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初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“复习练习题
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“复习练习题，共15页。试卷主要包含了3“海水”制碱等内容，欢迎下载使用。
8.3“海水”制碱
一．选择题（共1小题）
1．有关复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物均为化合物B．伴随沉淀的产生
C．元素存在形态发生变化D．又称为中和反应
二．填空题（共1小题）
2．现有下列物质：KClO3、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NaOH、Al（OH）3等，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．请按下列要求填空：
①在实验室里，用于制取氧气的物质是 ．
②用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 ．
③具有强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性（能使碳水化合物碳化）的是 ．
④能用于制取某种气体，且属于大理石或石灰石的主要成分的是 ．
⑤可用于治疗胃酸过多症的一种药剂的主要成分的是 ．
⑥农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；若土壤的酸性是由硫酸造成的，写出降低土壤酸性的化学方程式： ．
三．实验题（共3小题）
3．某化学兴趣小组的同学们探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据 上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 （用化学式表示）。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 。
4．某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 。
5．酸、碱、盐溶解性表示学习化学的重要工具，如表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温），请利用表中提供的信息完成以下问题：
（1）NaOH和FeCl3两种溶液混合后 （填“能”或“不能”）发生反应；
（2）写化学式：一种溶于水能够放出大量热的酸 ．
（3）写出一个有水生成的化学方程式；
四．解答题（共5小题）
6．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④硫酸 ⑤盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是
（4）具有潮解性，通常可用于某些气体的干燥剂的是
（5）铅蓄电池中含有的酸是 ．
7．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，借助指示剂可以选择①和③两种物质进行实验，其反应微观变化过程是 （填化学符号），结合水分子；
（2）选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （填序号）
A．锌与稀硫酸反应 B．白磷燃烧
C．碳酸钠与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
8．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克．
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液PH恰好为7是 ．
9．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）。
10．喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息．
表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
表二：部分法定计量单位
①Ⅰ处物质的名称是 ，该物质 （填“溶”或“不溶”）于水．
②Ⅱ处“量的名称”是 ，Ⅲ处“单位符号”是 ．
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.3“海水”制碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共1小题）
1．有关复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物均为化合物B．伴随沉淀的产生
C．元素存在形态发生变化D．又称为中和反应
【解答】解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，反应物均为化合物，故说法正确；
B、有的复分解反应不一定非有沉淀生成，也可能有水或气体生成，故说法错误；
C、化学变化中元素的存在形态可能不发生变化，比如化合物和化合物的反应生成新的化合物，故说法错误；
D、中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应，故说法错误。
故选：A。
二．填空题（共1小题）
2．现有下列物质：KClO3、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NaOH、Al（OH）3等，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．请按下列要求填空：
①在实验室里，用于制取氧气的物质是 KClO3 ．
②用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 NaOH ．
③具有强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性（能使碳水化合物碳化）的是 H2SO4 ．
④能用于制取某种气体，且属于大理石或石灰石的主要成分的是 CaCO3 ．
⑤可用于治疗胃酸过多症的一种药剂的主要成分的是 Al（OH）3 ．
⑥农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 Ca（OH）2 ；若土壤的酸性是由硫酸造成的，写出降低土壤酸性的化学方程式： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ．
【解答】解：（1）在实验室里，常通过加热KClO3来制取氧气．
故填：KClO3；
（2）用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 NaOH．
故填：NaOH；
（3）浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性．
故填：H2SO4；
（4）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3．
故填：CaCO3；
（5）Al（OH）3是治疗胃酸过多症的一种药剂．
故填：Al（OH）3；
（6）熟石灰（氢氧化钙的俗称）具有碱性，能用于降低土壤的酸性；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
三．实验题（共3小题）
3．某化学兴趣小组的同学们探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据 上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 HNO3和Ba（NO3）2 （用化学式表示）。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成，所以
故答案为：①有气泡产生；
②K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；
③酚酞；
④SO42﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）；
⑤Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
⑥水（或H2O）。
氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba（NO3）2；
故答案是：HNO3和Ba（NO3）2；
【拓展与应用】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
4．某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 溶液由红色变为无色 。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象 。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象 。
