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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一盐类双水解反应规律专题训练（含解析）
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这是一份【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一盐类双水解反应规律专题训练（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一盐类双水解反应规律专题训练
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SO
C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlO
D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO
2．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：
C．溶液显酸性的原因： Mg2++2H2OMg (OH) 2+2H+
D．溶液的水解方程式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有FeCl2的溶液中：NO、H＋、K＋、Ca2＋
B．中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、CO
C．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、Cl－、Mg2＋
D．＝10－13 mol·L－1的溶液中：AlO、Na＋、OH－、S2－
4．下列离子方程式书写错误的是
A．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．NH4Cl溶液可以除去铁锈的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+
C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O
5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=4的溶液中：、、、
B．强碱性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
6．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO3溶液的pH约为8；
实验2 向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；
实验3 向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液；
实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)
B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．实验4所生成的气体一定是CO2
7．下列离子方程式书写正确的是
A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)=Cu2Fe(CN)6↓
B．将FeI2溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑
C．常用泡沫灭火器的反应原理：
D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食，其原理用离子方程式可表示为：
8．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是。
A．的NaHS溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中能大量共存，通入后仍能大量共存：、、、
D．常温下，的溶液中：、、、
9．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：
C．Fe与稀硝酸反应，当时：
D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：
10．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
不能用浓硫酸干燥NH3
不能用浓硫酸干燥H2S
B
高温时用Na与TiCl4反应制Ti
高温时用Na与KCl反应制K
C
用FeS处理含Cu2+的废水
用含氟牙膏预防龋齿
D
向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是
A．利用等放射性同位素释放的射线育种
B．火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火
C．耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站
D．水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯
12．某溶液可能含有Clˉ、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C．SO、NH、Na+一定存在，CO、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
二、填空题
13．向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是______（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。
14．回答下列问题：
(1)泡沫灭火器的灭火原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)①已知T ℃时，Kw=1×10-12 mol2·L-2，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=_______。
②某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，则NaHA溶液中，写出物料守恒式_______。
(3)pH=2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
①则NaB水溶液呈_______(填“中性”或“碱性”)，原因_______(用离子方程式表示)。
②则HA的酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)HB的酸性，理由是_______。
(4)NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
15．（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________
（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）
（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________
16．电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.9×10-7 K2=4.7×10-11
(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。
(2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填字母)。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。
(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：___；该溶液中的电荷守恒表达式为___。
17．回答下列问题：
(1)写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：_______。
(2)写出明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理的离子方程式_______。
(3)物质的量浓度相同的①NH4Cl；②NH4HCO3；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4四种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_______。
(4)等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号)_______。
(5)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol·L﹣1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(6)将FeCl2溶液蒸干、灼烧后所得固体为：_______；Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体为：_______。配制FeCl3溶液时，加入少量的_______，目的是_______。
