【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一一次电池专题训练（含解析）

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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一有关一次电池（锌银纽扣电池）专题训练

一、单选题
1．化学与生活联系密切，下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理
C．草木灰中提取的可以去除餐具上的油污
D．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放
2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动
C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D．负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn（OH）2
3．下列有关叙述正确的是(　　)
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应
4．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是




I碱性锌锰电池
II铅蓄电池
Ⅲ电解精炼铜
IV银锌纽扣电池

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解过程中电解质溶液不需要更换
D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极
5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2.下列说法不正确的是
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大
6．新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是

A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应
B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动
C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极
D．该电池的负极反应为：
7．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A．图(a)中，MnO2的作用是催化剂
B．图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大
C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
8．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是
A．正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾
B．Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应
C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D．使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极
9．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是
A．锌是负极，氧化银是正极
B．正极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．溶液中OH-向负极移动，K+向正极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会减小
10．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是

A．甲:电子由锌片经导线流向铜片
B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C．丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄
D．丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
11．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（    ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6g
12．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，总反应式为：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

二、填空题
13．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）正极材料为___________。
（2）写出另一电极的电极反应式__________。
（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。
（4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量_______。
（5）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
①电解质溶液为_____________。
②负极反应式：____________________。
③溶液中Fe3+向__________极移动。
14．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl
①该电池的负极反应式是______________；
②在电池中，Na + 不断移动到“水”电池的_______极（填“正“或“负”）；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na2 Mn5 O10 的物质的量是_______。
(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示：

①该电池工作时，b口通入的物质为____________。
②该电池负极的电极反应式________________________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
(3)Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，写出该电池反应方程式：_________________________。
15．电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。
（1）工作时电流从______极流向_____极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：_________________________；
（3）工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少______g。
16．请用所学的化学知识解释下列反应。
(1)Ag2O－Zn－KOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：______________。
(2)炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应 式：_____________，其锈蚀过程属于_____(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
(3)CuO 中含 Fe2O3，要想用此化合物制得纯净的 CuCl2 固体涉及流程为：


Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀 pH
1.9
4.7
完全沉淀 pH
3.2
6.7

①物质 a 为加入_____把 pH 调到_____。
②操作 c 为在_____条件下加热蒸干得固体 CuCl2。
(4)C2H6在足量 O2中完全燃烧，当转移 7 mol e－时放热 a kJ，写出表示 C2H6 燃烧热的热化学方程式：_____。
(5)CO2 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因_____
17．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次___________。
(2)银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag。
①电池在放电时，正极反应式为___________。放电时电流从___________经导线流向___________
②该电池属于___________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。充电时的能量转化形式：由___________能转化为___________能。
18．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。
（1）原电池是一种__装置。
（2）钮扣电池的负极材料是___。
（3）钮扣电池正极发生的是___反应(填反应类型)。
（4）钮扣电池总反应方程式为___。