【解答】解：（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是：取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）得到a溶液呈红色，说明溶液呈碱性，剩余的酸会先消耗碱然后再和碳酸盐放出来气体CO2，说明碳酸钠一定存在；取白色沉淀B加入过量的稀盐酸，如果沉淀全部消失有大量气泡冒出，则红色溶液a中只含有碳酸钠不含有硫酸钠；如果沉淀部分溶解，则红色溶液a中既含有碳酸钠又含有硫酸钠。所以为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是：取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
（3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
5．酸、碱、盐溶解性表示学习化学的重要工具，如表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温），请利用表中提供的信息完成以下问题：
（1）NaOH和FeCl3两种溶液混合后 能 （填“能”或“不能”）发生反应；
（2）写化学式：一种溶于水能够放出大量热的酸 H2SO4 ．
（3）写出一个有水生成的化学方程式； HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH和FeCl3两种溶液混合后交换成分生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，符合复分解反应发生的条件，能发生反应．
（2）浓硫酸是一种溶于水能够放出大量热的酸，其化学式为：H2SO4．
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）．
故答案为：（1）能；（2）H2SO4；（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O．
四．解答题（共5小题）
6．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④硫酸 ⑤盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是 ②
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是 ⑤
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是 ①
（4）具有潮解性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 ③
（5）铅蓄电池中含有的酸是 ④ ．
【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：②；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸，故填：⑤；
（3）小苏打是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多，故填：①；
（4）苛性钠固体具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填：⑥；
（5）稀硫酸是铅蓄电池中含有的酸，故填：④；
答案：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）⑥；（5）④．
7．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，借助指示剂可以选择①和③两种物质进行实验，其反应微观变化过程是 H+和OH﹣ （填化学符号），结合水分子；
（2）选择 ①② （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 C （填序号）
A．锌与稀硫酸反应 B．白磷燃烧
C．碳酸钠与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应微观变化过程是H+和OH﹣结合水分子；
故填：H+和OH﹣；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故填：①②；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；白磷燃烧生成五氧化二磷是化合反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。
故填：C。
8．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 2 克．
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 氢氧化钠 溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 由红色变为无色 时，反应获得的溶液PH恰好为7是 硫酸钠溶液 ．
【解答】解：（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质的质量＝40g×5%＝2g；
（2）溶液的PH开始大于7，滴加另一种溶液后逐渐减小，可判断是往氢氧化钠溶液中滴加硫酸；
（3）酚酞在烧碱溶液中显红色，当酸碱正好中和时，pH＝7，酚酞由红色变为无色．
故答案为：（1）2克
（2）氢氧化钠；
（3）由红色变为无色；硫酸钠溶液．
9．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
（1）实验②中的现象是 有大量气泡产生 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 红色消失 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 NaCl （填化学式）。
【解答】解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．
（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．
10．喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息．
表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
表二：部分法定计量单位
①Ⅰ处物质的名称是 硫酸亚铁 ，该物质 溶 （填“溶”或“不溶”）于水．
②Ⅱ处“量的名称”是 物质的量 ，Ⅲ处“单位符号”是 g/ml ．
【解答】解：①根据表格可以看出，Ⅰ处物质是亚铁离子和硫酸根离子构成的物质，是硫酸亚铁，该物质溶于水，故填：硫酸亚铁；溶．
②根据表格可以看出，ml对应的量是物质的量；摩尔质量的单位是g/ml，故填：物质的量；g/ml内容
现象
实验解析
结论
实验一
①
化学方程式是：
②
生成物中有气体或有⑥ 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
③
溶液颜色由红色恰好变为无色
④
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是：
⑤
离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
溶
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
白色沉淀
氢氧根和酸根
原子和原子团
…
…
…
不
Ⅰ
…
…
…
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
备注
…
…
…
…
…
Ⅱ
n
…
ml
…
摩尔质量
M
…
Ⅲ
…
内容
现象
实验解析
结论
实验一
有气泡产生 ①
化学方程式是：
② K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有⑥ 水（或H2O） 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
③ 酚酞
溶液颜色由红色恰好变为无色
④ SO42﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是：
⑤ Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
内容
现象
实验解析
结论
实验一
①有气泡产生
化学方程式是②：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有⑥水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
③酚酞
溶液颜色由红色恰好变为无色
④SO42﹣
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是⑤：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
溶
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
有大量气泡产生
白色沉淀
氢氧根和酸根
原子和原子团
…
…
…
不
Ⅰ
…
…
…
