的N 9
(5)Al3+水解（结合水中的OH−使溶液）显酸性，HCO水解（结合水中的H+使溶液）显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。（或Al3+与HCO双水解， Al3++3HCO→Al(OH)3↓+3CO2↑，有效降低了Al3+浓度）
(1)
核外电子数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则由大到小顺序为N3−>O2−>Al3+，未成对电子数最多的是N元素，为7号元素，核外电子排布式为1S22S22P3；
(2)
NH的N和H原子共用一对电子对，其电子式为，甲烷中碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，故甲烷的空间构型为正四面体，NH空间构型与甲烷空间构型相同，为正四面体；
(3)
氮氮叁键键能更大，很难断开，所以氮气性质比较稳定；
(4)
Al元素从0价升高到+3价，N元素从-3价升高到0价，Cl元素从+7降到-1价，由N和Cl原子的个数，根据配平的奇数变偶数，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，则Al配10、Al2O3配6，结合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反应中被氧化的元素是0价的Al，-3价的N，每产生3mol氮气，质量为m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素转移电子18mol，则产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为9mol；
(5)
Al3+结合水中的OH−发生水解反应使溶液显酸性，HCO结合水中的H+发生水解反应使溶液显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。
17．(1) 0.94mol/L 固液混合物中铜为粉末状，普通过滤速率非常慢
(2) 260 Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+ Cu2++e-=Cu+
(3) Ni2+和Fe2+ CaSO4
【分析】通过题干表格中各组电极电势的数据可知，废液1蒸发浓缩后通入SO2，将Cu2+还原为Cu，Fe3+还原为Fe2+，过滤后得到铜粉和滤液2，滤液2中含有Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，其中Ca2+与转化为CaSO4沉淀，而Mg2+和Fe2+、Ni2+可以通过调节pH值的方法转化为氢氧化物的形成除去，据此分析解题。
【详解】（1）由题干数据可知，蒸发浓缩后的溶液中Cu2+的浓度不小于60g/L，则Cu2+的物质的量浓度≥=0.94mol/L，由于分离固液混合物时Cu为粉末状，普通过滤时易造成滤纸堵塞，过滤速率非常慢，则需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，故0.94mol/L；固液混合物中铜为粉末状，普通过滤速率非常慢；
（2）①由表可知，制备过程中进行电位检测时，氧化还原电位在260mV时铜的回收率最高，纯度高，故要把溶液的氧化还原电位控制在260mV左右，故260；
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+，Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是由表中数据可知，Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+，反应生成Cu+的离子方程式是Cu2++e-=Cu+，故Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+；Cu2++e-=Cu+；
（3）由题干数据可知，Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77mV，Cu2+/Cu+的电极电位为0.52mV，Cu2+/Cu的电极电位为0.34mV，/SO2的电极电位为0.17mV，故Cu2+被还原为Cu时，Fe3+被还原为Fe2+，则滤液2中还有的离子为：Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca2+转化为CaSO4而除去，故Ni2+和Fe2+；CaSO4。
18． c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) ＋SO2＋H2O=2 BC A 减小 ClO-+HSO3-=Cl-++H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ AD
【详解】(1)Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，则c(OH－)>c(H＋)，水也能电离出OH-，则c(OH－)>c()，由于水解程度微弱，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，故c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)；
(2)用Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：＋SO2＋H2O=2，故＋SO2＋H2O=2；
(3)电离常数Ka越大酸性越强，故酸性顺序为：H2SO3>H2CO3>>，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸根离子反应，反之则能大量共存，所以与不反应，与不反应，即BC能共存，故答案为BC；
(4)①在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．由物料守恒可知，c(Na＋)=c()＋c(HS)＋c(H2SO3)，故A错误；
B．根据质子守恒，c(H＋)+c(H2SO3)=c()+c(OH－)，变形得c(H＋)-c(OH－)=c()-c(H2SO3)，故B正确；
C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)，故C正确；
D．根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c(HS)＋c(OH－)，故D正确；
答案选A；
②NaClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为ClO-+HSO3-=Cl-+S+H+，溶液pH减小，故减小；ClO-+HSO3-=Cl-+S+H+；
(5)①NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，其反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
②泡沫灭火器灭火原理是灭火时，能喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不可用于扑灭带电设备、能与二氧化碳发生反应的物质(如金属镁)的火灾，否则将威胁人身安全。故AD。
19．(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
(2)漏斗、玻璃棒
(3)溶液
(4)、
(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
(6) 球形冷凝管 冷凝回流 吸收、HCl等尾气，防止污染
(7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用
(8)a
【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。
【详解】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。
（2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故漏斗、玻璃棒。
（3）铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故溶液。
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故、。
（5）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（6）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。
（7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。
（8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故a。
