2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题5　第一单元　第1课时　元素周期律

www.ks5u.com专题5　微观结构与物质的多样性

第一单元　元素周期律和元素周期表

第1课时　元素周期律

课后训练巩固提升

1.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)。

A.电子层数 

B.最外层电子数

C.最高化合价 

D.原子半径

答案:B

2.下列各组元素的性质递变规律错误的是(　　)。

A.N、O、F原子最外层电子数依次增加

B.N、O、F的原子半径依次增大

C.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

D.Li、Na、K的金属性依次增强

答案:B

解析:N、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7,逐渐增多,A项正确;N、O、F原子的核外电子层数相同,随核电荷数增大,原子半径依次减小,B项错误;Na、Mg、Al元素的最高化合价依次为+1价、+2价、+3价,依次升高,C项正确;Li、Na、K的最外层电子数相同,随核电荷数增大,元素的金属性依次增强,D项正确。

3.下列结论正确的是(　　)。

①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-　②氢化物的热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-　④氧化性:Cl2>S>Se>Te　⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　⑥非金属性:O>N>P>Si　⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.②⑤⑦ B.①⑥⑦

C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑥

答案:C

解析:①离子半径:S2->Cl->K+>Al3+;③还原性:S2->I->Br->Cl-。

4.下列说法中正确的是(　　)。

A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化

B.元素的最高化合价等于元素原子核外电子数

C.从Li→F,从Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化

D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化

答案:A

解析:O一般不显正价,F无正价,B、C错误;H、He的最外层电子数从1到2,D错误。

5.对于原子序数从11~17号的元素,下列说法中不正确的是(　　)。

A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多

C.最高化合价逐渐增大

D.元素的非金属性逐渐增强

答案:B

解析:原子序数为11~17号的元素原子的核外电子层数相同,随核电荷数增大,原子半径依次减小,最高化合价由+1价→+7价,元素的非金属性逐渐增强,A、C、D正确,B错误。

6.元素的以下性质,随着原子的核电荷数递增不呈现周期性变化的是(　　)。

A.化合价

B.原子半径

C.元素的金属性和非金属性

D.相对原子质量

答案:D

解析:由元素周期律的内容知,元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子的核电荷数的递增呈现周期性变化,而相对原子质量随原子的核电荷数的递增呈现增大的变化趋势,绝不会出现周期性的变化。

7.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(　　)。

A.离子半径大小:S2->O2->Na+

B.气态氢化物的热稳定性:HBr<HCl<HF

C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱:F->Cl->Br->I-

答案:D

解析:核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以O2->Na+;电子层数越多的离子,半径越大,因此离子半径大小为S2->O2->Na+,A正确。非金属性F>Cl>Br,气态氢化物的热稳定性为HBr<HCl<HF,B正确。金属性K>Na>Li,对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,C正确。非金属性F>Cl>Br>I,对应离子的还原性为F-<Cl-<Br-<I-,D错误。

8.应用元素周期律分析下列推断,其中不正确的是(　　)。

A.HF的稳定性大于HCl

B.磷的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱

C.3~10号元素中非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

D.11~18号元素中金属元素的最高价氧化物的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

答案:C

解析:氮元素的氢化物氨气的水溶液呈碱性,C错误。

9.在11~17号元素中:

(1)原子半径最小的元素是　　　　(填元素符号)。 

(2)金属性最强的元素是　　　　(填元素符号)。 

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　　　(用化学式回答,下同)。 

(4)最不稳定的气态氢化物是　　　　。 

(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　。 

(6)氧化物中具有两性的是　　　　。 

答案:(1)Cl

(2)Na

(3)HClO4

(4)SiH4

(5)NaOH

(6)Al2O3

解析:(1)11~17号元素随核电荷数增大,原子半径逐渐减小,原子半径最小的是Cl。

(2)金属性最强的元素核电荷数最小,应为Na。

(3)非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物的酸性最强,氯的非金属性最强,其对应的最高价氧化物的水化物是HClO4。

(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。

(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。

(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。

10.元素X、Y、Z、M、N均为1~18号元素,均不是稀有气体元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

(1)X为　　　　(名称),Y为　　　　(元素符号),Z的原子结构示意图为　。 

(2)N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　。 

(3)M的氢化物的化学式为　　　　。 

答案:(1)氢　O　

(2)HClO4

(3)SiH4

解析:已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,则M为Si。由化合物XN常温下为气体,且X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,N-、Z+、X+的半径逐渐减小可知:N为Cl、Z为Na、X为H。