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
备注
…
…
…
…
…
Ⅱ
n
…
ml
…
摩尔质量
M
…
Ⅲ
…
8.3“海水”制碱
一．选择题（共1小题）
1．有关复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物均为化合物B．伴随沉淀的产生
C．元素存在形态发生变化D．又称为中和反应
二．填空题（共1小题）
2．现有下列物质：KClO3、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NaOH、Al（OH）3等，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．请按下列要求填空：
①在实验室里，用于制取氧气的物质是 ．
②用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 ．
③具有强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性（能使碳水化合物碳化）的是 ．
④能用于制取某种气体，且属于大理石或石灰石的主要成分的是 ．
⑤可用于治疗胃酸过多症的一种药剂的主要成分的是 ．
⑥农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；若土壤的酸性是由硫酸造成的，写出降低土壤酸性的化学方程式： ．
三．实验题（共3小题）
3．某化学兴趣小组的同学们探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据 上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 （用化学式表示）。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 。
4．某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 。
5．酸、碱、盐溶解性表示学习化学的重要工具，如表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温），请利用表中提供的信息完成以下问题：
（1）NaOH和FeCl3两种溶液混合后 （填“能”或“不能”）发生反应；
（2）写化学式：一种溶于水能够放出大量热的酸 ．
（3）写出一个有水生成的化学方程式；
四．解答题（共5小题）
6．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④硫酸 ⑤盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是
（4）具有潮解性，通常可用于某些气体的干燥剂的是
（5）铅蓄电池中含有的酸是 ．
7．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，借助指示剂可以选择①和③两种物质进行实验，其反应微观变化过程是 （填化学符号），结合水分子；
（2）选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （填序号）
A．锌与稀硫酸反应 B．白磷燃烧
C．碳酸钠与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
8．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克．
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液PH恰好为7是 ．
9．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）。
10．喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息．
表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
表二：部分法定计量单位
①Ⅰ处物质的名称是 ，该物质 （填“溶”或“不溶”）于水．
②Ⅱ处“量的名称”是 ，Ⅲ处“单位符号”是 ．
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.3“海水”制碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共1小题）
1．有关复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物均为化合物B．伴随沉淀的产生
C．元素存在形态发生变化D．又称为中和反应
【解答】解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，反应物均为化合物，故说法正确；
B、有的复分解反应不一定非有沉淀生成，也可能有水或气体生成，故说法错误；
C、化学变化中元素的存在形态可能不发生变化，比如化合物和化合物的反应生成新的化合物，故说法错误；
D、中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应，故说法错误。
故选：A。
二．填空题（共1小题）
2．现有下列物质：KClO3、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NaOH、Al（OH）3等，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．请按下列要求填空：
①在实验室里，用于制取氧气的物质是 KClO3 ．
②用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 NaOH ．
③具有强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性（能使碳水化合物碳化）的是 H2SO4 ．
④能用于制取某种气体，且属于大理石或石灰石的主要成分的是 CaCO3 ．
⑤可用于治疗胃酸过多症的一种药剂的主要成分的是 Al（OH）3 ．
⑥农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 Ca（OH）2 ；若土壤的酸性是由硫酸造成的，写出降低土壤酸性的化学方程式： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ．
【解答】解：（1）在实验室里，常通过加热KClO3来制取氧气．
故填：KClO3；
（2）用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 NaOH．
故填：NaOH；
（3）浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性．
故填：H2SO4；
（4）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3．
故填：CaCO3；
（5）Al（OH）3是治疗胃酸过多症的一种药剂．
故填：Al（OH）3；
（6）熟石灰（氢氧化钙的俗称）具有碱性，能用于降低土壤的酸性；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
三．实验题（共3小题）
3．某化学兴趣小组的同学们探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据 上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 HNO3和Ba（NO3）2 （用化学式表示）。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成，所以
故答案为：①有气泡产生；
②K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；
③酚酞；
④SO42﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）；
⑤Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
⑥水（或H2O）。
氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba（NO3）2；
故答案是：HNO3和Ba（NO3）2；
【拓展与应用】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
4．某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 溶液由红色变为无色 。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象 。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象 。