20． 去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ 趁热过滤 洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 是 56.7℃
（2）发生化学方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；
（3）步骤③将滤液转入到密闭容器，冷却结晶，因此步骤③的操作名称为趁热过滤；
（4）一般温度低，晶体的溶解度低，冰水洗涤的目的是洗去表面的杂质，减少FeSO4·7H2O的损耗；
（5）步骤②中铁屑耗尽，铁转化成Fe2＋，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同学的观点；
（6）根据表格中的数据，得出：；
（7）根据表格中的数据，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同时析出两种晶体，因为温度控制在高于56.7℃，低于64℃，范围是56.7℃
21． ②④ ③ 吸收尾气，防止尾气污染大气 ABC 和 NH3 水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的
【详解】Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，其化学方程式是；故答案为；
（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；故选②④；
（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取时不需要加热也不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气；故答案为③；吸收尾气，防止尾气污染大气；
Ⅱ．（1）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故答案为ABC；
（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是和，故答案为和；
（3）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：、，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为；
（4）①碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：；
②纯碱可用于除灶台油污，其原因是 ，水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为， 水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；
③饱和纯碱溶液与Cl2反应制取的消毒液是碳酸钠与氯气反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，其反应的离子方程式是：。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一盐类水解在生产生活应用专题训练
一、单选题
1．下列现象与胶体知识无关的是
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊
D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
2．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是
A．NH3可用作消毒剂
B．明矾可用作净水剂
C．Na2CO3可用于洗涤油污
D．铁粉可作为食品的抗氧化剂
3．化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法错误的是
A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在玻璃筒内
B．BaSO4在医学上用作钡餐所以Ba2+无毒对人体无害
C．新能源汽车的推广与使用能减少氮氧化合物对环境的污染
D．工业上通常采用铁触媒、400°C～500°C和10MPa～30MPa的条件来合成氨
4．工业上常利用Fe3+水解平衡的移动使Fe3+生成沉淀而除去Fe3+。为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
5．化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是
A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生
B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
6．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
7．下列说法正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．洗涤油污常用热的纯碱溶液
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
8．TiO2是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率
B．“还原”中11.2LCl2(标准状况)参与反应时转移1mol电子
C．“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高TiCl4的水解程度
D．“操作X”需要实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等
9．下列水解反应的应用，不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
B．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl
10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之和为18.其中X、Y元素按原子个数比1∶1可形成一种含共价键的离子化合物。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：Z > Y > W > X
B．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
C．工业上常用电解饱和YZ溶液制备Y单质
D．由W、X、Y三种元素组成的一种盐溶液可用于去油污
11．下列应用与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 B．明矾净水
C．工业上向溶液中加入制备 D．利用与制备泡沫灭火剂
12．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
A．过程①的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤→蒸发结晶
B．过程②、③均是通过电能转化为化学能的方式来获取金属单质
C．在过程④或⑥中每还原0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2
D．过程⑤的吸收液可换成饱和亚硫酸钠溶液
二、填空题
13．（1）铁元素的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是_________。
（2）某炼铜反应为：上述反应中，氧化剂是________；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为___________。
（3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________（写电子式）。
（4）与明矾相似，也可用作净水剂，其净水的原理是_________。
（5）又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：_________________。
14．钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。
①常温下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。)
②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。
③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。
温度范围／
150～210
290～320
固体质量/g
8.82
4.82
ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________(填化学式，下同)；
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是__________。
15．溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：
(1)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=___________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___________(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)。
16．神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。
完成下列填空：
(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。
(2)写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。
(3)氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________
(4)配平以下方程式： ___________
_____Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____ H2O 。
上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。
(5)若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________
17．电镀废液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+，某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。
已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示：
Fe3+/Fe2+
Cu2+/Cu+
Cu2+/Cu
/SO2
Fe2+/Fe
Ni2+/Ni
Mg2+/Mg
Ca2+/Ca
0.77
0.52
0.34
0.17
-0.44
-0.23
-2.38
-2.76
回答下列问题：
(1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu2+的物质的量浓度≥_______(结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是_______。
(2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关，实验测得Cu2+与SO2反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示：
反应液的电位(mV)
360
340
320
300
280
260
铜粉的回收率(%)
86.5
90.2
95.6
97.2
97.3
97.4
产品的纯度(%)
99.9
99.9
99.9
99.9
99.9
99.9
①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在_______mV左右。
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+，Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是_______。反应生成Cu+的离子方程式是_______。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有_______。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca2+转化为_______(填化学式)而除去。
18．SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_______________。
(3)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A．和 B．和C．和D．H2SO3和
(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图：
①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)
B．c(H＋)-c(OH－)＝c()-c(H2SO3)
C．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_____________。写出该反应的离子方程式_______________________。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式_____________________________________。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。(填序号)
A．植物油B．金属镁粉C．家用电器D．棉纱纸张
三、实验题
19．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．的制备
制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
(3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。
(4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)操作②为___________。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
(6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。
(7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。
(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。
a． b． c．
20．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__
（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
21．1.
Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是________________________________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。
①CO2②NO ③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和 离子，加入下列沉淀剂
① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2
沉淀剂加入顺序正确的是____________
A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。
（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。
①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。
②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
答案：
1．C
【详解】A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；
B、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故B错误；
C、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，故C正确；
D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；
B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；
D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液显酸性，因此应贮存在玻璃筒内，故A正确；
B．BaSO4在医学上用作钡餐，不溶于水，Ba是重金属，因此Ba2+对人体有害，故B错误；
