九年级化学下册一课一测11盐化肥综合测试新版新人教版

11 盐 化肥

一、选择题：

1.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是(　　)

A.NaOH      B.NaHCO3      C.Ca(OH)2      D.NaCl

2.氯化钠是重要的盐.下列做法或说法中错误的是(　　)

A.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

B.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中,使用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解

C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和Cl－

D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

3.我们学过了Fe、Fe2O3、HCl、NaOH、CuSO4、BaCl2等物质的性质,其中两两相互发生化学反应的共有(　　)

A.4组       B.5组       C.6组        D.7组

4. 下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是(　　)。

A．Na2CO3和BaCl2         B．NaOH和K2CO3

C．Fe(OH)3和Na2CO3       D．NaCl和BaSO4

5.下列除去杂质的方法中，错误的是（     ）

6. 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：

①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸  ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是（    ）

A．②⑤④①③      B．②④⑤①③   C．④⑤②①③       D．①⑤②④③

7. 1．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（    ）

A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）

B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）

C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）

D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）

8.下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是(　　)。

A．CuSO4　NaCl　KNO3      B．NaOH　NaCl　NaNO3

C．Na2SO4　NH4Cl　ZnCl2     D．K2SO4　AgNO3　NaCl

9.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是(　　)。

10.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液(　　)。

A．HNO3或KNO3     B．HCl或H2SO4

C．BaCl2或CaCl2     D．NaOH或Ca(OH)2

二、非选择题：

1. 有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：

（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液。

（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象。

（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象。

根据上述实验可得到的结论是: 原粉末一定不含                    ，可能含有的物质是                    。

2.下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：

(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________。

(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：__________________________。

(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是__________________________。

(5)实验室配制200 g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是________ g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是____________。

3. 查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图11-18所示的实验.

（1）实验过程中看到的现象     .

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入      （填字母）.

A.Na2CO3溶液

B.AgNO3溶液

C.NaCl溶液

D.Ca(OH)2溶液

（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为：         .21.在我市的化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废液倒入一个废液缸中，结果产生了大量的有刺激性气味气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头.请你写出有关反应的化学方程式：        .

一、选择题：

1.

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于食品加工,A错误;B.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体,符合题意,B正确;C.氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于食品加工,C错误;D.氯化钠与酸不反应,D错误.答案选B.

提示：

与酸反应生成气体的物质有金属和盐。例如： Zn＋H2SO4  =   ZnSO4＋H2↑；

Na2CO3＋H2SO4  =  Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

2.

【答案】A

提示：

①粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三个步骤起到的作用分别是加速溶解、引流、使溶液受热均匀。

②之所以步骤三采用蒸发的方法，原因是氯化钠溶解度受温度影响较小，不适合利用冷却热饱和溶液的方法得到氯化钠晶体。

3.

【答案】C

【解析】Fe能与HCl、CuSO4发生反应;金属氧化物Fe2O3能与HCl反应;酸HCl能与碱NaOH反应;碱NaOH能与盐CuSO4反应;盐CuSO4能与盐BaCl2反应,总共有6个反应,故选C.

提示：

①金属+酸=盐+氢气（活动性顺序表中，金属排在氢前）；金属1+盐=金属2+新盐（活动性顺序表中，金属1排在金属2前）。

②酸+碱=盐+水；酸1+盐1=酸2+盐2（满足复分解反应条件）；酸+金属氧化物=盐+水。

③碱+非金属氧化物=盐+水；碱1+盐1=碱2+盐2（满足复分解反应条件）。

4.

【答案】A

【解析】A组可以反应生成BaCO3是白色沉淀；B组假设生成物KOH和Na2CO3，但都能溶于水，所以不能发生反应；C组Fe(OH)3不溶于水，不能反应；D组中BaSO4不溶，故也不能反应。

5.【答案】D

【解析】除杂的原则是只除杂不引杂。过滤能将不溶固体铜和液体稀硫酸分离；碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水、二氧化碳；铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；二氧化碳不可燃、不助燃，所以当二氧化碳中有少量一氧化碳时，无法将一氧化碳点燃，不能除杂。故选D。

6.

【答案】A

【解析】粗盐提纯基本步骤①溶解②加过量的氢氧化钠溶液③加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液⑤过滤⑥加适量盐酸。故选A。

7.

【答案】C

8.

【答案】C　CuSO4溶液为蓝色；NaOH在pH＝1的强酸性溶液中不能大量共存；AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀。

9.【答案】C　Cu粉不能被磁铁吸引，而Fe粉能被磁铁吸引，据此可用磁铁除去Cu粉中的Fe粉；NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，经加水溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙；NaOH和Na2CO3都能与盐酸反应，滴入足量稀盐酸会造成NaOH变质；浓硫酸具有吸水性，且不能与O2反应，故可除去O2中的水蒸气。

10.

【答案】C　BaCl2或CaCl2与Na2CO3反应可生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，与AgNO3反应可生成氯化银白色沉淀，与Na2SO4反应可生成硫酸钡或CaSO4白色沉淀。

二、非选择题：

1.

【答案】MgCl2、FeCl3、Na2CO3 ，NaCl、Na2SO4

【解析】取样加水溶解，得到无色透明溶液，说明无氯化铁；所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁；另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象，说明无碳酸钠。

2.

【答案】（1）NaOH　

（2）2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

（3）治疗胃酸过多

（4）它们有水、气体或沉淀生成

（5）184　用玻璃棒不断搅拌

3.

【答案】（1）碎鸡蛋壳减少，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊 

（2）A 

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；Ca2+与CO2-3生成CaCO3沉淀。