高考化学三轮冲刺考题必刷-“设计与评价式”实验探究题 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺考题必刷-“设计与评价式”实验探究题 (含解析)，共38页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。


三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——“设计与评价式”实验探究题
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1. 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是
 
实验内容
实验目的
A
向同体积同浓度溶液中，分别加入的、溶液
比较、对分解速率的影响
B
向浊液中滴加少量溶液
比较和的溶解度
C
将通入酸性高锰酸钾溶液中
探究的还原性
D
测定相同浓度的NaClO溶液，溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
A. A B. B C. C D. D
2. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向盛有溶液的试管中加入溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中被还原为
B
测定等物质的量浓度的和溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
C
向溶液中滴加溶液
出现白色沉淀
酸性：
D
向溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液
先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀
相同温度下的：
A. A B. B C. C D. D
3. 下列实验方案能达到目的的是
A. 检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入足量氯水，再加入滴淀粉溶液，观察是否变蓝色
B. 检验牙膏中是否含有甘油：将牙膏样品加水搅拌、静置，向澄清液中加入新制的悬浊液，观察是否出现绛蓝色沉淀
C. 检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至，将所得的气体通入酸性溶液，观察紫色是否褪去
D. 检验火柴头中是否含有氯元素：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀
4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是   
选项
实验操作和现象
实验结论
A.
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
B.
向溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
溶液已经变质
C.
向溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加溶液，生成黑色沉淀
溶解度：
D.
向滴有酚酞的溶液中，逐滴加入溶液，溶液红色逐渐褪去
溶液是酸性溶液
A. A B. B C. C D. D
5. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH
滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深
非金属性：
B
两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触
玻璃棒之间产生白烟
浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体
C
用洁净铂丝蘸取 溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有，无
D
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置
上层液体呈紫色
氧化性：
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是  
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体
HX放出的氢气多
HX酸性比HY弱
B
先向溶液中滴几滴溶液，再加入几滴溶液
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

C
Al箔插入稀中
无现象
Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D
向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气
溶液先变红，最后变为无色
氯气有漂白性
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向含等物质的量浓度的 、 的溶液中，滴加 溶液
先生成黑色沉淀，静置，继续滴加 溶液，又产生白色沉淀

B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的 悬浊液并加热
无砖红色沉淀产生
蔗糖未水解
C
向氯水中滴加紫色石蕊试液
溶液变为红色，且长时间内颜色无变化
氯水显酸性
D
将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中
无气泡产生
酸性：
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 
选项
实验目的
实验操作
A.
探究与的还原性强弱
向稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉
B.
探究 在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小
测定溶液的pH
C.
配制邻苯二甲酸氢钾 溶液
称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
D.
比较和的大小
向澄清石灰水中滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向的溶液中滴加滴浓硫酸
溶液橙色变深
增大生成物浓度，平衡 逆向移动
B
向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
C
取的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制悬浊液，加热
溶液中出现砖红色
淀粉完全水解
D
分别向溶液中加入溶液和溶液
加入溶夜的高锰酸钾溶液的紫色先褪去
反应物的浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
10. 用下列实验方案及所选玻璃容器非玻璃容器任选就能实现相应实验目的是    
 
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A.
除去中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B.
证明HClO和的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为溶液和溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C.
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D.
配制1L 的溶液溶液密度近似为
将25g 溶解在975水中
烧杯、量筒、玻璃棒
A. A B. B C. C D. D
11. 下列实验装置设计合理，且能达到相应实验目的是：
选项
实验装置
实验目的
A

加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜
B

加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体
C

实验室制取氯气
D

用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度
A. A B. B C. C D. D
12. 用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A.
除去乙酸乙酯中的乙醇
向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，混合后振荡，然后静置分液
烧杯、分液漏斗、
玻璃棒
B.
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、
酒精灯、胶头滴管
C.
证明乙醇发生消去反应生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热到，将产生的气体通入溴水
酒精灯、圆底烧瓶、
导管、试管
D.
比较HClO和的酸性强弱
同温下用pH试纸分别测定浓度为溶液、溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
A. A B. B C. C D. D
13. 以下实验设计能达到实验目的的是 
选项
实验目的
实验设计
A.
证明非金属性强弱：