C．新能源汽车的推广与使用，减少了汽油、柴油燃料燃烧，能减少氮氧化合物对环境的污染，故C正确；
D．合成氨常在催化剂、高温高压下反应，工业上通常采用铁触媒、400°C～500°C和10MPa～30MPa的条件来合成氨，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．D
【详解】A．加入NH3·H2O，不仅能使Fe3+生成沉淀，也能使Mg2+生成沉淀，且溶液中引入，A不正确；
B．加入NaOH，不仅能使Fe3+生成沉淀，也能使Mg2+生成沉淀，且溶液中引入Na+，B不正确；
C．加入Na2CO3，不仅能使Fe3+生成沉淀，也能使Mg2+生成沉淀，且溶液中引入Na+，C不正确；
D．加入Mg(OH)2，与FeCl3水解生成的HCl作用，从而促进Fe3+的水解平衡正向移动，最后Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，加盐酸后，过量的Mg(OH)2溶解，转化为MgCl2，从而达到除尽杂质的目的，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．电化学和化学腐蚀本质都是金属被氧化过程，电化学腐蚀中伴随电流产生，化学腐蚀没有电流产生，故A错误；
B．K2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，两者混用，发生双水解反应，造成氮肥的损失，故B正确；
C．NaClO和H2O2具有强氧化性，使蛋白质变性，乙醇不是利用氧化性使蛋白质变性，故C错误；
D．聚氯乙烯对人体有毒，食品保鲜膜、塑料水杯等主要成分是聚乙烯，故D错误。
故选B。
6．D
【详解】题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：
①保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 FeCl3发生水解反应生成 Fe(OH)3沉淀；
② Na2CO3、 Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放 Na2CO3 、 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起；
③ NH4Cl 、 AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出 H2，从而产生气泡；
④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强；
故选D。
7．B
【详解】A．AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al(OH)3，Al(OH)3经灼烧得到Al2O3，在Al2(SO4)3中也存在着水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，由于H2SO4没有挥发性，所以水解生成的Al(OH)3和H2SO4反应生成Al2(SO4)3，灼烧得到Al2(SO4)3，固体成分不同，A选项错误；
B．纯碱溶液中存在着水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，加热促进水解碱性增强，油污在碱性条件下发生水解而除去，B选项正确；
C．Fe3+在溶液中存在着水解平衡，加热可促进Fe3+的水解，但不能使Fe3+完全水解，因此不能除去铁离子，C选项错误；
D．加入稀盐酸会抑制Fe2+的水解，但会引入杂质离子Cl-，D选项错误；
答案选B。
本题考查盐类水解的应用，通常以下情况要考虑盐类的水解：①判断盐溶液的酸碱性；②比较盐溶液中各离子浓度的大小；③胶体的制备；④某些盐溶液的配制和保存；⑤某些离子不能大量共存的原因；⑥解释生活生产中的一些化学现象；⑦泡沫灭火器中的反应原理；⑧加热、浓缩、蒸干某些盐溶液；⑨某些金属与盐溶液的反应。
8．D
【详解】A．“酸浸”是固体与溶液反应，接触面越大，反应速率越大，A项正确；
B．“还原”中反应为，标准状况下，的物质的量为0.5mol，0.5molCl2参与反应时转移电子，B项正确；
C．四氯化钛水解反应是吸热反应，在高温下通入水蒸气，能提高四氯化钛的水解程度，C项正确；
D．钛酸是难溶物，操作X为“灼烧”，需要的实验仪器有坩埚等，D项错误；
答案选D。
9．C
【详解】A．热的纯碱溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；
B．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；
C．SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故C选；
D．TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，反应方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用TiCl4制备TiO2，故D不选；
故选：C。
10．D
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中X、Y元素按原子个数比1:1可形成一种含有共价键的离子化合物（Na2O2），所以X是氧，Y是钠，又因为它们最外层电子数之和为18且互不同族，所以W和Z的最外层电子数之和是18-6-1=11，两种都是主族元素，又不能是第IA族元素和第VIA族元素，故W只能是碳，Z是氯。
【详解】根据上述分析，W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl；
A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子原子序数越大，半径越小，因此原子半径：Na>Cl>C>O，即Y>Z>W>X，故A错误；
B．H2O分子间有氢键，而CH4分子间不存在氢键，因此沸点H2O>CH4，故B错误；
C．钠单质金属性较强，属于活泼金属，因此可通过电解熔融NaCl固体制备Na，故C错误；
D．碳酸钠在水中发生水解生成氢氧化钠，可用于去油污，故D正确；
故D。
11．C
【详解】A．纯碱溶液由于+H2O而碱性，且升高温度平衡正向移动，碱性增强，从而促进油脂水解，故用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污与盐类水解有关，选项A不合题意；
B．明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝具有吸附水中悬浮杂质的作用，与盐类的水解有关，选项B不合题意；
C．工业上向FeSO4溶液中加入NH4HCO3制备FeCO3晶体的原理：，与盐类的水解无关，选项C符合题意；
D．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂是利用Al3+和发生双水解反应，故与盐类的水解有关，选项D不合题意；
答案选C。
12．D
【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，最终制得镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。
【详解】A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入盐酸，会使生成的氢氧化镁等沉淀溶于盐酸，得到的精盐中有杂质，A错误；
B．过程②是电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液，过程③电解熔融氯化镁生成单质镁，B错误；
C．在过程④或⑥中发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子被氧化，故每氧化0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2，C错误；
D．过程⑤为二氧化硫和溴单质反应生成溴离子，亚硫酸钠也可与溴单质发生氧化还原反应生成溴离子，故可换成饱和亚硫酸钠溶液，D正确；
答案选D。
13． 第四周期第VIII族 、 160 g 铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子
【分析】（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2；
（2）在中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价；
（3）非金属性O>S，则水稳定；
（4）铁离子水解生成胶体；
（5）检验亚铁离子可利用KSCN溶液和氯水，据此解答。
【详解】（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为；其位于元素周期表中的第四周期第VIII族；
故答案为；第四周期第VIII族；