【解答】解：（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是：取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）得到a溶液呈红色，说明溶液呈碱性，剩余的酸会先消耗碱然后再和碳酸盐放出来气体CO2，说明碳酸钠一定存在；取白色沉淀B加入过量的稀盐酸，如果沉淀全部消失有大量气泡冒出，则红色溶液a中只含有碳酸钠不含有硫酸钠；如果沉淀部分溶解，则红色溶液a中既含有碳酸钠又含有硫酸钠。所以为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是：取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
（3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
5．酸、碱、盐溶解性表示学习化学的重要工具，如表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温），请利用表中提供的信息完成以下问题：
（1）NaOH和FeCl3两种溶液混合后 能 （填“能”或“不能”）发生反应；
（2）写化学式：一种溶于水能够放出大量热的酸 H2SO4 ．
（3）写出一个有水生成的化学方程式； HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH和FeCl3两种溶液混合后交换成分生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，符合复分解反应发生的条件，能发生反应．
（2）浓硫酸是一种溶于水能够放出大量热的酸，其化学式为：H2SO4．
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）．
故答案为：（1）能；（2）H2SO4；（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O．
四．解答题（共5小题）
6．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④硫酸 ⑤盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是 ②
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是 ⑤
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是 ①
（4）具有潮解性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 ③
（5）铅蓄电池中含有的酸是 ④ ．
【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：②；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸，故填：⑤；
（3）小苏打是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多，故填：①；
（4）苛性钠固体具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填：⑥；
（5）稀硫酸是铅蓄电池中含有的酸，故填：④；
答案：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）⑥；（5）④．
7．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，借助指示剂可以选择①和③两种物质进行实验，其反应微观变化过程是 H+和OH﹣ （填化学符号），结合水分子；
（2）选择 ①② （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 C （填序号）
A．锌与稀硫酸反应 B．白磷燃烧
C．碳酸钠与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应微观变化过程是H+和OH﹣结合水分子；
故填：H+和OH﹣；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故填：①②；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；白磷燃烧生成五氧化二磷是化合反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。
故填：C。
8．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 2 克．
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 氢氧化钠 溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 由红色变为无色 时，反应获得的溶液PH恰好为7是 硫酸钠溶液 ．
【解答】解：（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质的质量＝40g×5%＝2g；
（2）溶液的PH开始大于7，滴加另一种溶液后逐渐减小，可判断是往氢氧化钠溶液中滴加硫酸；
（3）酚酞在烧碱溶液中显红色，当酸碱正好中和时，pH＝7，酚酞由红色变为无色．
故答案为：（1）2克
（2）氢氧化钠；
（3）由红色变为无色；硫酸钠溶液．
9．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
（1）实验②中的现象是 有大量气泡产生 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 红色消失 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 NaCl （填化学式）。
【解答】解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．
（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．
10．喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息．
表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
表二：部分法定计量单位
①Ⅰ处物质的名称是 硫酸亚铁 ，该物质 溶 （填“溶”或“不溶”）于水．
②Ⅱ处“量的名称”是 物质的量 ，Ⅲ处“单位符号”是 g/ml ．
【解答】解：①根据表格可以看出，Ⅰ处物质是亚铁离子和硫酸根离子构成的物质，是硫酸亚铁，该物质溶于水，故填：硫酸亚铁；溶．
②根据表格可以看出，ml对应的量是物质的量；摩尔质量的单位是g/ml，故填：物质的量；g/ml内容
现象
实验解析
结论
实验一
①
化学方程式是：
②
生成物中有气体或有⑥ 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
③
溶液颜色由红色恰好变为无色
④
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是：
⑤
离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
溶
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
白色沉淀
氢氧根和酸根
原子和原子团
…
…
…
不
Ⅰ
…
…
…
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
备注
…
…
…
…
…
Ⅱ
n
…
ml
…
摩尔质量
M
…
Ⅲ
…
内容
现象
实验解析
结论
实验一
有气泡产生 ①
化学方程式是：
② K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有⑥ 水（或H2O） 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
③ 酚酞
溶液颜色由红色恰好变为无色
④ SO42﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是：
⑤ Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
内容
现象
实验解析
结论
实验一
①有气泡产生
化学方程式是②：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有⑥水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
③酚酞
溶液颜色由红色恰好变为无色
④SO42﹣
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是⑤：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
溶
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
有大量气泡产生
白色沉淀
氢氧根和酸根
原子和原子团
…
…
…
不
Ⅰ
…
…
…
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
备注
…
…
…
…
…
Ⅱ
n
…
ml
…
摩尔质量
M
…
Ⅲ
…
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