18．现有以下物质：①Ba(OH)2溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④NaHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜 ⑦干冰(固态的二氧化碳) ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨CuSO4·5H2O
(1)以上物质中属于电解质的是___________(均填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________
(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式：___________
②C点溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③V1、V2的关系为V1：V2=___________
(4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因___________
(5)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________
(6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为___________。
三、实验题
19．某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。
I.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。
资料：Fe2S3和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体。0.1mol/LNa2S溶液的pH约为12.9，0.1mol/LFeCl3溶液的pH值约为1.3，H2S为臭鸡蛋味的气体。
(1)甲同学依据溶液的酸碱性，预测FeCl3与Na2S可能发生反应生成Fe(OH)3和_______。
(2)乙同学依据复分解反应相关知识，预测FeCl3与Na2S发生复分解反应产生_______沉淀。
(3)丙同学依据氧化还原反应的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_______。
II.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：
过滤，得到沉淀A，置于小烧杯中，进行如下实验：
(4)CS2的电子式为_______，由实验结果可推断沉淀A主要成分为_______。
实验二：
(5)丙同学将实验二中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，由此判断沉淀为FeS和S的混合物，乙同学认为此判断不合理，理由是_______。
(6)综合两个实验，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_______有关(写出一条即可)。
20．铬的氧化物(、)以及铬盐(、)是重要的化工原料，有诸多用途，回答下列问题：
(1)中Cr的化合价为_______。
(2)的性质与相似。
①只用下列物质可以制取的是_______(填字母)。
A．溶液与溶液
B．溶液与过量盐酸
C．与
②用NaOH溶液可以除去氧化铁中的少量，有关反应的化学方程式为_______。
(3)在低温下溶解度较小，可以通过与固体在高温条件下制备(同时生成、)。
①实验室应在_______中进行该反应(从环境保护角度)。
②该反应的化学方程式为_______。
③若样品中含有少量NaCl，将其提纯的操作名称为_______。
(4)由转化为几种铬的化合物的关系如图所示。下列说法正确的是_______ (填字母)。
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．在酸性溶液中不能大量存在
C．写成氧化物的形式为
(5)具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图所示。A点所示固体的化学式是_______。
答案：
1．A
【详解】A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性， NH与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C. c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与AlO发生完全双水解反应生成 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；
D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故不选D；
答案选A。
2．C
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理为铝离子和碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳和水：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．利用的水解原理可以制备，涉及的离子方程式为：，B错误；
C．溶液显酸性的原因是镁离子水解生成氢离子：，C正确；
D．溶液中亚硫酸根离子水解生成亚硫酸和氢离子，水解方程式：， D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．和H+生成硝酸，硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+，故这三种离子不能大量共存，A错误；
B．Fe3+和会发生双水解反应，两者不能大量共存，B错误；
C．澄清透明溶液中，以上四种离子间相互不反应，可以大量共存，C正确；
D．的溶液中，溶液显酸性，酸性条件下、OH-和S2-都不能大量存在，D错误；
故答案选C。
4．A
【详解】A．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．NH4Cl溶液水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，可以除去铁锈，故B正确；
C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+，根据难溶物相互转化得到：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故C正确；
D．草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，因此草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】A．pH=4的溶液为酸性，酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子会反应生成铁离子，不能大量共存，A错误；
B．OH-与、、、均能大量共存，B正确；
C．S2-与发生双水解，C错误；
D．由水电离出的c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中，若溶液显酸性，H+与、不能大量共存，若溶液显碱性，OH-与、不能大量共存，D错误；
故选B。
D项中水电离出的c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中，溶液可以呈现酸性，也可以呈现碱性，只能说明水电离受到了抑制。
6．C
【详解】A．0.1NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解大于电离，水解反应为：，电离反应为：，所以c(H2CO3)>c(CO)，A正确；
B．向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，则发生离子反应为：，滴入过程中先变成碳酸根离子，水解程度先增大，随意碳酸根离子与钡离子结合后氢氧根离子过量，所以随后水的电离程度会逐渐减小，B正确；
C．向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C错误；
D．向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6为强电解质，可拆，与Cu2+结合生成亚铁氰化铜沉淀，反应的离子反应为2Cu2++Fe(CN)=Cu2Fe(CN)6↓，故A正确；
B．稀硝酸可将亚铁离子和碘离子都氧化，离子方程式为：Fe2++2I-+4H++NO=Fe3++I2+2H2O+NO↑，故B错误；
C．泡沫灭火器中装有小苏打溶液与硫酸铝溶液，两者混合反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，该反应离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．醋酸是弱酸不可拆，离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
8．D
【详解】
A．HS-与Cu2+会生成硫化铜沉淀，不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，B错误；
C．通入生成硝酸会氧化，不能大量共存，C错误；
