沪教版九年级上册第2节 化学反应中的质量关系优秀课堂检测

第3节   化学方程式的书写与应用（一）

班级___________组别___________姓名____________

1．书写化学方程式应遵循的原则：

  （1）  以客观事实为依据      ， （2）   符合质量守恒定律       。

2．书写化学方程式的步骤：

  （1）一写： 写出“反应物的化学式=生成物的化学式” ， 

  （2）二配：  化学方程式的配平           ，

  （3）三注： 用文字或符号注明反应条件或生成物的状态   。

①反应条件：点燃、加热（△）、光照、通电、催化剂等

②生成物状态：生成的气体用“↑”；生成的沉淀用“↓”标注。

           注意点：反应物中无气体参加（或无固体参加），而生成物中有气体生成（或固体生成）需在生成气体的化学式右边标“↑”表示气体符号（或在生成固体化学式的右边标“↓”表示沉淀符号）。

3．书写化学反应方程式：

（1）    镁在空气中燃烧：              2Mg+O2 2MgO

（2）    红磷在空气中燃烧：             4P+5O2 2P2O5

（3）    碳在氧气中充分燃烧：           C+O2 CO2

（4）    碳在氧气中不充分燃烧：         2C+O22CO

（5）    铁在氧气中燃烧：               3Fe+2O2 Fe3O4

（6）    实验室用双氧水制氧气：         2H2O2 2H2O+O2↑

（7）    加热高锰酸钾制取氧气：         2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

（8）    加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3             2KCl+3O2↑  

（9）    氢气在空气中燃烧：               2H2+O2 2H2O

（10）一氧化碳在氧气中燃烧：        2CO+O2 2CO2

（11）硫粉在空气中燃烧：                S+O2SO2

（12）水在直流电的作用下分解：      2H2O 2H2↑+O2↑

第3节   化学方程式的书写与应用（二）

班级___________组别___________姓名____________

1．书写化学反应方程式：

　（1）二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

  （2）碳酸不稳定而分解：    H2CO3H2O+CO2↑

  （3）二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  （4）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  （5）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

  （6）铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

2．化学方程式的意义（读法）：

  （1）质的方面：表示反应物和生成物，以及反应条件；

  （2）量的方面：表示反应物和生成物各物质之间的质量比。

  （3）微观方面：表示反应物和生成物各微粒之间的个数比。

例如：氢气在氧气中燃烧：

           化学方程式：     2H2  +  O2 ==== 2H2O

           物质的质量比；  2×2  ∶ 32  ∶  2×18

该化学方程式表示（读法）：

① 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；

② 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；

③ 每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子。

3．化学方程式计算的步骤和方法：课本P107

计算步骤：（1）设（未知数）                  （2）写（正确写出化学方程式）

            （3）找（质量关系式）             （4）列（比例式） 

            （5）解                           （6）答

规范格式：（1）把参加反应的物质质量代入计算

            （2）把物质纯净质量代入计算

            （3）关系式和比例式要分开  

            （4） 已知量要带单位运算、单位要统一

            （5） 设和答必须齐全               

            （6）体积要换算成质量