B.
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用萃取
C.
除去固体中的
将固体加热至恒重
D.
证明相同温度下：

向硝酸银溶液中加入1mL
 溶液，出现白色沉淀，再加入
几滴溶液，有黑色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 
选项
实验操作
现象
A.
向盛有溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液
溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色
B.
向盛有的溶液的试管中通入乙烯
溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象
C.
向溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的溶液
先产生白色沉淀，后沉淀消失
D.
向盛有溶液的试管中滴加稀硫酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
A. A B. B C. C D. D
15. 下列各实验的叙述正确的是
选项
实验内容
实验目的或结论
A
以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知、
证明草酸是二元酸
B
某样品进行焰色反应时产生黄色火焰
该样品是钠盐
C
将溴水、苯、混合于烧瓶中
制备溴苯
D
常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH
比较HClO和的酸
性强弱
A. A B. B C. C D. D
二、实验题（本大题共8小题，共70分）
16. 硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组利用下图装置制取摩尔盐并测其纯度。

Ⅰ摩尔盐的制取：
仪器a的名称为：_________________
检查装置气密性，加入药品，先关闭，打开、和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________________________________________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________________________________________________。
Ⅱ摩尔盐纯度测定：
取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案一：取硫酸亚铁铵溶液用的酸性溶液进行三次滴定。
乙方案二：
丙方案三：实验设计图如上图右所示。
写出方案一发生反应的离子方程式_________________________________________________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _________________________
_______________________________________________；
 设计实验验证你的推测：_______________________________________________________________________________
__________________________________________ 。
方案三测得的体积为已折算为标准状况下，计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数
17. 某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
Ⅰ、铁及其化合物
向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图装置：检查装置气密性，装入药品；打开止水夹K；在试管b出口收集气体并验纯；关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：________。

某实验小组称量草酸亚铁晶体加热过程中，固体质量变化如图所示：

请写出AB段发生反应的化学方程式：________________。
点成分为：________。
向溶液中加入过量溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选________________。
Ⅱ、铜及其化合物向 溶液中滴加 溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含，含有、和。已知：，。
用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是________________________________。
向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。
18. 是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水。有关物质的性质如下：
 

氯苯
2
二氯苯


溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点

53
易升华
沸点
132
173



请回答下列问题：
利用反应制取无水并测定的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和过量的氯苯。打开、，关闭，通一段时间后关闭，控制三颈烧瓶内反应温度在，反应一段时间。反应完成后打开再通氢气一段时间。
仪器a的名称是_________，装置B中盛装的试剂是____________。
反应后再通入的目的是___________________________。
冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是___________________________________。
打开、，关闭，通氢气与氯化铁反应制取无水。
写出反应的化学方程式______________________________________。
实验制得后并防止氧化的操作是_________________________________。
请指出该制备方法的缺点__________________________________。
19. 连二亚硫酸钠，俗称“保险粉”，属于一级遇湿易燃物品。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中可以稳定存在。下图是某兴趣小组利用锌粉法制备保险粉的装置示意图夹持、加热等装置略去。

请回答有关问题：
连接好仪器，检查虚线框内装置气密性良好的操作是________。A中发生反应的化学方程式为________。
进入到B中的与Zn粉的水悬浮液在反应生成，需采用的加热方式为________。
将所得的悬浊液冷却至常温，加入NaOH溶液生成和沉淀。欲使沉淀完全，则需调节此溶液的pH至少为________已知。
过滤出后，向所得滤液中加入适量的固体NaCl，经降温冷却、结晶过滤后再用乙醇洗涤，即可获得纯净的晶体。加入固体NaCl的作用是________；用乙醇洗涤的优点是________。
装置C的作用是________写两条。
查阅资料：保险粉在空气中易吸收和生成或和的混合物，请设计实验证明混合物中含有，实验方案为________。
保险粉保存时应该置于________写出两项注意事项。
20. 是工业上常用的硫化剂，已知中硫元素显价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用与纯净的氯气制备。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：
物质




沸点
47

77
137
熔点




实验室利用下列装置制备部分夹持仪器己略去

回答下列问题：
装置中b玻璃仪器的名称为_____________________；写出制备的化学方程式____________________________________________________________。
中采用热水浴加热的原因是 __________________________________________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_____________________。
实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________________________________________________________________。
该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议是 _________________________________。
21. 按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．


铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________    
为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为用接口字母表示：__________，描述能验证气体产物的实验现象_____________________。 
停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．经检验上述滤液中不含  ，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含价的铁．原因是用离子方程式说明：________    
为了得到白色的沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 ________  填序号．
A.电源中的b为正极，a为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是   
高铁酸钠是一种新型净水剂．高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式___________   
用溶液滴定可以进行铁元素含量的测定，步骤如下：
称取绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
量取待测溶液于锥形瓶中；
用硫酸酸化的溶液滴定至终点。
重复三次滴定实验所消耗溶液的体积如下表：
滴定序号
消耗溶液体积
1

2

3

计算上述样品中的质量分数为_____________。
22. 化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。
Ⅰ的制取
在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn为价
在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________________________________。
步骤是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：________________________________。
实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应________________以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：________________________________。
Ⅱ的成分探究
化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。
打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出在夏天受热分解的化学方程式：________________________________。
为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；
取样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；
洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；
用分析天平称量黑色固体，其质量为。
据此，乙同学计算得出的纯度为________。
在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：
将中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；
过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；
将中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样，总共重复进行了四次滴定实验。
提示：
若步骤未将中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。
标准液A可选用下列的________填字母序号。
溶液    溶液
酸性NaI溶液    酸性溶液
完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是________________________________写2条。
23. 甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查阅文献得到如下资料：
    文献1：；
    文献2：。
    现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

    已知：Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液；
    Ⅱ甲醛溶液过量；
    Ⅲ红色无色；
    Ⅳ蓝色。
    回答下列问题：
    仪器b的名称为_____________；检查装置A的气密性的操作方法为_____________，装置B的作用为__________________________。
    实验开始后，应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是_______________________________________任写一种。
    证明产物中含有CO的实验现象为____________；上述装置的设计中存在的缺陷为_______________________________________。
    取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：

    能证明红色固体中含有的实验现象为___________________________________。
    过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合，为高频考点，涉及盐类水解及pH、沉淀转化、化学平衡及影响反应速率的因素等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键。
【解答】
A.向同体积同浓度溶液中，分别加入的、溶液，比较比较、对分解速率的影响，使过氧化氢体积浓度相同，可以达到实验目的，故A错误；
B.溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，向浊液中滴加少量溶液，白色沉淀转化成红褐色沉淀，说明氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁可以达到实验目的，故B错误；
C.将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，证明二氧化硫具有还原性，可以达到实验目的，故C错误；
D.NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，不能测定其pH，就不能比较酸性强弱，不能达到实验目的，故D正确。
故选D。
2.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等。
【解答】
A.向盛有溶液的试管中加入溶液，试管口出现红棕色气体，可能是生成的NO遇到空气中的氧气生成了，不能说明溶液中被还原为，故A错误；
B.比较最高价氧化物对应的水化物，即最高价含氧酸酸性强弱比较非金属性强弱，而测定等物质的量浓度的和溶液的pH，不能说明非金属性：，故B错误；
C.向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，可以说明酸性：，故C正确；
D.向溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液，先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀，氢氧化钠溶液过量，则不能说明相同温度下的：，故D错误。
故选C。

3.【答案】D

【解析】【分析】
本题是对化学实验的评价知识的考查，是高考的高频考点，难度一般。关键是掌握化学物质的性质，侧重检查知识的考查。
【解答】
A.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入足量氯水，由于氯气可以将碘单质氧化，所以再加入滴淀粉溶液，不能观察到溶液变蓝色，故A错误； 
B.检验牙膏中是否含有甘油：将牙膏样品加水搅拌、静置，向澄清液中加入新制的悬浊液，观察是否出现绛蓝色溶液而不是沉淀，故B错误；
C.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至，将所得的气体通入酸性溶液，由于乙烯气体中含有的杂质气体能使酸性溶液褪色，所以观察紫色褪去不能说明是乙烯的还原性，故C错误； 
D.检验火柴头中是否含有氯元素：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀，符合氯离子的鉴定方法，故D正确。
故选D。
4.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、平衡移动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.溴与KI发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，故A正确；
B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，则不能确定溶液是否变质，故B错误；
C.硝酸银足量，均为沉淀生成，则不能比较AgCl、的溶解度，故C错误；
D.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，结论不合理，故D错误。
故选A。