D．常温下，的溶液，是强碱性溶液，和、、、可以大量共存，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．Al3+与发生彻底双水解生成Al(OH)3沉淀、CO2气体，离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．用氨水吸收少量二氧化硫尾气，离子方程式为：2NH3⋅H2O+SO2=2++H2O，故B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足反应生成硝酸亚铁，离子方程式为3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子反应为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选：C。
10．C
【详解】A．虽然NH3和H2S都不能用浓硫酸干燥，但原理不同，浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4等，发生非氧化还原反应，浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．高温时用Na与TiCl4反应制Ti，利用强还原性物质制取弱还原性物质，高温时用Na与KCl反应制K，利用难挥发性物质制取易挥发性物质，原理不同，B不符合题意；
C．用FeS处理含Cu2+的废水、用含氟牙膏预防龋齿，都是利用溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，原理相同，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，产生白色沉淀，原理不同，D不符合题意；
故选C。
11．B
【详解】A．等放射性同位素释放的射线可以使种子基因突变，突变后好的性状的种子可以选起来，故可利用等放射性同位素释放的射线育种，A正确；
B．泡沫灭火器灭火时会产生二氧化碳、水，水能和活泼金属反应产生氢气，二氧化碳能和活泼金属如Na、K及其燃烧后的产物如过氧化物反应产生助燃的氧气，故火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．建设空间站的材料应具备耐高温、强度大等特点，故耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站，C正确；
D．成熟的水果会产生乙烯，乙烯会催熟，缩短了水果的保质期，酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，故水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯，D正确；
答案选B。
12．B
【分析】①加入过量溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有，而且为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明有，但由于+极易被氧化为，所以这里不能排除原溶液中没有存在，又由于 (或)不能与CO共存，所以原溶液中就没有CO，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体(可知铁的离子为0.02mol；
②滤液焰色反应呈黄色，说明有，但不能说明有原溶液中一定，因为在加入过量溶液时，引入了；
③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有，且为0.02mol；
④根据电荷守恒可知一定有，且至少有0.02mol，因为如果原溶液中有，则大于0.02mol，即；
综上所述，原溶液中、、一定存在， (或)至少有一种存在；可能存在也可能不存在；、一定不存在。
【详解】A．铁的离子为0.02mol，浓度为，但是该铁的离子可能为Fe3+或Fe2+或和，故，A错误；
B．结合分析可知原溶液中、、一定存在， (或)至少有一种存在，即溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且，B正确；
C．原溶液中、、一定存在， (或)至少有一种存在；可能存在也可能不存在；、一定不存在，C错误；
D．溶液中可能存在，故用溶液的方法无法检验是否存在，可用铁氰化钾溶液检验，D错误；
故选B。
13． c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+) 有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在、；因水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为： c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)；向此溶液中加入AlCl3溶液，氯化铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，现象为:有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失，方程式为: 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；因此，本题正确答案是: ；c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)；有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
14．(1)3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
(2) 9∶2 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
(3) 碱性 B-+H2OHB+OH- 大于 稀释相同的倍数，HA的pH变化大，酸性强
(4)c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)
(1)
泡沫灭火器中主要含碳酸氢钠和硫酸铝，二者混合后，铝离子和碳酸氢根发生双水解产生大量二氧化碳，离子方程式为3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；
(2)
①pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)==10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，则有=10-3，解得a∶b=9∶2；
②根据题意该二元酸第一步完全电离，所以溶液中不存在H2A，NaHA溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)；
(3)
①据图可知pH=2的HB溶液稀释100倍后，pH＜4，说明HB为弱酸，稀释时还会继续电离，则NaB水溶液中存在水解平衡B-+H2OHB+OH-，溶液显碱性；
②稀释相同的倍数，HA的pH变化大，说明HA的酸性强；
(4)
NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO的电离程度大于水解程度，而HSO的电离和水解都是微弱的，所以溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。
15． 抑制Cu2＋的水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3 大于 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3＋3CO2
【详解】（1）在配制Cu(NO3)2的溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解；
（2）Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，在灼烧时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3；
（3）HC2O4-电离生成C2O42-，HC2O4-水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O42－)大于c(H2C2O4)；
（4）碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3＋3CO2。
在书写离子方程式时，若题干明确指出或分析得出生成物为胶体时，需进行备注；泡沫灭火器主要试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，不能和其它会发生水解的物质搞混淆；在书写相互促进的双水解离子方程式时，可通过两个水解方程式相加得出（需注意配平，可逆符号改为“=”）。
16． b＞a＞c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BCD Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑ c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-) c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)
【详解】(1)电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故b＞a＞c；
(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；
B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；
