初中化学鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源课堂检测

（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.1海洋化学资源

一．选择题（共1小题）

1．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列（　　）

A．MgCl2 B．Mg（OH）2 C．MgSO4 D．MgCO3

二．填空题（共1小题）

2．如图表示海水盐分中各成分的质量分数。请据图回答下列问题：

（1）海水盐分中含量最多的金属元素的符号是　   　；

（2）海水盐分中氯元素是　   　元素；（填“金属”“非金属”）

（3）该图所表示的是　   　。（填“符号”或“模型”）

三．实验题（共2小题）

3．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界是60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如图：

（1）Mg（OH）2的物质类别为 　   　（填“酸”、“碱”或“盐”）；若试剂①为烧碱溶液，则生成Mg（OH）2的化学方程式为 　   　。

（2）加入试剂①后，通过过滤、洗涤得到沉淀物Mg（OH）2，此操作中，需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种玻璃仪器仪器是 　   　，作用是 　   　，洗涤的作用是 　   　。

（3）已知蒸发MgCl2溶液的过程中，MgCl2会与水反应生成Mg（OH）2和一种气体物质，该气体溶于水得到的溶液的名称为 　   　。

4．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

〔1〕操作a的名称是　   　，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　   　．

〔2〕写出第②步反应的化学方程式　   　

写出第③步反应的化学方程式　   　．

四．推断题（共1小题）

5．海水中含有丰富的氯化钠和氯化镁，其分离、提纯过程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是　   　，其中该操作中玻璃棒的作用是　   　．经过操作Ⅰ后滤液仍然浑浊，写出一种可能的原因　   　．

（2）写出②中发生反应的化学方程式　   　．

（3）写出氯化钠的一种用途　   　．

五．解答题（共5小题）

6．海水中含有丰富的氯化镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用　   　（从节约成本考虑）．

（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　   　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　   　．

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，请说出它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　   　．

7．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，科学家不断地对海洋进行探索。

（1）海水无法直接作为淡水利用，可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　   　操作相似；

②淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　   　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）科学家深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象。“热液”是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动，该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是　   　。“冷泉”的形成原因之一是海底天然气的逸出。天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：　   　。

8．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　   　；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　   　（填“仪器名称”），在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　   　时，停止加热．

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入　   　进行检查．

（3）工业上从母液（含有氯化镁氯化钾等）中提取氯化镁的过程如图2：反应Ⅱ的化学方程式是　   　．

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：　   　．

9．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　   　．

（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　   　（填仪器名称）．

（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　   　时，停止加热．

（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是　   　（填名称）．

10．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是　   　。

（2）贝壳煅烧的化学方程式是　   　。

（3）操作Ⅰ的名称是　   　，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　   　。其中玻璃棒的作用是　   　。

（4）生石灰转化为石灰乳的过程是　   　反应（选填“吸热”或“放热”）。

（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式　   　。

（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是　   　反应。

（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.1海洋化学资源

参考答案与试题解析

一．选择题（共1小题）

1．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列（　　）

A．MgCl2 B．Mg（OH）2 C．MgSO4 D．MgCO3

【解答】解：金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，海水中含有的镁盐主要是氯化镁，Mg（OH）2属于碱，MgCO3不溶于水，所以A正确，BCD错误。

故选：A。

二．填空题（共1小题）

2．如图表示海水盐分中各成分的质量分数。请据图回答下列问题：

（1）海水盐分中含量最多的金属元素的符号是　Na　；

（2）海水盐分中氯元素是　非金属　元素；（填“金属”“非金属”）

（3）该图所表示的是　模型　。（填“符号”或“模型”）

【解答】解：（1）由图可知，海水盐分中金属元素是钠、镁、钾、钙，其中含量最多的金属元素是Na，占30.61%；

故答案是：Na；

（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以海水盐分中氯元素是 非金属元素；

故答案是：非金属；

（3）这幅图属于模型，

故答案为：模型。

三．实验题（共2小题）

3．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界是60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如图：

（1）Mg（OH）2的物质类别为 　碱　（填“酸”、“碱”或“盐”）；若试剂①为烧碱溶液，则生成Mg（OH）2的化学方程式为 　MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4　。

（2）加入试剂①后，通过过滤、洗涤得到沉淀物Mg（OH）2，此操作中，需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种玻璃仪器仪器是 　玻璃棒　，作用是 　引流　，洗涤的作用是 　去除残留在固体表面的可溶性物质　。