5.【答案】A

【解析】【分析】
考查化学实验方案设计与探究，难度一般。
【解答】
A.同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH，滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深，说明硅酸钠水解程度大，硅酸酸性弱，非金属性：，故A正确；
B.两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触，由于浓硫酸非挥发性酸，玻璃棒之间无明显现象，故B错误；
C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定有，无法确定是否有，故C错误；
D.将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置下层液体呈紫色，故D错误。
故选A。
6.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀生成、反应现象与解释为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；
B.溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；
C.Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C错误；
D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D错误。
故选A。

7.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明先反应，说明较小，故，故A正确；
B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的悬浊液并加热，否则无法检验出水解产物葡萄糖，故B错误；
C.氯水显酸性，因含HClO氯水还具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色，故C错误；
D.无论、的酸性相对强弱如何，将少量硼酸溶液滴入溶液中，均无气泡产生，故D错误。
故选A。
8.【答案】A

【解析】【分析】
本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生是实验设计和理解能力，据此进行分析解答。
【解答】
A.若溶液变蓝，则发生，说明碘离子的还原性比亚铁离子强，故A正确；
B.应测定溶液的pH，故B错误；
C. 的摩尔质量为，配制的  ，需要，故C错误；
D.和均是难溶或微溶白色固体，故无法确定，故D错误。
故选A。
9.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查实验的设计以及评价，要求学生能够准确记忆实验现象，能够得出相应的结论，重点在于现象和结论相对应。难度一般。
【解答】
A.加浓硫酸，增大浓度，即生成物浓度增大，平衡   逆向移动，橙色加深，故A正确；
B.向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，也能被氧化，使高锰酸钾褪色，故B错误；
C.加入几滴新制悬浊液，加热出现砖红色沉淀说明淀粉已经水解，不能证明是否完全水解，故C错误；
D.因溶液均过量，所以两个反应中高锰酸钾均没有褪色，故D错误。
故选A。
10.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是B。
【解答】
A.过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；
B.NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；
C.银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；
D.的溶液溶液密度近似为中溶质的物质的量是，溶液的质量是1000g，中硫酸铜的物质的量是，水的质量，故D正确；
故选D。
11.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、物质制备、分离以及中和滴定等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，题目难度不大。
【解答】
A.蒸发皿用于加热液体，加热固体应在坩埚中进行，故A错误；
B.试管口应略朝下倾斜，防止炸裂，故B错误；
C.高锰酸钾和浓盐酸在常温下发生氧化还原反应，可用于制备氯气，故C正确；
D.用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度，酸应放在酸式滴定管中，防止腐蚀橡皮管，故D错误。
故选C。

12.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题的关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是D。
【解答】
A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，故A正确；
B.实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，B错误；
C.乙醇与浓硫酸反应，可能产生气体也使溴水褪色，且所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，C错误；
D.NaClO能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，则不能比较酸性的强弱，D错误。
故选A。

13.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查实验方案的设计与评价，涉及非金属性的比较、常见物质的除杂等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
A.稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据证明非金属性，再者盐酸挥发，无洗气装置，氯化氢也会与硅酸钠反应，故A错误；
B.氯水与NaBr和KI反应分别生成、两者都易溶于，分别在层中显橙红色、紫红色，故B正确；
C.受热易分解，而受热不易分解，故C错误；
D.硝酸银与氯化钠反应，硝酸银过量，硫化钠与溶液中的银离子直接反应，无法证明哪种沉淀的溶度积更小，故D错误。
故选B。
14.【答案】B

