浙江省舟山中学2022-2023学年高一化学上学期12月质量检测试卷（Word版附答案）

浙江省舟山中学2022-2023学年高一上学期12月质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：O-16   Cl-35.5   C-12   S-32   Ba-137   Na-23   N-14   Cu-64

一、选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)

1. 下列属于碱性氧化物的是

A. SiO2 B. NaOH C. MgO D. K2CO3

2. 下列仪器名称为“球形干燥管”的是

A   B.   C.   D.  

3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.  B. 熔融的 

C. 液态 D. 溶液

4. 下列说法正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质

④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ①② D. ①②④

5. 在标准状况下，气体的体积大小主要取决于

A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类

6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降

B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D. 胶体制备：将饱和氯化铁滴入沸水中，同时不断搅拌，液体呈红褐色立即停止加热

7. 2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是

A. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的

B. 不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)

C. 碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D. 钠钾合金具有很强的导电导热性能，可以用于反应反应堆导热剂

8. 下列说法不正确的是

A. NA个H3PO2分子与1mol NaOH恰好完全中和，推测H3PO2为一元酸

B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒

C. Al2O3和MgO的熔点高，所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件

D. 碳酸钠溶于水会放热，而碳酸氢钠溶于水会吸热

9. 设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 溶液中含有数目为2

B. 物质的量浓度相同的KCl溶液和NaCl溶液，其氯离子的浓度都为1mol/L

C. 2.24L完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1

D. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为2

10. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是

A. 所用氢氧化钠为已经潮解

B. 定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线

C. 定容时俯视刻度线

D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒

11. 以下各组离子能在溶液中一定能大量共存的是

A. 加入金属铝能生成H2的溶液中：

B. 滴加酚酞变红的溶液：

C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：

D. 含有的溶液中：

12. 下列离子方程式书写正确是

A. 氯气跟水反应：

B. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：

C. 溶于过量HI溶液：

D. 酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：

13. 下列各组物质反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比、浓度等)，不会引起产物改变的是

A. Na和O2 B. AlCl3和NaOH

C Fe和Cl2 D. Na2CO3和NaHSO4

14. 下列关于物质性质的比较，不正确的是

A. 氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 B. 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

C. 原子半径大小：Na＞N＞O D. 气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3

15. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是

A. 在很多反应中IBr是强氧化剂

B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D. IBr与NaOH溶液反应属于复分解反应

16. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. 四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

D. W的简单阴离还的该原性强于Z的简单阴离子的还原性

17. 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是

A. V>10　2c2=c1 B. V<10　2c2>c1

C. V>10　2c2<c1 D. V>10　2c2>c1

18. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

19. 将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是

A. 容器中一定有

B. 反应后，容器中一定没有

C. 反应后，容器中的固体只有

D. 混合物中和的物质的量一定相等

20. 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是

A. 甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化

B. 乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

C. 实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应

D. 由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2

21. 向含和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1溶液至过量，加入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A. 图中C点铝元素存在形式是

B 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C. 原混合溶液中

D. OA段反应的离子方程式为

22. 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分(36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形 元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B. ⑤的三种核素化学性质不同

C. 元素⑩处于常见周期表第四周期第ⅧB 族

D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成盐类物质

23. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：

以下说法不正确的是

A. ①中发生的反应是

B. 与过量Cl2发生的反应是＋3Cl2＋3H2O=＋6＋6H＋

C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价

D. 在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，观察不到溶液变蓝的现象，因为氯水中次氯酸有漂白性

24. 2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是

A. Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的

B. Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑

C. Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气

D. Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al

25. 在600 mL某混合溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、Cl-、K+、Ba2+、Mg2+、、，将此溶液分成三等份，分别进行如下实验：

(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体896 mL；

(3)向第三份中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量稀盐酸洗涤千干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验现象，以下说法正确的是

A. Cl-不一定存在 B. 一定不存在，Mg2+存在

C.  K+不一定存在 D. 混合溶液中

二、非选择题(共50分)

26. 填空题

（1）已知某非金属元素R的简单气态氧化物的分子式为HmR，则R的化合价为_______，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为_______。

（2）已知FeS2与Fe2O3，在高温下反应生成Fe3O4，和SO2，则FeS2与Fe2O3恰好反应时的物质的量之比是_______。

（3）某温度下22％NaNO3，溶液150毫升加100克水稀释后浓度变为14％，原溶液的物质的量浓度为_______。

（4）与Na2O2反应的化学方程式_______。

27. 有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：

（1）A在元素周期表中的位置是_______。

（2）上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)

（3）写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式_______，如果反应生成1摩尔气体，消耗的氧化剂物质的量为_______。

（4）甲是由G、H两种元素组成的18e－分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：_______。

（5）用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。

（6）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。

A.  B.  C.  D.

28. K2FeO4(高铁酸钾，暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应过程为：

（1）配平上述方程式：_______。

（2）取少量K2FeO4于试管中，加硫酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_______。

29. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为____mol

（2）甲室中气体的质量为____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字）

30. 为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)；

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C是纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：

（1）盐X的化学式为_______。

（2）C生成D的化学方程式为_______。

（3）将产生的气体全部被100mL0.25mol/L 氧氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为_______。

31. 确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

答案

1-10 CDBDA  DACDC  11-20 DDCDB  BCDAA  21-25 DDDCA 

26. （1）    ①. -m    ②. H2b+m-8ROb   

（2）1：16    （3）3mol/L   

（4）2Na2O2+2H218O=2Na18OH+2NaOH+O2↑

27. （1）第三周期第ⅠA族   

（2）S2−    （3）    ①.     ②. 2mol   

（4）   

（5）    （6）C

28. （1）   

（2）

29. ①. 1    ②. 11    ③. 11    ④. 2

30. （1）   

（2）   

（3）

31. ①. 1:3    ②. 1.5mol/L