C．由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确；
D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；
故BCD；
(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，
(5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)；
17．(1)Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓
(2)④>③>①>②
(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩
(5)bcf
(6) Fe2O3 Al2(SO4)3 盐酸 抑制FeCl3的水解
(1)
铝离子水解显酸性，HCO水解显碱性，二者混合后发生彻底双水解，离子方程式为Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓；
(2)
明矾溶于水后电离产生Al3+，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体可以吸附水中的杂质，从而净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(3)
(NH4)2SO4可以电离产生两个NH，水解是微弱的，所以④中浓度最大，NH4HCO3溶液中碳酸氢根的水解促进铵根的水解，所以②中最小，NH4HSO4溶液中硫酸氢根电离出的氢离子抑制铵根水解，NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根水解，所以③>①，综上所述c(NH)由大到小的顺序是④>③>①>②；
(4)
③、④、⑧、⑩均显酸性，pH较小，硫酸电离出两个氢离子，所以⑩最小，硫酸氢钠完全电离，但只能电离一个氢离子，所以⑧>⑩，氯化铵和氯化铝均因阳离子水解而显酸性，水解是微弱的，且铝离子水解程度更大，所以⑧>⑩>④>③；NaCl溶液显中性；②、⑤、⑥、⑦、⑨均显碱性，pH较大，Ba(OH)2和NaOH均为强碱，但Ba(OH)2为二元碱，所以⑤>⑨，②、⑥、⑦均因阴离子水解显碱性，水解程度碳酸根>碳酸氢根>醋酸根，所以⑥>⑦>②，综上所述pH值由大到小的顺序是⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；
(5)
a．0.10mol·L﹣1的稀盐酸c(H+)大于同浓度的醋酸中的氢离子浓度，所以加入后会抑制醋酸的电离，CH3COOH电离程度减小，a不符合题意；
b．该电离过程吸热，加热可以增大醋酸的电离程度，b符合题意；
c．加水稀释可以促进弱电解质的电离，c符合题意；
d．冰醋酸可以电离出醋酸根，加入后抑制醋酸的电离，d不符合题意；
e．加入少量氯化钠固体对醋酸的电离没有影响，e不符合题意；
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，可以和氢离子反应，促进醋酸的电离，f符合题意；
综上所述答案为bcf；
(6)
FeCl2溶液蒸干，由于FeCl2水解产生Fe(OH)2和HCl，而HCl会挥发，所以最终得到Fe(OH)2，灼烧过程中Fe(OH)2被氧化，然后分解得到Fe2O3；Al2(SO4)3虽然也会水解，但由于硫酸不挥发，所以蒸干后依然得到Al2(SO4)3；FeCl3会水解，配制时可以加入少量稀盐酸，来抑制FeCl3的水解。
18．(1)③④⑧⑨
(2)
(3) 碱性 1：2
(4)硫酸铜溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加热促进水解平衡正移，溶液变浑浊
(5)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(6)H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+
【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸(纯净的醋酸)、，故属于电解质的选③④⑧⑨；
（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；
（3）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应分两个阶段，第一阶段Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；
①AB段反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；
②BD 阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；
③假设有1mol氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1mol硫酸氢钠，氢氧根离子离子完全反应溶液呈中性，消耗2mol硫酸氢钠，所以V1：V2=1：2。
（4）根据Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，产生大量氢氧化铜使得溶液浑浊；
（5）根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；
（6）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，离子方程式为：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。
19． H2S Fe2S3 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ S、FeS 因为Fe2S3固体能溶于稀硫酸，生成H2S和Fe3+，而Fe3+将S2-氧化也能生成S沉淀，所以乙同学认为不合理 试剂的滴加顺序、试剂用量、反应体系的酸碱性
【分析】实验一：在加入少量Na2S时，局部FeCl3溶液与Na2S发生复分解反应生成难溶于水的黑色沉淀Fe2S3，因为Fe3+水解使溶液酸性较强，所以振荡后Fe2S3沉淀又溶解产生H2S气体，同时Fe3+将部分S2-氧化为S，并产生Fe2+，继续滴加Na2S后，生成FeS黑色沉淀；
实验二：在加入少量FeCl3溶液时，根据现象知，此时发生复分解反应生成Fe2S3沉淀，继续滴加FeCl3，生成沉淀Fe2S3增多，由于此时溶液不显酸性，故沉淀不会溶解。
【详解】Ⅰ．(1)根据题意，Na2S溶液碱性较强，FeCl3溶液酸性较强，故S2-与Fe3+水解程度较大，所以两者相遇有可能发生彻底的双水解，即，故此处填H2S；
(2)若FeCl3与Na2S发生复分解反应，则生成Fe2S3沉淀和NaCl，故此处填Fe2S3；
(3)根据题意，铁离子被还原为FeS，硫离子被氧化成S，反应可表示为：Fe3++S2-→FeS↓+S↓，根据得失电子守恒和元素守恒配平得离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；
Ⅱ．(4)CS2与CO2互为等电子体，C与S之间形成两对共用电子对，电子式为；通过沉淀A溶于CS2得到淡黄色固体，确定沉淀中含有S，过滤后剩余固体与HCl反应产生臭鸡蛋气味气体(H2S)，说明沉淀中含有FeS，故此处填S、FeS；
(5)因为Fe2S3固体能溶于稀硫酸，生成H2S和Fe3+，而Fe3+将S2-氧化也能生成S沉淀，所以乙同学认为不合理；
(6)实验一说明Na2S溶液加入FeCl3溶液中主要发生氧化还原反应，实验二说明FeCl3溶液加入Na2S溶液中主要发生复分解反应，由此可知，Na2S溶液与FeCl3溶液可发生复分解反应，也可能发生氧化还原反应，且反应的产物、实验现象与试剂的滴加顺序、试剂用量、反应体系的酸碱性都有一定关系，故此处填：试剂的滴加顺序、试剂用量、反应体系的酸碱性。
20．(1)+6
(2) A
(3) 通风橱 冷却结晶
(4)AB
(5)Cr2O3
【详解】（1）中K的化合价+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cr的化合价为+6价；
（2）①A．溶液与溶液会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A符合题意；
B．溶液与过量盐酸会生成氯化铝和水，不能得到氢氧化铝，B不符合题意；
C．与不反应，不能得到氢氧化铝，C不符合题意；
故选A；
②的性质与相似，所以用NaOH溶液可以除去氧化铁中的少量，因为氢氧化钠与会反应生成NaCrO2和水，再经过滤而除去，涉及的化学方程式为；
（3）①通过与固体在高温条件下制备(同时生成、)，其中生成的、均会污染环境，所以从环保角度考虑，实验室需在通风橱中进行该实验；
②根据题给信息，结合氧化还原反应的配平原则可知，该反应的化学方程式为：；
③氯化钠的溶解度随温度变化不大，因为在低温下溶解度较小，所以若样品中含有少量NaCl，可采用冷却结晶的方法提纯；
（4）工艺流程中，CrO3固体与KOH溶液发生反应转化为K2CrO4溶液，在稀硫酸酸性条件下，K2CrO4溶液会转化为溶液，溶液于CCl4发生化学反应会生成CrO2Cl2和COCl2，据此分析。
A．反应①中CrO3固体与KOH溶液发生反应转化为K2CrO4溶液，表明有酸性氧化物的性质，A正确；
B．在酸性溶液中不能大量存在，会转化为，B正确；
C．中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，Cr的化合价为+6价，所以不能写成氧化物的形式为，C错误；
故选AB；