【解析】【分析】
本题主要考查化学实验操作和现象，侧重考查学生的实验设计和理解能力，掌握反应原理是解答的关键。
【解答】
A.往溶液中滴入稀盐酸，溶液中的、、发生氧化还原反应生成，溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，A项不符合题意；
B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成的1，二溴乙烷易溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，B项符合题意；
C.向溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的溶液相当于加入过量强酸，氢氧化铝溶解，C项不符合题意；
D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，D项不符合题意。
故选B。
15.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、中和滴定、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.滴定终点时溶液显碱性，酚酞溶液变红色，可根据消耗的证明草酸是二元酸，故A正确；
B.含有钠元素的物质进行焰色反应时，火焰均为黄色，只能说明该试样含有钠元素，故B错误；
C.制备溴苯需要用液溴而不是溴水，故C错误；
D.NaClO溶液具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，故D错误。
故选A。
16.【答案】分液漏斗
排除装置A中的氧气，避免氧化；打开，关闭和 
      ；摩尔盐中被空气部分氧化；取少量硫酸亚铁铵溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已被空气部分氧化


【解析】【分析】
本题考查物质的制备和化学实验的综合应用，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的，为解答该类题目的关键，注意物质的性质，结合题给信息解答，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
Ⅰ摩尔盐的制取
仪器a为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
生成的硫酸亚铁易被氧化，根据分析，检查装置气密性，加入药品，先关闭，打开、和仪器a活塞，装置B中有氢气产生，可以排除装置A中的氧气，避免氧化，反应一段时间后，打开，关闭和，将B中产生的硫酸亚铁压入A装置反应；
故答案为：排除装置A中的氧气，避免氧化；打开，关闭和；
Ⅱ摩尔盐纯度测定
方案一中的反应为：；方案一通过的量计算硫酸亚铁铵，方案二通过的量计算硫酸亚铁铵，方案一的测定结果总是小于方案二，说明摩尔盐中被空气部分氧化，致偏小；被空气部分氧化会生成，取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已被空气部分氧化；
故答案为：；摩尔盐中被空气部分氧化；取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已被空气部分氧化；
方案三测得的体积为V 已折算为标准状况下，根据，则摩尔盐
1
2
，
故摩尔盐的纯度为
1
2

VL
Lmol

500mL
mL
gmol
mg

V
m
；
故答案为：
V
m
。
17.【答案】
；
取反应后的溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，变红；另一份滴加溶液，产生特征蓝色沉淀即可说明其它合理答案均可
有暗红色不溶物生成


【解析】【分析】
本题主要考查了铁与铜及其化合物的性质探究，掌握基础知识是解答的关键，本题难度中等。
【解答】
为顺利看到较长时间的白色沉淀，应该让铁与稀盐酸反应产生的氢气将装置内的空气排尽，然后再利用氢气将生成的氯化亚铁压入氢氧化钠溶液，则步骤为检查装置气密性，装入药品；打开止水夹K；在试管b出口收集气体并验纯；关闭止水夹K；故答案为：；
由图像可知A点质量减少，说明结晶水已完全失去，继续加热草酸亚铁开始分解产生铁的氧化物，根据铁元素质量守恒可计算B点固体成分为FeO，则AB段发生反应的化学方程式为：，FeO不稳定，在空气中加热变为，则C点成分为；故答案为：；；
利用的生成说明发生氧化还原反应，利用不足却有剩余说明为可逆反应，设计方案为：取反应后的溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，变红；另一份滴加溶液，产生特征蓝色沉淀即可说明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应；故答案为：取反应后的溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，变红；另一份滴加溶液，产生特征蓝色沉淀即可说明其它合理答案均可；
在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，则用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是有暗红色不溶物生成；故答案为：有暗红色不溶物生成；
加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原，发生反应的离子方程式为。故答案为：。
18.【答案】球形冷凝管；无水氯化钙或硅胶，；将装置中的HCl气体全部排入到锥形瓶中，使其被充分吸收；蒸馏滤液，并收集的馏分；  
；先熄灭酒精灯，继续通氢气一段时间；易升华，转化率低，导管易堵塞

