化学九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示达标测试

第02讲  溶液组成的表示

一、溶液的组成

1. 溶质和溶剂

①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）

2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积

3.溶质、溶剂的判断

（1）

（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。

（3）发生化学反应的溶液：

①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。

②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：

如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，溶质是硫酸锌和硫酸。

二、溶液浓度的表示

1．溶质质量分数

（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。

（2）公式：

所有溶液：溶质的质量分数=               ×100%

饱和溶液：溶质的质量分数=               ×100% （S表示相应温度下的溶解度）

2．溶液稀释（或浓缩）的计算

①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。

②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀)  （ω表示溶质质量分数）

三、配制一定溶质质量分数的溶液

1. 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液

①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）

①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

题型一：溶液的组成

【例1】关于溶剂的叙述正确的是（　　）

A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂

C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量

题型二：溶液浓度的表示

【例2】下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是

A．每100g水中溶解5g食盐

B．每100g食盐溶液中含有5g食盐

C．食盐和水的质量比为1：20

D．食盐和溶液的质量比为1：21

【例3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（   ）

A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g

【例4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：   

（1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为   。   

（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为      g，此溶液的NaOH的容质质量分数为      。   

（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为      g，需要水的质量为      g。   

题型三：配制一定溶质质量分数的溶液

【例5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）

A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【例6】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有       、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）图示中正确的操作顺序为              （填序号）。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是                       。

（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水     g。

1．关于溶质和溶剂的说法不正确的是

A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂

B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂

C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂

D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂

2．有关溶质质量分数叙述正确的是

A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大

B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大

C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值

D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克

3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数

A．偏小         B．偏大         C．不变         D．无法判断

4．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是

A．溶质质量增加 

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少

5．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（  ）

6．（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（    ）

A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数

C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签

7．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（    ）

A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

8.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）

A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

9．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（    ）

10.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（   ）

11.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。

（1）配制的主要步骤为：计算、       、稀释。

（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式           （不必算出结果）。

（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数     10%。

A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．无法判断

12.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。

Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

（5）需要氯化钠的质量为_____g。

（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。

13.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。

（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

第02讲  溶液组成的表示

一、溶液的组成

1. 溶质和溶剂

①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）

2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积

3.溶质、溶剂的判断

（1）

（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。

（3）发生化学反应的溶液：

①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。

②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：

如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，溶质是硫酸锌和硫酸。

二、溶液浓度的表示

1．溶质质量分数

（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。

（2）公式：

所有溶液：溶质的质量分数=               ×100%

饱和溶液：溶质的质量分数=               ×100% （S表示相应温度下的溶解度）

2．溶液稀释（或浓缩）的计算

①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。

②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀)  （ω表示溶质质量分数）

三、配制一定溶质质量分数的溶液

1. 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液

①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）

①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

题型一：溶液的组成

【例1】关于溶剂的叙述正确的是（　　）

A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂

C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量

【答案】C

【详解】A、溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是能溶解其他的物质的物质，故错误；

B、不是只有水能作为溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故错误；

C、硫酸铜是硫酸铜的水溶液，则水是溶剂，故正确；

D、液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，故错误。

故选C。

题型二：溶液浓度的表示

【例2】下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是

A．每100g水中溶解5g食盐

B．每100g食盐溶液中含有5g食盐

C．食盐和水的质量比为1：20

D．食盐和溶液的质量比为1：21

【答案】B

【解析】该食盐溶液中溶质的质量分数为5%也就是，溶质质量与溶液质量之比是（即m质：m液）5：100（即1：20），溶质质量与溶剂质量之比是（即m质：m剂）5：95（即1：19）。

故选B。

【例3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（   ）

A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g

【答案】D

【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。

【例4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：   

（1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为   。   

（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为      g，此溶液的NaOH的容质质量分数为      。   

（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为      g，需要水的质量为      g。   

【答案】 （1）9%  （2）8；8%  （3）11.7；88.3  

【解析】（1）原溶液中NaCl的质量为： ，混合后所得溶液的质量为： ，则溶液中NaCl的溶质质量分数为： ，故填9%。

（2）混合后溶液中NaOH的质量为： ，故填8；

此溶液中NaOH的容质质量分数为： ，故填8%。

（3）配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为： ，故填11.7；

需要水的质量为： ，故填88.3。

题型三：配制一定溶质质量分数的溶液

【例5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）

A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；

C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；

D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。

故选A。

【例6】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有       、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）图示中正确的操作顺序为              （填序号）。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是                       。

（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水     g。

【答案】（1）烧杯   

（2）②①⑤③④   

（3）加速溶解   

（4）20    

【解析】

（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；

（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；

（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。

1．关于溶质和溶剂的说法不正确的是

A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂

B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂

C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂

D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂

【答案】B

【解析】A、溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂，正确；
B、气体、液体、固体都可做溶质，错误；
C、氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂，正确；
D、水是常用溶剂，酒精、汽油都可以做溶剂，因此水不是唯一溶剂，正确。
故选B。

2．有关溶质质量分数叙述正确的是

A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大

B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大

C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值

D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克

【答案】BC

【解析】

A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；

B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；

C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；

D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。

故选BC。

3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数

A．偏小         B．偏大         C．不变         D．无法判断

【答案】C

【解析】

配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。

故选C。

4．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是

B．溶质质量增加 

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少

【答案】B

【解析】

由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选B。

5．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（  ）

【答案】B

【解析】

A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；

B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；

C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；

D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。

故选B。

6．（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（    ）

A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数

C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签

【答案】D

【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。

7．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（    ）

A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

【答案】C

【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。

8.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）

A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；

C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；

D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。

故选A。

9．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（    ）

【答案】C

【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。

10.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（   ）

【答案】D

【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；

C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；

D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。

故选D。

11.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。

（1）配制的主要步骤为：计算、       、稀释。

（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式           （不必算出结果）。

（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数     10%。

A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．无法判断

【答案】（1）量取
（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%
（3）A
【解析】

（1）配制的主要步骤为：计算、量取、稀释。
故填：量取。

（2）设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案为：V×1.18g/mL×37%=200g10%。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%。
故填：A。

12.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。

Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

（5）需要氯化钠的质量为_____g。

（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。

【答案】

（5）7.5   

（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解

【解析】

（5）氯化钠的质量为：；

（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。

13.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。

（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

【答案】②⑤①④③    药匙    18．2g    90 mL    D    小于   

【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，故配制溶液的正确操作顺序是：②⑤①④③。（2）图②中，塑料仪器为取用粉末状药品的药匙。（3）根据托盘天平数据的读法，NaCl质量为15g+3．2g=18．2g。（4）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g，则需要量取水的体积是：90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持在同一水平面上，视线角度正确的是：D。（5）如果砝码缺损了一个小角，其他操作步骤正确，那么NaCl质量小于小于它的实际质量，而水的质量正确，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。