（2）在中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由−2价升高为+4价，则氧化剂为Cu2S、Cu2O，氧化产物为SO2，当生成1mol SO2时，该反应转移6mol电子，则反应中转移15mol电子时，氧化产物SO2的质量为；
故答案为、；160 g；
（3）非金属性越强，其氢化物越稳定，而非金属性O>S，则水较稳定，水的电子式为，；
故答案为；
（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可净化水；
故答案为铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性；
（5）该摩尔盐中的有色阳离子为亚铁离子，检验亚铁离子可利用KSCN溶液和氯水，实验方法为：取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子。
故答案为取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子。
14．(1) 粉红色 作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度
(2) ＜ 抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率) 3＋2O2Co3O4＋6CO2
【详解】（1）变色硅胶吸水饱和变为，则颜色变成粉红色，根据的吸收程度不同，其颜色不相同，因此硅胶中添加的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。
（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故＜。
②制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)；故抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)。
③ⅰ．二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为0.06mol×147g∙mol−1＝8.82g，因此固体物质为CoC2O4；故CoC2O4。
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，则Co质量为0.06mol×59g∙mol−1＝3.54g，则氧的质量为4.82g−3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为Co3O4，草酸钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故3＋2O2Co3O4＋6CO2。
15． 1.99×10-5 ＜ 1×10-8mol·L-1 ＜ Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4⇌CaCO3+Na2SO4
【详解】(1)6gCH3COOH的物质的量n===0.1mol，将0.1molCH3COOH溶于水制成1L溶液，溶液中醋酸分子的浓度为：c===0.1mol/L，醋酸存在弱电解质的电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，平衡时CH3COOH的浓度为0.1mol∙L-1-1.4×10-3mol∙L-1=0.0986mol∙L-1，溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，和氢离子浓度相等，此温度下醋酸的电离常数：Ka===1.99×10-5；
(2)pH和体积相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，强碱的pH下降幅度越大，稀释后pH仍相等，说明NaOH溶液稀释的倍数小，则m＜n；
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显酸性，说明以CH3COOH的电离为主，OH-全部来自于水的电离，水电离出来的c(OH-)=mol·L-1=1×10-8mol·L-1；pH=3的醋酸中电离出的氢离子的浓度为10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中电离出的氢氧根离子的浓度==mol/L=10-3mol/L，若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，二者反应生成醋酸钠，由于醋酸为弱酸，过量，导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)；
(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因是碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，显碱性，化学方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH；石膏的主要成分是硫酸钙，农业上用石膏降低其碱性是硫酸钙和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠为强酸强碱盐，显中性，故石膏可以降低其碱性，可以化学方程式为：Na2CO3+CaSO4⇌CaCO3+Na2SO4。
16．(1) N3−>O2−>Al3+ 1s22s22p3
(2) 正四面体
(3)氮氮叁键键能更大，很难断开，更稳定
(4) 10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O 0价的Al，-3价的N 9
(5)Al3+水解（结合水中的OH−使溶液）显酸性，HCO水解（结合水中的H+使溶液）显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。（或Al3+与HCO双水解， Al3++3HCO→Al(OH)3↓+3CO2↑，有效降低了Al3+浓度）
(1)
核外电子数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则由大到小顺序为N3−>O2−>Al3+，未成对电子数最多的是N元素，为7号元素，核外电子排布式为1S22S22P3；
(2)
NH的N和H原子共用一对电子对，其电子式为，甲烷中碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，故甲烷的空间构型为正四面体，NH空间构型与甲烷空间构型相同，为正四面体；
(3)
氮氮叁键键能更大，很难断开，所以氮气性质比较稳定；
(4)
Al元素从0价升高到+3价，N元素从-3价升高到0价，Cl元素从+7降到-1价，由N和Cl原子的个数，根据配平的奇数变偶数，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，则Al配10、Al2O3配6，结合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反应中被氧化的元素是0价的Al，-3价的N，每产生3mol氮气，质量为m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素转移电子18mol，则产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为9mol；
(5)
Al3+结合水中的OH−发生水解反应使溶液显酸性，HCO结合水中的H+发生水解反应使溶液显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。
17．(1) 0.94mol/L 固液混合物中铜为粉末状，普通过滤速率非常慢
(2) 260 Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+ Cu2++e-=Cu+
(3) Ni2+和Fe2+ CaSO4
【分析】通过题干表格中各组电极电势的数据可知，废液1蒸发浓缩后通入SO2，将Cu2+还原为Cu，Fe3+还原为Fe2+，过滤后得到铜粉和滤液2，滤液2中含有Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，其中Ca2+与转化为CaSO4沉淀，而Mg2+和Fe2+、Ni2+可以通过调节pH值的方法转化为氢氧化物的形成除去，据此分析解题。
【详解】（1）由题干数据可知，蒸发浓缩后的溶液中Cu2+的浓度不小于60g/L，则Cu2+的物质的量浓度≥=0.94mol/L，由于分离固液混合物时Cu为粉末状，普通过滤时易造成滤纸堵塞，过滤速率非常慢，则需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，故0.94mol/L；固液混合物中铜为粉末状，普通过滤速率非常慢；
（2）①由表可知，制备过程中进行电位检测时，氧化还原电位在260mV时铜的回收率最高，纯度高，故要把溶液的氧化还原电位控制在260mV左右，故260；