【解析】【分析】
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题的关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度中等。
【解答】
仪器a为球形冷凝管；B装置干燥生成的HCl，选用中性或酸性干燥剂，可用无水氯化钙或硅胶，；
故答案为：球形冷凝管；无水氯化钙或硅胶，；
实验通过HCl的量计算的转化率，故反应后再通入将装置中的HCl气体全部排入到锥形瓶中，使其被充分吸收；
故答案为：将装置中的HCl气体全部排入到锥形瓶中，使其被充分吸收；
滤液中有、，二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故回收滤液中的方法是蒸馏滤液，并收集的馏分；
故答案为：蒸馏滤液，并收集的馏分；
氢气与氯化铁反应生成和HCl，反应为：；
故答案为：；
实验制得后并防止氧化的操作是先熄灭酒精灯，继续通氢气一段时间；
故答案为：先熄灭酒精灯，继续通氢气一段时间；
易升华，故该方法转化率低，导管易堵塞；
故答案为：易升华，转化率低，导管易堵塞。
19.【答案】用弹簧夹夹住乳胶管，取下分液漏斗的瓶塞，打开旋塞向漏斗中缓慢加水，若漏斗下端的水不能连续滴落，则证明气密性良好；
浓；
水浴加热；
；
降低的溶解量，便于其降温析出；降低产品因溶解而产生损耗；
吸收，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的将产物氧化；
取少量产品溶于水，滴加少量溶液，若出现白色沉淀则说明含有；
密封、干燥、阴凉处。

【解析】【分析】
本题考查物质准备工艺流程、化学方程式的书写、物质的分离提纯等，为高考常见题型，注意对题目信息的获取与迁移应用，是对学生综合能力的考查，难度较大。
【解答】
连接好仪器，检查装置A气密性的方法为：用弹簧夹夹住乳胶管，取下分液漏斗的瓶塞，打开旋塞向漏斗中缓慢加水，若漏斗下端的水不能连续滴落，则证明气密性良好；A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：浓；
故答案为：用弹簧夹夹住乳胶管，取下分液漏斗的瓶塞，打开旋塞向漏斗中缓慢加水，若漏斗下端的水不能连续滴落，则证明气密性良好；
浓；
反应需控制温度，方法是：水浴加热；
故答案为：水浴加热；
欲使沉淀完全，完全沉淀时的，
则完全沉淀时氢氧根离子浓度为：；
则需调节此溶液的pH至少8；
故答案为：8；
加入NaCl增大浓度，以降低的溶解量，便于其降温析出；过滤后再用乙醇洗涤，可以降低产品因溶解而产生损耗；
故答案为：降低的溶解量，便于其降温析出；降低产品因溶解而产生损耗；
装置C的作用为：吸收，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的将产物氧化；
故答案为：吸收，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的将产物氧化；
硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少量产品溶于水，滴加少量溶液，若出现白色沉淀则说明含有；
故答案为：取少量产品溶于水，滴加少量溶液，若出现白色沉淀则说明含有；
保险粉遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，故需密封、阴凉处保存；
故答案为：密封、阴凉处保存。
20.【答案】直形冷凝管；
避免产物汽化；蒸馏

在D和E之间增加干燥装置


【解析】【分析】
本题主要考查物质的制备、涉及氯气的制取、化学方程式的书写、物质的分离和提纯等，解答这类问题应明确物质制备i原理，题目难度中等。
【解答】
装置b为冷凝管，用与纯净的氯气制备的化学方程式为，
故答案为：冷凝管；；
根据表中物质的沸点高低，为了使平稳汽化，避免产物汽化，可以采用水浴加热的方法；根据物质的熔沸点，从锥形瓶内混合物中分离出的方法是蒸馏，控制温度在，
故答案为：避免产物汽化；蒸馏；
若缺少C装置，则氯气中混有水蒸气，在水中发生岐化反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：，
故答案为：；
为了防止装置E中的水蒸气沿导管进入锥形瓶，与水反应，产率降低，应在D和E之间增加干燥装置，
故答案为：在D和E之间增加干燥装置。

21.【答案】 
或；黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色

  
 胶体
或、



【解析】【分析】
本题以铁与水的实验为切入点对化学反应原理的知识的综合考查，是高考常考题型，难度较大。关键是掌握化学原理的知识与应用，侧重知识的综合能力考查。 
【解答】
铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： 。故答案为：     
为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，由于水蒸气是会干扰产物的验证，实验其正确的连接顺序为：或，描述能验证气体产物的实验现象是：黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色。故答案为：或；黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；
停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．经检验上述滤液中不含 ，由于在溶液中可以氧化Fe而生成，所以这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含价的铁．原因是：。
故答案为：；
为了得到白色的沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，利用驱除体系中的氧气，B电极附近生成，则b是电源负极；
A.电源中的a为正极，b为负极，故A错误； 
B.可以用NaCl溶液作为电解液，能够产生氢氧根，故B正确； 
C.A端必须用铁作电极，B端不一定，故C错误；
D.阴极发生的反应是，故D正确，
故答案为BD；
高铁酸钠FeO是一种新型净水剂．高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式： 4FeO胶体，
故答案为： 胶体；
设的质量分数为x，，失去的电子是：；得到的电子是第三次滴定的体积数值舍弃：。依据氧化还原反应的电子守恒，计算得。故答案为：。