（3）已知蒸发MgCl2溶液的过程中，MgCl2会与水反应生成Mg（OH）2和一种气体物质，该气体溶于水得到的溶液的名称为 　盐酸　。

【解答】解：（1）氢氧化镁含有氢氧根离子且含有金属离子，符合碱的定义；氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；

故答案为：碱；MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。

（2）过滤还需要玻璃棒，进行引流，避免液体洒落；过滤主要分类固体不溶物和可溶性物质，刚过滤完毕，固体表面残留一部分可溶性物质，所以需要洗涤去除，保证过滤充分；

故答案为：玻璃棒；引流；去除残从留在固体表面的可溶性物质。

（3）氯化镁与水反应生成氢氧化镁和一种气体，根据质量守恒定律，气体含有氯元素，而化合价不发生变化，则气体为氯化氢，溶于水形成盐酸；

故答案为：盐酸。

4．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

〔1〕操作a的名称是　过滤　，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．

〔2〕写出第②步反应的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　

写出第③步反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　．

【解答】解：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，所以操作a的名称是过滤；在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；漏斗；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；

氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

四．推断题（共1小题）

5．海水中含有丰富的氯化钠和氯化镁，其分离、提纯过程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是　过滤　，其中该操作中玻璃棒的作用是　引流　．经过操作Ⅰ后滤液仍然浑浊，写出一种可能的原因　滤纸破裂　．

（2）写出②中发生反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　．

（3）写出氯化钠的一种用途　用作调味品　．

【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；

过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破裂、液面高于滤纸边缘等．

故填：过滤；引流；滤纸破裂．

（2）②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

（3）氯化钠可以用作调味品，可以用来制取纯碱等．

故填：用作调味品．

五．解答题（共5小题）

6．海水中含有丰富的氯化镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用　NaOH溶液　（从节约成本考虑）．

（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　Mg（OH）2　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　MgCl2Mg+Cl2↑；　．

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，请说出它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　海水中氯化镁的浓度低　．

【解答】解：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀．

故答案为：NaOH溶液；

（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁；由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：Mg（OH）2；MgCl2Mg+Cl2↑；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．故答案为：海水中氯化镁的浓度低．

7．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，科学家不断地对海洋进行探索。

（1）海水无法直接作为淡水利用，可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　过滤　操作相似；

②淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）科学家深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象。“热液”是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动，该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是　温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出　。“冷泉”的形成原因之一是海底天然气的逸出。天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　。

【解答】解：（1）①采用膜分离技术淡化海水的原理，即海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，与化学实验中常见的过滤操作（不溶于液体的固体与液体分离）相似。故填：过滤；

②对淡化膜右侧的海水加压后，海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，即溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，海水中溶质的质量分数会增大。故填：增大；

（2）温度降低，矿物的溶解度减小，而海水中溶有丰富的矿物质，遭遇冷水后降温结晶析出，所以海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出；CH4+2O2CO2+2H2O。

8．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　溶解　；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　（填“仪器名称”），在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　出现较多固体　时，停止加热．

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入　肥皂水　进行检查．

（3）工业上从母液（含有氯化镁氯化钾等）中提取氯化镁的过程如图2：反应Ⅱ的化学方程式是　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　．

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．

【解答】解：（1）如图1：其中操作1的名称是溶解；

在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．

故填：溶解；漏斗；出现较多固体．

（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水检验硬水和软水．

故填：肥皂水．

（3）反应Ⅱ中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

9．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　溶解　．

（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　（填仪器名称）．

（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　出现较多量固体（或晶体）　时，停止加热．

（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是　盐酸　（填名称）．

【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；故填：溶解；

（2）该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；故填：漏斗；

（3）蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；故填：出现较多量固体（或晶体）；

（4）反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入酸；故填：盐酸．

10．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是　水（H2O）　。

（2）贝壳煅烧的化学方程式是　CaCO3CaO+CO2↑　。

（3）操作Ⅰ的名称是　过滤　，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。其中玻璃棒的作用是　引流　。

（4）生石灰转化为石灰乳的过程是　放热　反应（选填“吸热”或“放热”）。

（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　。

（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是　置换　反应。

【解答】解：（1）海洋中含量最多的物质是水（H2O）；

（2）贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（3）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作Ⅰ后，得到了粗盐和母液，所以操作Ⅰ是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；

（4）生石灰转化为石灰乳的过程是放热反应；

（5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（6）由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁都发生了分解反应；生石灰转化为石灰乳是化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应；未涉及到的基本反应类型是置换反应。

故答案是：（1）水（H2O）；（2）CaCO3CaO+CO2↑ （3）过滤，漏斗，引流；（4）放热；（5）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（6）置换。