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+，Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是由表中数据可知，Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+，反应生成Cu+的离子方程式是Cu2++e-=Cu+，故Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+；Cu2++e-=Cu+；
（3）由题干数据可知，Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77mV，Cu2+/Cu+的电极电位为0.52mV，Cu2+/Cu的电极电位为0.34mV，/SO2的电极电位为0.17mV，故Cu2+被还原为Cu时，Fe3+被还原为Fe2+，则滤液2中还有的离子为：Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca2+转化为CaSO4而除去，故Ni2+和Fe2+；CaSO4。
18． c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) ＋SO2＋H2O=2 BC A 减小 ClO-+HSO3-=Cl-++H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ AD
【详解】(1)Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，则c(OH－)>c(H＋)，水也能电离出OH-，则c(OH－)>c()，由于水解程度微弱，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，故c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)；
(2)用Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：＋SO2＋H2O=2，故＋SO2＋H2O=2；
(3)电离常数Ka越大酸性越强，故酸性顺序为：H2SO3>H2CO3>>，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸根离子反应，反之则能大量共存，所以与不反应，与不反应，即BC能共存，故答案为BC；
(4)①在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．由物料守恒可知，c(Na＋)=c()＋c(HS)＋c(H2SO3)，故A错误；
B．根据质子守恒，c(H＋)+c(H2SO3)=c()+c(OH－)，变形得c(H＋)-c(OH－)=c()-c(H2SO3)，故B正确；
C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)，故C正确；
D．根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c(HS)＋c(OH－)，故D正确；
答案选A；
②NaClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为ClO-+HSO3-=Cl-+S+H+，溶液pH减小，故减小；ClO-+HSO3-=Cl-+S+H+；
(5)①NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，其反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
②泡沫灭火器灭火原理是灭火时，能喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不可用于扑灭带电设备、能与二氧化碳发生反应的物质(如金属镁)的火灾，否则将威胁人身安全。故AD。
19．(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
(2)漏斗、玻璃棒
(3)溶液
(4)、
(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
(6) 球形冷凝管 冷凝回流 吸收、HCl等尾气，防止污染
(7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用
(8)a
【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。
【详解】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。
（2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故漏斗、玻璃棒。
（3）铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故溶液。
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故、。
（5）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（6）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。
（7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。
（8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故a。
20． 去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ 趁热过滤 洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 是 56.7℃
（2）发生化学方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；
（3）步骤③将滤液转入到密闭容器，冷却结晶，因此步骤③的操作名称为趁热过滤；
（4）一般温度低，晶体的溶解度低，冰水洗涤的目的是洗去表面的杂质，减少FeSO4·7H2O的损耗；
（5）步骤②中铁屑耗尽，铁转化成Fe2＋，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同学的观点；
（6）根据表格中的数据，得出：；
（7）根据表格中的数据，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同时析出两种晶体，因为温度控制在高于56.7℃，低于64℃，范围是56.7℃
21． ②④ ③ 吸收尾气，防止尾气污染大气 ABC 和 NH3 水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的
【详解】Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，其化学方程式是；故答案为；
（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；故选②④；
（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取时不需要加热也不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气；故答案为③；吸收尾气，防止尾气污染大气；
Ⅱ．（1）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故答案为ABC；
（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是和，故答案为和；
（3）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：、，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为；
（4）①碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：；
②纯碱可用于除灶台油污，其原因是 ，水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为， 水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；
③饱和纯碱溶液与Cl2反应制取的消毒液是碳酸钠与氯气反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，其反应的离子方程式是：。
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