化学第九单元 溶液课题1 溶液的形成教案设计
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授课题目 | 专题二 溶液-----溶液的形成 | ||||||||||||||||||||||||||
授课思路 | 在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物引入,激发学生学习的兴趣 | ||||||||||||||||||||||||||
教学方法 | 实验——观察——分析——小结 | ||||||||||||||||||||||||||
教学资源 | 教材 中学教材全解 中考高手 | ||||||||||||||||||||||||||
教学目标 | (1)认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。 (2)知道一些常见的乳化现象。 (3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化 | ||||||||||||||||||||||||||
教学重点 | 1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 | ||||||||||||||||||||||||||
教学难点 | 1. 乳化和溶解的区别。 2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象 | ||||||||||||||||||||||||||
教学过程预设 | |||||||||||||||||||||||||||
教学环节 | 教学内容 | 学生活动设计 | |||||||||||||||||||||||||
一、导入新课 | 【复习】 1.混合物是由两种或多种物质混合而成的 物质。 2.纯净物由一种物质组成
【导入】 日常生活中我们见过生理盐水,石灰水等等有色或无色液体,它们被我们称为溶液,那么溶液是如何形成的呢,又有什么性质呢?今天的学习我们会一一解开这些难题。
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【学生活动】 讨论回答问题
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二、课程主体内容和过程 | 【板书】 一、溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的组成: 溶质:被溶解的物质。 溶剂:能溶解其他物质的物质。
【板书】 二、溶液的基本特征 问:我们所见的的液体都是溶液吗?溶液有哪些特征呢? 【解答】①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性:外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。
【拓展】溶液的判别 (1) 澄清透明不代表是无色的。 (2) 均一稳定的液体不一定是溶液,如水。
【板书】三、溶液的组成: 1、溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 2、溶质可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 3、水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。
【拓展】 溶质、溶剂的判定 ① 通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。 ② 当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。 ③ 当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。 ④ 当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。 ⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】 影响物质溶解能力的因素: 1、相似相容,溶质和溶剂的性质相似,溶解能力越强。如:氯化钠易溶于水,难溶于油,碘易溶于汽油,那溶于水。 2、大部分物质稳定越高,溶解能力越强。 对于气体,压强越大溶解能力越强。
【例】:判断下列溶液的溶质和溶剂 1、蓝矾溶液【5水硫酸铜,溶质是硫酸铜】 2、氧化钠溶于水【氢氧化钠】 3、三氧化硫溶于水【硫酸】 4、锌粒溶于稀硫酸中【硫酸锌】
【四】溶液和浊液 1、浊液:包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别
2、乳化现象 1.乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2.乳化现象:使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。 3.乳化作用在生活中的应用 ①洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 ②生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精 【拓展】 乳化作用如何判别? 乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区别、 【例】下列属于乳化现象的是( ) A用汽油洗掉手上的油污【汽油是有机物可以溶解手上的油污,相似相容】 B 洗发精洗去头上的油脂 【使油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,并随水飘走】 C 洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污
【板书】五、溶解过程的热现象 【设问】 为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢? 【讲解】 在溶解的过程中存在着不同的微观过程。 扩散和形成水合分子(或离子)的过程。
【小结】 在溶解过程中,发生了两种变化。 1.溶质的分子向水中扩散:放热。 2.溶质分子(或离子)与水分子作用,生成水合分子(或离子):吸热。
【小结】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低;放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【例】常见的吸放热溶液: 1、氯化钠溶于水时温度不变 2、硝酸铵溶解时吸收热量 3、氢氧化钠溶解时放出热量 | 【学生活动1】阅书教材的了解溶液的概念 【学生活动2】让学生分析与交换不同的意见,讨论出溶液应该有哪些基本特征,如何判断是否是溶液
【学生活动3】 阅读教材,思考 溶液由什么组成,及组成部分的特点
【学生活动4】 阅读教材,分析什么是溶剂溶质,如何判断溶质和溶剂
【学生活动5】 阅读教材,观察溶液和浊液的不同,完成表格
【学生活动6】 理解乳化与溶解的不同
【学生活动7】 了解溶解过程的吸热和放热,掌握常见溶解过程的吸放热
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三、本课 重、难点突出 | 1、溶液的形成 2、溶液的组成 3、溶质、溶剂的判断 |
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四、实际 题型训练 | 1.下列物质属于溶液的是( ) A、碘酒 B、纯净水 C、冰水 D、牛奶 请你各举一例,证明下列有关溶液的叙述是 错误的: ⑴溶液一定是无色的。实例:____________ 溶液不是无色的。 ⑵均一、稳定的液体是溶液。实例:____________是液体,但不是溶液。 ⑶溶液中溶质一定是固体。实例:____________可做溶质,但不是固体。
| 【学生活动】 自主练习,讨论,根据所学内容完成相关习题 | |||||||||||||||||||||||||
五、知识点的归纳和总结 | 1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 2、溶液的特征: ①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性:外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 4、 溶质溶剂的判断。 5、 溶液与浊液的区别 6、 乳化现象
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六、课后作业 | 总结,完成学案和练习题 |
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教学反思 | |||||||||||||||||||||||||||
课程主要特色和创新之处 | 积极发挥学生的主动性,采取学生讲老师改的方式 | ||||||||||||||||||||||||||
课程存在的 问题与不足 | 习题练习较少 | ||||||||||||||||||||||||||
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