（5）根据图中数据可知，A点固体残留率()为76.00%，设的起始质量为100g(1mol)，则固体残留的质量为76g，固体中一定含1molCr其质量为52g，其余为O元素，所以O原子的物质的量为，则Cr与O原子的个数比为：1:1.5=2:3，所以剩余固体的化学式为Cr2O3。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一盐类双水解反应规律专题训练
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SO
C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlO
D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO
2．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：
C．溶液显酸性的原因： Mg2++2H2OMg (OH) 2+2H+
D．溶液的水解方程式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有FeCl2的溶液中：NO、H＋、K＋、Ca2＋
B．中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、CO
C．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、Cl－、Mg2＋
D．＝10－13 mol·L－1的溶液中：AlO、Na＋、OH－、S2－
4．下列离子方程式书写错误的是
A．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．NH4Cl溶液可以除去铁锈的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+
C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O
5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=4的溶液中：、、、
B．强碱性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
6．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO3溶液的pH约为8；
实验2 向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；
实验3 向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液；
实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)
B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．实验4所生成的气体一定是CO2
7．下列离子方程式书写正确的是
A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)=Cu2Fe(CN)6↓
B．将FeI2溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑
C．常用泡沫灭火器的反应原理：
D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食，其原理用离子方程式可表示为：
8．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是。
A．的NaHS溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中能大量共存，通入后仍能大量共存：、、、
D．常温下，的溶液中：、、、
9．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：
C．Fe与稀硝酸反应，当时：
D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：
10．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
不能用浓硫酸干燥NH3
不能用浓硫酸干燥H2S
B
高温时用Na与TiCl4反应制Ti
高温时用Na与KCl反应制K
C
用FeS处理含Cu2+的废水
用含氟牙膏预防龋齿
D
向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是
A．利用等放射性同位素释放的射线育种
B．火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火
C．耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站
D．水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯
12．某溶液可能含有Clˉ、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C．SO、NH、Na+一定存在，CO、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
二、填空题
13．向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是______（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。
14．回答下列问题：
(1)泡沫灭火器的灭火原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)①已知T ℃时，Kw=1×10-12 mol2·L-2，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=_______。
②某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，则NaHA溶液中，写出物料守恒式_______。
(3)pH=2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
①则NaB水溶液呈_______(填“中性”或“碱性”)，原因_______(用离子方程式表示)。
②则HA的酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)HB的酸性，理由是_______。
(4)NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
15．（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________
（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）
（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________
16．电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.9×10-7 K2=4.7×10-11
(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。
(2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填字母)。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。
(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：___；该溶液中的电荷守恒表达式为___。
17．回答下列问题：
(1)写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：_______。
(2)写出明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理的离子方程式_______。
(3)物质的量浓度相同的①NH4Cl；②NH4HCO3；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4四种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_______。
(4)等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号)_______。
(5)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol·L﹣1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(6)将FeCl2溶液蒸干、灼烧后所得固体为：_______；Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体为：_______。配制FeCl3溶液时，加入少量的_______，目的是_______。
18．现有以下物质：①Ba(OH)2溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④NaHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜 ⑦干冰(固态的二氧化碳) ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨CuSO4·5H2O