22.【答案】Ⅰ氧气氧化合适，不引入杂质；
过滤；；
将生成的二氧化锰重新加入碱熔氧化的步骤中；；
Ⅱ；

偏小

实验过程中部分分解导致滴定结果偏小洗涤后未干燥黑色物质导致计算结果偏大；滴定操作前进行了两次过滤和洗涤操作，溶液中离子损失较大导致滴定结果偏小

【解析】【分析】
本题考查物质含量的探究实验，化学实验方案的设计与评价，滴定的拓展及应用，酸碱中和滴定的误差分析，电解池电极反应式等知识点，解题关键在于熟识相关基础知识，并灵活运用，考点较多，难度较大。
【解答】
Ⅰ将与KOH混合物熔融后通入氧气氧化更合适，不引入杂质；
故答案为：氧气氧化合适，不引入杂质；
步骤是过滤，将固液分离；溶液Ⅰ中Mn为价，则为锰酸根离子，酸化过程中通入过量生成高锰酸根离子，二氧化锰沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为；
故答案为：过滤；；
工业上要用此法制取，应将生成的二氧化锰重新加入碱熔氧化的步骤中，可以循环利用，以提高原料的利用率；用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，阴极被还原，而Fe作为阴极，该电极反应方程式为，水得到电子，；
故答案为：将生成的二氧化锰重新加入碱熔氧化的步骤中；；
Ⅱ由题意可知，产生的气流，应该是氧气，黑色不溶物且含锰应为二氧化锰，生成的另一含锰物质很可能是锰酸钾，较高氧化态锰酸钾与较低氧化态二氧化锰的物质的量之比为，根据化学方程式书写原则，得出在夏天受热分解的化学方程式：；
故答案为：；
由上题可知变质后产生的固体杂质为、、，
过滤洗涤后黑色固体为二氧化锰，根据
                                                            609        188       591
得到10g样品中杂质的质量，；
故答案为：；
若步骤未将中洗涤液加入滤液1中，会使得锰酸根离子有损失，用溶液滴定时，会导致最终滴定结果偏小；
故答案为：偏小；
不与反应，不可选；
与反应，现象明显便于观察，且浓度也合适，可选；
酸性NaI溶液与反应生成为紫黑色，干扰颜色观察，且浓度过大，不可选；
浓度过大，不可选；
故答案为：b；
实验过程中部分分解导致滴定结果偏小或洗涤后未干燥黑色物质导致计算结果偏大或滴定操作前进行了两次过滤和洗涤操作，溶液中离子损失较大导致滴定结果偏小；
故答案为：实验过程中部分分解导致滴定结果偏小洗涤后未干燥黑色物质导致计算结果偏大；滴定操作前进行了两次过滤和洗涤操作，溶液中离子损失较大导致滴定结果偏小。
23.【答案】圆底烧瓶关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口处有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A的气密性良好除去挥发的甲醛
  甲醛大量挥发或分解
中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊  无尾气处理装置
过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色


【解析】【分析】
本题考查了物质的性质检验，涉及实验方案评价、氧化还原反应等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累。
【解答】
仪器b的名称为圆底烧瓶；检查装置A的气密性的操作方法为关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口处有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A的气密性良好；装置B的作用为除去挥发的甲醛；
实验开始后，应先点燃A处酒精灯，若先点燃D处酒精灯可能发生爆炸；装置A中应小火加热，否则可能造成甲醛大量挥发或分解；
 证明产物中含有CO的实验现象为D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊；因尾气中存在CO，故应增加尾气处理装置；
 根据实验可知，溶于浓氨水，Cu不溶于浓氨水；过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色即为变为，可证明红色固体中含有；
根据反应物与生成物颜色判断，发生反应的离子方程式为：。