答案：
1．B
【详解】A．风能、生物质能、沼气是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；
B．纽扣银锌电池，含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，故B错误；
C．K2CO3溶液水解显碱性，能使油脂水解，故草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污，故C正确；
D．燃烧不含氮元素，能减少氮氧化物排放，故D正确；
故选：B。
2．B
【详解】A.根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放电时Zn元素的化合价由0价变为+2价，所以在负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B.放电时，电解质溶液中的OH－向负极移动，K+、H+向正极移动，故B错误；
C.根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极，故C正确；
D.负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正确。
故选B。
3．B
【详解】A．碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成Ag，故B正确；
C．铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；
D．电镀时，镀层阳离子在待镀的金属制品表面放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，故D错误；
4．D
【详解】A．碱性锌锰电池的正极反应为2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－，MnO2表现出氧化性，选项A错误；
B．铅­硫酸蓄电池放电时的总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，选项B错误；
C．电解精炼铜时阳极反应包含：Cu－2e－=Cu2＋、Zn－2e－=Zn2＋等，阴极反应是Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋浓度减小，电解过程中电解质溶液需要补充Cu2＋，选项C错误；
D．银锌纽扣电池工作时Zn极为负极，Ag2O极为正极，电子由负极流向正确，选项D正确。
答案选D。
5．B
【分析】Ag2O、Zn和KOH溶液组成的原电池中，Zn发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银发生得到电子的还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，该原电池工作时，电子由Zn经过导线流向氧化银电极，电解质溶液中，K+移向正极氧化银、OH-移向负极Zn，总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，由于消耗水使电解质溶液碱性增强、pH增大，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，Zn发生失去电子的氧化反应，氧化银发生得到电子的还原反应，所以Zn为负极、Ag2O为正极，故A正确；
B．原电池工作时，Zn发生失去电子的氧化反应，氧化银发生得到电子的还原反应，故B错误；
C．原电池工作时，电解质溶液中，K+、H+移向正极氧化银、OH-移向负极Zn，故C正确；
D．根据总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag可知，电池工作消耗水，使电解质溶液碱性增强，pH增大，故D正确；
答案为B。
6．D
【分析】由图可知，银锌电池中，锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2，氧化银为正极，水分子作用下氧化银得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—。
【详解】A．由分析可知，氧化银为正极，水分子作用下氧化银得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，故A错误；
B．由分析可知，电池放电时锌为电池的负极，氧化银为正极，则溶液中钾离子向氧化银电极移动，故B错误；
C．由分析可知，电池放电时锌为电池的负极，氧化银为正极，则电流从氧化银电极经导线流向锌电极，故C错误；
D．由分析可知，锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，其不是催化剂，A错误；
B．铅蓄电池放电时，正极电极反应式为：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，两极板的质量不断增大，B正确；
C．粗铜中不仅含有铜，还含有其它金属，电解时粗铜中有铜和其中比其活泼的金属溶解，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；
D．充电时，阳极上银失电子生成氧化银，发生氧化反应，银作还原剂，电池工作时，氧化银在正极得电子生成银， D错误；
故选B。
8．D
【分析】根据电池的总反应可知，Zn作负极，Ag2O作正极，负极的电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极的电极反应为Ag2O+ H2O+ 2e‾=2Ag+2OH‾，放电时，电子从负极流向正极，由此进行分析判断。
【详解】A. Ag被还原，Ag2O作正极，且正极的电极反应为：Ag2O+ H2O+ 2e‾=2Ag+2OH‾，A项正确，不符合题意；
B. Zn作负极，发生氧化反应，Ag2O作正极，发生还原反应，B项正确，不符合题意；
C. Zn作负极， Ag2O作正极，电子从负极流向正极，因此电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，C项正确，不符合题意；
D. 使用时电解质溶液中没有电子，电子是在外电路流动的，D项错误，符合题意；
答案选D。
解答本题时要注意电解质溶液中没有电子，电子是在外电路流动的，同时还要掌握电极反应的书写。
9．D
【分析】结合总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，可知Zn发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；氧化银发生得到电子的还原反应，为正极，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知锌是负极，氧化银是正极，故A正确；
B．氧化银作正极，得电子，结合总反应可知正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B正确；
C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此K+移向正极，OH-移向负极，故C正确；
D．根据总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag可知，电池工作消耗水，使电解质溶液碱性增强，pH增大，故D错误；
答案为D。
10．C
【详解】A．甲是铜锌原电池，其中锌是负极，铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，A正确；
B．乙是纽扣式银锌电池，锌是负极，氧化银是正极，正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH－，B正确；
C．丙是锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄，C错误；
D．丁是铅蓄电池，放电时消耗硫酸，所以使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A项，负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；
B项，由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；
C项，由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；
D项，正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×（232—216）g/mol=1.6g，故D正确；
答案为D。
本题考查原电池的工作原理，根据电极反应式判断原电池的正负极是解题的关键。
12．C
【详解】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；
B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；
C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；
D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；
故选：C。
13．     Ag2O     Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O     不变     32.5g     FeCl3或铁盐溶液     Fe—2e-=Fe2+     正
【分析】由总反应式和电极反应式可知，微型纽扣电池中Ag2O为正极，Ag2O在正极得到电子被还原，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，锌是负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O。
【详解】（1）根据总反应式和电极反应式可知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极，故Ag2O；
（2）根据总反应式和电极反应式可知，锌失电子作负极，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，故Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O；
（3）由总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag可知，反应中没有消耗或生成氢氧化钾，也没有生成或消耗水，所以KOH的物质的量不变，故不变；
（4）由负极反应式Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O可知，消耗1mol锌通过电路对外提供了2mol电子，则通过电路对外提供了1mol电子，消耗锌的质量为1mol××65g/mol=32.5g，故32.5g；
（5）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3或铁盐，溶液中Fe3+向正极移动，故FeCl3或铁盐溶液；Fe—2e-=Fe2+；正。
在原电池中还原剂作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应，氧化剂在正极得到电子被还原，发生还原反应。
14．(1)     Ag-e-+Cl-=AgCl     正     2mol
(2)     CH3OH     CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+     1.2
(3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2