(1)以上物质中属于电解质的是___________(均填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________
(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式：___________
②C点溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③V1、V2的关系为V1：V2=___________
(4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因___________
(5)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________
(6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为___________。
三、实验题
19．某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。
I.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。
资料：Fe2S3和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体。0.1mol/LNa2S溶液的pH约为12.9，0.1mol/LFeCl3溶液的pH值约为1.3，H2S为臭鸡蛋味的气体。
(1)甲同学依据溶液的酸碱性，预测FeCl3与Na2S可能发生反应生成Fe(OH)3和_______。
(2)乙同学依据复分解反应相关知识，预测FeCl3与Na2S发生复分解反应产生_______沉淀。
(3)丙同学依据氧化还原反应的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_______。
II.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：
过滤，得到沉淀A，置于小烧杯中，进行如下实验：
(4)CS2的电子式为_______，由实验结果可推断沉淀A主要成分为_______。
实验二：
(5)丙同学将实验二中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，由此判断沉淀为FeS和S的混合物，乙同学认为此判断不合理，理由是_______。
(6)综合两个实验，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_______有关(写出一条即可)。
20．铬的氧化物(、)以及铬盐(、)是重要的化工原料，有诸多用途，回答下列问题：
(1)中Cr的化合价为_______。
(2)的性质与相似。
①只用下列物质可以制取的是_______(填字母)。
A．溶液与溶液
B．溶液与过量盐酸
C．与
②用NaOH溶液可以除去氧化铁中的少量，有关反应的化学方程式为_______。
(3)在低温下溶解度较小，可以通过与固体在高温条件下制备(同时生成、)。
①实验室应在_______中进行该反应(从环境保护角度)。
②该反应的化学方程式为_______。
③若样品中含有少量NaCl，将其提纯的操作名称为_______。
(4)由转化为几种铬的化合物的关系如图所示。下列说法正确的是_______ (填字母)。
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．在酸性溶液中不能大量存在
C．写成氧化物的形式为
(5)具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图所示。A点所示固体的化学式是_______。
答案：
1．A
【详解】A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性， NH与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C. c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与AlO发生完全双水解反应生成 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；
D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故不选D；
答案选A。
2．C
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理为铝离子和碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳和水：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．利用的水解原理可以制备，涉及的离子方程式为：，B错误；
C．溶液显酸性的原因是镁离子水解生成氢离子：，C正确；
D．溶液中亚硫酸根离子水解生成亚硫酸和氢离子，水解方程式：， D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．和H+生成硝酸，硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+，故这三种离子不能大量共存，A错误；
B．Fe3+和会发生双水解反应，两者不能大量共存，B错误；
C．澄清透明溶液中，以上四种离子间相互不反应，可以大量共存，C正确；
D．的溶液中，溶液显酸性，酸性条件下、OH-和S2-都不能大量存在，D错误；
故答案选C。
4．A
【详解】A．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．NH4Cl溶液水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，可以除去铁锈，故B正确；
C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+，根据难溶物相互转化得到：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故C正确；
D．草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，因此草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】A．pH=4的溶液为酸性，酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子会反应生成铁离子，不能大量共存，A错误；
B．OH-与、、、均能大量共存，B正确；
C．S2-与发生双水解，C错误；
D．由水电离出的c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中，若溶液显酸性，H+与、不能大量共存，若溶液显碱性，OH-与、不能大量共存，D错误；
故选B。
D项中水电离出的c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中，溶液可以呈现酸性，也可以呈现碱性，只能说明水电离受到了抑制。
6．C
【详解】A．0.1NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解大于电离，水解反应为：，电离反应为：，所以c(H2CO3)>c(CO)，A正确；
B．向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，则发生离子反应为：，滴入过程中先变成碳酸根离子，水解程度先增大，随意碳酸根离子与钡离子结合后氢氧根离子过量，所以随后水的电离程度会逐渐减小，B正确；
C．向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C错误；
D．向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6为强电解质，可拆，与Cu2+结合生成亚铁氰化铜沉淀，反应的离子反应为2Cu2++Fe(CN)=Cu2Fe(CN)6↓，故A正确；
B．稀硝酸可将亚铁离子和碘离子都氧化，离子方程式为：Fe2++2I-+4H++NO=Fe3++I2+2H2O+NO↑，故B错误；
C．泡沫灭火器中装有小苏打溶液与硫酸铝溶液，两者混合反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，该反应离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．醋酸是弱酸不可拆，离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
8．D
【详解】
A．HS-与Cu2+会生成硫化铜沉淀，不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，B错误；
C．通入生成硝酸会氧化，不能大量共存，C错误；
D．常温下，的溶液，是强碱性溶液，和、、、可以大量共存，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．Al3+与发生彻底双水解生成Al(OH)3沉淀、CO2气体，离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．用氨水吸收少量二氧化硫尾气，离子方程式为：2NH3⋅H2O+SO2=2++H2O，故B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足反应生成硝酸亚铁，离子方程式为3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子反应为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选：C。
10．C
【详解】A．虽然NH3和H2S都不能用浓硫酸干燥，但原理不同，浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4等，发生非氧化还原反应，浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．高温时用Na与TiCl4反应制Ti，利用强还原性物质制取弱还原性物质，高温时用Na与KCl反应制K，利用难挥发性物质制取易挥发性物质，原理不同，B不符合题意；
C．用FeS处理含Cu2+的废水、用含氟牙膏预防龋齿，都是利用溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，原理相同，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，产生白色沉淀，原理不同，D不符合题意；
故选C。
11．B
【详解】A．等放射性同位素释放的射线可以使种子基因突变，突变后好的性状的种子可以选起来，故可利用等放射性同位素释放的射线育种，A正确；
B．泡沫灭火器灭火时会产生二氧化碳、水，水能和活泼金属反应产生氢气，二氧化碳能和活泼金属如Na、K及其燃烧后的产物如过氧化物反应产生助燃的氧气，故火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．建设空间站的材料应具备耐高温、强度大等特点，故耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站，C正确；
D．成熟的水果会产生乙烯，乙烯会催熟，缩短了水果的保质期，酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，故水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯，D正确；
答案选B。
12．B
【分析】①加入过量溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有，而且为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明有，但由于+极易被氧化为，所以这里不能排除原溶液中没有存在，又由于 (或)不能与CO共存，所以原溶液中就没有CO，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体(可知铁的离子为0.02mol；
②滤液焰色反应呈黄色，说明有，但不能说明有原溶液中一定，因为在加入过量溶液时，引入了；
③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有，且为0.02mol；
④根据电荷守恒可知一定有，且至少有0.02mol，因为如果原溶液中有，则大于0.02mol，即；
综上所述，原溶液中、、一定存在， (或)至少有一种存在；可能存在也可能不存在；、一定不存在。
【详解】A．铁的离子为0.02mol，浓度为，但是该铁的离子可能为Fe3+或Fe2+或和，故，A错误；
B．结合分析可知原溶液中、、一定存在， (或)至少有一种存在，即溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且，B正确；
C．原溶液中、、一定存在， (或)至少有一种存在；可能存在也可能不存在；、一定不存在，C错误；
D．溶液中可能存在，故用溶液的方法无法检验是否存在，可用铁氰化钾溶液检验，D错误；
故选B。
13． c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+) 有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在、；因水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为： c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)；向此溶液中加入AlCl3溶液，氯化铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，现象为:有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失，方程式为: 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；因此，本题正确答案是: ；c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)；有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
14．(1)3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
(2) 9∶2 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
(3) 碱性 B-+H2OHB+OH- 大于 稀释相同的倍数，HA的pH变化大，酸性强
(4)c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)
(1)
泡沫灭火器中主要含碳酸氢钠和硫酸铝，二者混合后，铝离子和碳酸氢根发生双水解产生大量二氧化碳，离子方程式为3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；
(2)
①pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)==10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，则有=10-3，解得a∶b=9∶2；
②根据题意该二元酸第一步完全电离，所以溶液中不存在H2A，NaHA溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)；
(3)
①据图可知pH=2的HB溶液稀释100倍后，pH＜4，说明HB为弱酸，稀释时还会继续电离，则NaB水溶液中存在水解平衡B-+H2OHB+OH-，溶液显碱性；
②稀释相同的倍数，HA的pH变化大，说明HA的酸性强；
(4)
NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO的电离程度大于水解程度，而HSO的电离和水解都是微弱的，所以溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。
15． 抑制Cu2＋的水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3 大于 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3＋3CO2
【详解】（1）在配制Cu(NO3)2的溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解；
（2）Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，在灼烧时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3；
（3）HC2O4-电离生成C2O42-，HC2O4-水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O42－)大于c(H2C2O4)；
（4）碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3＋3CO2。
在书写离子方程式时，若题干明确指出或分析得出生成物为胶体时，需进行备注；泡沫灭火器主要试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，不能和其它会发生水解的物质搞混淆；在书写相互促进的双水解离子方程式时，可通过两个水解方程式相加得出（需注意配平，可逆符号改为“=”）。
16． b＞a＞c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BCD Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑ c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-) c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)
【详解】(1)电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故b＞a＞c；
(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；
B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；
C．由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确；
D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；
故BCD；
(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，