【详解】（1）“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl 。根据反应方程式中元素的化合价的变化可知，Ag失去电子，被氧化，所以作负极，该电池的负极反应式是Ag-e-+Cl-=AgCl；在电池中，Na + 不断移动到“水”电池的正极MnO2；根据总反应方程式可知：每转移2mol电子，会产生1mol Na2Mn5O10，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10 的物质的量是2mol；答案：Ag-e-+Cl-=AgCl；正；2mol；
（2）根据示意图可知，溶液中的H+向右移动，则右边的电极为正极，左边的电极为负极。在该电池工作时，b口通入的物质为燃料CH3OH；该电池负极就是通入甲醇的电极，该电极反应式是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ；6.4 g甲醇的物质的量是n（甲醇）=6.4g÷32g/mol=0.2mol，每1mol甲醇反应，转移6mol电子，则0.2mol甲醇反应生成CO2时，会转移0.2mol ×6=1.2mol电子。答案：CH3OH；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；1.2；
（3）Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时，正极的Ag2O转化为Ag，电极反应式是：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，负极的Zn转化为Zn(OH)2，负极的电极反应式是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则该电池反应方程式是Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。答案：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
15．     Ag2O     Zn     Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2     增大     6.5
【详解】（1）工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，Ag元素的化合价由+1价降低到0价，得电子做正极，电流由正极流出，所以工作时电流从Ag2O极流向Zn极；
（2）根据上述分析，Zn做负极，在碱性溶液中的电极反应为Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；
（3）工作时，正极反应为Ag2O+2e－+H2O = 2Ag+2OH－,所以电池正极区的pH增大；
（4）根据Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g·mol-1=6.5g。
16．     Ag2O＋2e－＋H2O  ═ 2Ag＋2OH－     O2＋4e－＋2H2O  ═ 4OH－     吸氧腐蚀     CuO(其他合理答案也可)     3.2≤pH＜4.7     HCl 气流     C2H6(g)＋7/2O2(g)  ═ 2CO2(g)＋3H2O(l)    △H＝－2a kJ/mol     由于 CO2＋H2O    H2CO3HCO3－   ＋H+，HCO3－ 抑制 CO2 溶于水，减小二氧化碳溶解
【详解】(1)Ag2O－Zn－KOH 组成的纽扣电池，锌为负极，氧化银在正极区发生还原反应，产生氢氧根离子，溶液的 pH 增大，电极反应为：Ag2O＋2e－＋H2O  ═ 2Ag＋2OH－；
综上所述，本题答案是：Ag2O＋2e－＋H2O ═2Ag＋2OH－。
(2)铁、碳和NaCl溶液构成了原电池，铁在负极发生氧化反应，而溶解在氯化钠溶液中少量的氧气在正极得电子产生氢氧根离子，电极反应式：O2＋4e－＋2H2O ═4OH－；其锈蚀过程属于吸氧腐蚀；
综上所述，本题答案是：O2＋4e－＋2H2O  ═ 4OH－；吸氧腐蚀。
(3①)CuO 中含 Fe2O3，加入足量的盐酸后，生成铁离子和铜离子；为了使铁离子变成沉淀而铜离子不沉淀，可以加入氧化铜来调节溶液的pH，根据表格中数据可知，调控范围3.2≤pH＜4.7；
综上所述，本题答案是：CuO(其他合理答案也可)；  3.2≤pH＜4.7。  
②CuCl2属于强酸弱碱盐，能够水解产生盐酸，盐酸易挥发，加热后促进了CuCl2的水解，得不到CuCl2固体；因此只有在不断地通入氯化氢气流的情况下，抑制其水解，才能加热蒸干得固体 CuCl2。
综上所述，本题答案是：HCl 气流。
(4) C2H6在足量 O2中完全燃烧，反应方程式为C2H6+7/2O2=2CO2+3H2O；氧元素由0价降低到-2价，所以该反应转移电子为3.5×4mol=14mol；当转移 7 mol e－时放热 a kJ，所以转移14mol e－时放热 2a kJ，C2H6 燃烧热的热化学方程式：C2H6(g)＋7/2O2(g)  ═ 2CO2(g)＋3H2O(l)    △H＝－2a kJ/mol ；  
综上所述，本题答案是：C2H6(g)＋7/2O2(g) ═ 2CO2(g)＋3H2O(l)    △H＝－2a kJ/mol 。
(5) 由于 CO2＋H2OH2CO3HCO3－＋H+，HCO3－ 抑制 CO2 溶于水，减小二氧化碳溶解，所以CO2 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl；
综上所述，本题答案是：由于 CO2＋H2OH2CO3HCO3－＋H+，HCO3－ 抑制 CO2 溶于水，减小二氧化碳溶解。
17．(1)     正极     CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+     11.2     减少空气污染
(2)     Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-     Ag2O     Zn     碱     电     化学

【详解】（1）①根据甲烷燃料电池的结构示意图可知，电子流出的电极为负极，c为负极，d为正极，在燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，甲烷在负极失电子发生氧化反应，所以c电极的反应方程式为CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+。
②根据正极电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O，则线路中转移2mol电子时，消耗的O2为0.5mol，在标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。燃料直接燃烧除了释放出二氧化碳，还会释放出其他气体，造成环境污染，而燃料电池在加入反应物前需要对反应物进行纯化，不会释放出杂质气体，所以燃料电池的优点为减少空气污染。
（2）①根据总反应Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，放电时正极上Ag2O得电子生成Ag，反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。电流从正极流向负极，即从Ag2O流向Zn。
②由总反应可知，有Zn(OH)2生成，故属于碱性电池。放电时由化学能转化为电能，充电时由电能转化为化学能。
18．     将化学能转化为电能     Zn     还原反应     Zn+Ag2O=2Ag+ZnO
【详解】（1）根据原电池的概念，原电池是将化学能转化为电能的装置；答案为将化学能转化为电能。
（2）根据电极反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极；答案为Zn。
（3）根据电极反应式知，Ag元素化合价由+1价变为0价，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极；答案为还原反应。
（4）由电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，两电极反应相加，得钮扣电池总反应方程式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；答案为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。