(5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)；
17．(1)Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓
(2)④>③>①>②
(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩
(5)bcf
(6) Fe2O3 Al2(SO4)3 盐酸 抑制FeCl3的水解
(1)
铝离子水解显酸性，HCO水解显碱性，二者混合后发生彻底双水解，离子方程式为Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓；
(2)
明矾溶于水后电离产生Al3+，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体可以吸附水中的杂质，从而净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(3)
(NH4)2SO4可以电离产生两个NH，水解是微弱的，所以④中浓度最大，NH4HCO3溶液中碳酸氢根的水解促进铵根的水解，所以②中最小，NH4HSO4溶液中硫酸氢根电离出的氢离子抑制铵根水解，NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根水解，所以③>①，综上所述c(NH)由大到小的顺序是④>③>①>②；
(4)
③、④、⑧、⑩均显酸性，pH较小，硫酸电离出两个氢离子，所以⑩最小，硫酸氢钠完全电离，但只能电离一个氢离子，所以⑧>⑩，氯化铵和氯化铝均因阳离子水解而显酸性，水解是微弱的，且铝离子水解程度更大，所以⑧>⑩>④>③；NaCl溶液显中性；②、⑤、⑥、⑦、⑨均显碱性，pH较大，Ba(OH)2和NaOH均为强碱，但Ba(OH)2为二元碱，所以⑤>⑨，②、⑥、⑦均因阴离子水解显碱性，水解程度碳酸根>碳酸氢根>醋酸根，所以⑥>⑦>②，综上所述pH值由大到小的顺序是⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；
(5)
a．0.10mol·L﹣1的稀盐酸c(H+)大于同浓度的醋酸中的氢离子浓度，所以加入后会抑制醋酸的电离，CH3COOH电离程度减小，a不符合题意；
b．该电离过程吸热，加热可以增大醋酸的电离程度，b符合题意；
c．加水稀释可以促进弱电解质的电离，c符合题意；
d．冰醋酸可以电离出醋酸根，加入后抑制醋酸的电离，d不符合题意；
e．加入少量氯化钠固体对醋酸的电离没有影响，e不符合题意；
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，可以和氢离子反应，促进醋酸的电离，f符合题意；
综上所述答案为bcf；
(6)
FeCl2溶液蒸干，由于FeCl2水解产生Fe(OH)2和HCl，而HCl会挥发，所以最终得到Fe(OH)2，灼烧过程中Fe(OH)2被氧化，然后分解得到Fe2O3；Al2(SO4)3虽然也会水解，但由于硫酸不挥发，所以蒸干后依然得到Al2(SO4)3；FeCl3会水解，配制时可以加入少量稀盐酸，来抑制FeCl3的水解。
18．(1)③④⑧⑨
(2)
(3) 碱性 1：2
(4)硫酸铜溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加热促进水解平衡正移，溶液变浑浊
(5)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(6)H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+
【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸(纯净的醋酸)、，故属于电解质的选③④⑧⑨；
（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；
（3）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应分两个阶段，第一阶段Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；
①AB段反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；
②BD 阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；
③假设有1mol氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1mol硫酸氢钠，氢氧根离子离子完全反应溶液呈中性，消耗2mol硫酸氢钠，所以V1：V2=1：2。
（4）根据Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，产生大量氢氧化铜使得溶液浑浊；
（5）根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；
（6）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，离子方程式为：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。
19． H2S Fe2S3 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ S、FeS 因为Fe2S3固体能溶于稀硫酸，生成H2S和Fe3+，而Fe3+将S2-氧化也能生成S沉淀，所以乙同学认为不合理 试剂的滴加顺序、试剂用量、反应体系的酸碱性
【分析】实验一：在加入少量Na2S时，局部FeCl3溶液与Na2S发生复分解反应生成难溶于水的黑色沉淀Fe2S3，因为Fe3+水解使溶液酸性较强，所以振荡后Fe2S3沉淀又溶解产生H2S气体，同时Fe3+将部分S2-氧化为S，并产生Fe2+，继续滴加Na2S后，生成FeS黑色沉淀；
实验二：在加入少量FeCl3溶液时，根据现象知，此时发生复分解反应生成Fe2S3沉淀，继续滴加FeCl3，生成沉淀Fe2S3增多，由于此时溶液不显酸性，故沉淀不会溶解。
【详解】Ⅰ．(1)根据题意，Na2S溶液碱性较强，FeCl3溶液酸性较强，故S2-与Fe3+水解程度较大，所以两者相遇有可能发生彻底的双水解，即，故此处填H2S；
(2)若FeCl3与Na2S发生复分解反应，则生成Fe2S3沉淀和NaCl，故此处填Fe2S3；
(3)根据题意，铁离子被还原为FeS，硫离子被氧化成S，反应可表示为：Fe3++S2-→FeS↓+S↓，根据得失电子守恒和元素守恒配平得离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；
Ⅱ．(4)CS2与CO2互为等电子体，C与S之间形成两对共用电子对，电子式为；通过沉淀A溶于CS2得到淡黄色固体，确定沉淀中含有S，过滤后剩余固体与HCl反应产生臭鸡蛋气味气体(H2S)，说明沉淀中含有FeS，故此处填S、FeS；
(5)因为Fe2S3固体能溶于稀硫酸，生成H2S和Fe3+，而Fe3+将S2-氧化也能生成S沉淀，所以乙同学认为不合理；
(6)实验一说明Na2S溶液加入FeCl3溶液中主要发生氧化还原反应，实验二说明FeCl3溶液加入Na2S溶液中主要发生复分解反应，由此可知，Na2S溶液与FeCl3溶液可发生复分解反应，也可能发生氧化还原反应，且反应的产物、实验现象与试剂的滴加顺序、试剂用量、反应体系的酸碱性都有一定关系，故此处填：试剂的滴加顺序、试剂用量、反应体系的酸碱性。
20．(1)+6
(2) A
(3) 通风橱 冷却结晶
(4)AB
(5)Cr2O3
【详解】（1）中K的化合价+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cr的化合价为+6价；
（2）①A．溶液与溶液会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A符合题意；
B．溶液与过量盐酸会生成氯化铝和水，不能得到氢氧化铝，B不符合题意；
C．与不反应，不能得到氢氧化铝，C不符合题意；
故选A；
②的性质与相似，所以用NaOH溶液可以除去氧化铁中的少量，因为氢氧化钠与会反应生成NaCrO2和水，再经过滤而除去，涉及的化学方程式为；
（3）①通过与固体在高温条件下制备(同时生成、)，其中生成的、均会污染环境，所以从环保角度考虑，实验室需在通风橱中进行该实验；
②根据题给信息，结合氧化还原反应的配平原则可知，该反应的化学方程式为：；
③氯化钠的溶解度随温度变化不大，因为在低温下溶解度较小，所以若样品中含有少量NaCl，可采用冷却结晶的方法提纯；
（4）工艺流程中，CrO3固体与KOH溶液发生反应转化为K2CrO4溶液，在稀硫酸酸性条件下，K2CrO4溶液会转化为溶液，溶液于CCl4发生化学反应会生成CrO2Cl2和COCl2，据此分析。
A．反应①中CrO3固体与KOH溶液发生反应转化为K2CrO4溶液，表明有酸性氧化物的性质，A正确；
B．在酸性溶液中不能大量存在，会转化为，B正确；
C．中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，Cr的化合价为+6价，所以不能写成氧化物的形式为，C错误；
故选AB；
（5）根据图中数据可知，A点固体残留率()为76.00%，设的起始质量为100g(1mol)，则固体残留的质量为76g，固体中一定含1molCr其质量为52g，其余为O元素，所以O原子的物质的量为，则Cr与O原子的个数比为：1:1.5=2:3，所以剩余固体的化学式为Cr2O3。
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