高考化学三轮冲刺考题必刷-“假设猜想型”探究分析题 (含解析)

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三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——“假设猜想型”探究分析题
1. 过氧化钠是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙已知：过氧化钠与反应有气体生成，而将通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出、与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出具有较强的还原性，无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体中只有 ______ ，证明未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 ______ ，证明完全被氧化；
假设3： ______ 证明 ______ ．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
试剂A可以选用 ______ ，试剂B的作用是 ______ ．
实验测得装置C中过氧化钠质量增加了 g，装置D质量增加了 g，装置E中收集到的气体为V 已换算成标准状况下，用上述有关测量数据判断，未被氧化、完全被氧化的关系式．
未被氧化： ______ ，完全被氧化： ______ ．
若完全被氧化，写出反应的化学方程式： ______ ．
2. 草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组
探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】溶液氧化的反应历程为：
ⅦⅥⅥⅢ
【提出假设】假设1：该反应为放热          
假设2：反应生成的对该反应有催化作用
假设3：对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______
【设计、完成实验】
称取______g草酸晶体，配置500mL  溶液．
在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______．
下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______填下列选项的字母序号．
A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.定容时俯视刻度线
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
完成探究，记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量
控制条件
溶液褪
色时间


溶液
等浓度
溶液


稀硫酸
1
30
20
30
20
 
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度
15
3
30
20
30
20
加入少量固体

4
30
20
x
20
加入
 溶液
18
则______，假设______成立
由于能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的溶液，其浓度需标定．
取  溶液于锥形瓶中，加入10mL 稀硫酸，用中溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗溶液，
则草酸溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：______．
上述实验中溶液的物质的量浓度为______．
3. 用代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
燃烧器中反应主反应
反应副反应
再生器中反应：

气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______ ．
燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p 的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
其他条件不变，温度越高，含量越高；
______ ；
______ ；
由图2，为减少的排放量，可采取的措施是 ______ ．
该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 写名称．
欲采用氯化钯溶液除去中的CO，完成以下实验装置图3：注：

在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其现将 的溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______ 保留二位有效数字
4. 某化学兴趣小组借助的仪器装置完成有关实验．

用装置A收集NO气体，正确的操作是 ______ 填序号
从口进气，用排水法集气    
从口进气，用排气法集气
从口进气，用排水法集气    
从口进气，用排气法集气
装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是 ______
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是、或二者混合物．
探究过程如下：
查阅资料：
是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和，在空气中加热生成CuO
提出假设：
假设1：红色粉末是
假设2：红色粉末是
假设3：红色粉末是和的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁．乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是 ______
若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ______
经分析，确定红色粉末为和的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使、、分别生成沉淀的pH 如下：
物质



开始沉淀pH



沉淀完全pH
13
14

实验室有下列试剂可供选择：氯水        
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
 试剂为 ______ 填字母，写出溶液中发生反应的离子方程式写出一个即可 ______
 试剂为 ______ 填字母．
 固体X的化学式为 ______ ．
 操作 I为 ______ ．
5. 某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是______用化学方程式表示，所以他认为应该检验______填化学式的产生来证明碳与浓硝酸反应．
为此乙同学查阅相关资料得知“时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是填写数字序号______．
将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
先加热炭，再加入冷浓硝酸；      先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸．
请用平衡移动原理解释B装置的作用______．
装置中出现的现象是______，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以形式存在，写出生成该离子的化学方程式______．
6. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
制取氧化铜
往盛有一定量溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．
将步骤所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．
在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因 ______
写出检验步骤中沉淀是否洗涤干净的操作 ______
为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：
实验序号
质量
其他物质质量
待测数据


无其他物质
a


CuO   
b


  
c
写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．
上述实验中的“待测数据”是指 ______
图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是 ______ 填“酸式”或“碱式” 滴定管
若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、作催化剂时产生氧气的体积随时间变化的曲线注明必要的标识．
7. 三草酸合铁酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有，产生的气体中含有CO、．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：蒸馏水 溶液 氧化铜  盐酸 浓硫酸  溶液 澄清石灰水   溶液 溶液 苯酚溶液
若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有生成，应选用的试剂为按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内 ______ ．
提出合理假设
假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3： ______ ．
设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量 ______ 溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设 ______ 成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为 ______ ．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量 ______ ，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设 ______ 成立；若溶液呈 ______ ，则假设3成立．
问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立写出实验的操作步骤、现象与结论： ______ ．
拓展与延伸
有资料介绍“在含的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”假设溶液中的价铁还能被氯水氧化为更高价的，试写出该反应的离子方程式 ______ ．
8. 某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．
方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置加持装置省略既可检验产物中除外混合气体的成分，又可通过测量的质量来计算合金的含碳量．

合金与浓硫酸在一定条件下生成的反应中，做还原剂的物质时 ______ 填化学式
为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序按气流方向为：混合气体．
装置E中所装药品为 ______ 填字母序号；在本实验中的作用是 ______ ．
A、碱石灰   B、无水氯化钙   C、浓硫酸
若能观察到 ______ 的现象，则证明原混合气体中一定含有．
实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ ．
方案Ⅱ：称取粉末状样品，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体则合金中碳的质量分数为 ______ 保留三位有效数字
方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ______ ．
9. 某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．
实验装置
电解质溶液
实验现象

 NaCl溶液
a极附近
b极附近
开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色
产生无色气泡
资料显示：
氯化亚铜为白色粉末，微溶于水；
氢氧化亚铜为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的；
水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为和Cu；
氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
经检验，b极产生的气体是，b极附近溶液的pH______填“增大”、“减小”、或“不变”；铜丝a应与电源的______填“正”或“负”极相连．
同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是______．
橙黄色沉淀中含有，则CuCl转化为的原因是______用方程式表示；
结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是______．
同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加 至过量，应观察到的现象是______．
同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为为此，他们用Cu电极电解 NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．
根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：______．
10. 可被过量氧化，当完全消耗时即有析出．某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素．
写出溶液与过量溶液反应生成的离子方程式：______
调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号
溶液
溶液

反应温度
溶液变蓝的时间

10
15
a
10


10
40
0
10


10
b
0
20

表中______，______．
改变反应温度，重复实验，得到温度与溶液变蓝所需时间的关系如图所示“”表示超过后溶液不会再变蓝．
在下，若溶液变蓝时，的物质的量为 nmol，则从反应开始至溶液变蓝，的平均反应速率______ 写出表达式即可，不要化简．
根据图象，请你分析温度低于时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：______
将溶液与溶液混合预先加入可溶性淀粉为指示剂，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的对反应起催化作用；
假设二：______；

请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容反应速率可用测速仪测定．
实验方案不要求写出具体操作过程
预期实验现象和结论
 
______
 
______
11. 某学习小组利用如图实验装置制备并测量x值．
【制备】见图1
中发生的化学反应方程式为______．
中的作用是______．
中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有，若要从溶液中析出晶体，可加入试剂______．
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取晶体于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加溶液至无气体产生为止
步骤三：用的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液
步骤二的反应可理解为与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为：______．
【x值的计算与论证】
计算：______．
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中______任写两点；
假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设______填“成立”或“不成立”．
针对假设l，你对实验的处理意见是______．


12. 某化学兴趣小组用100mL  NaOH溶液完全吸收了a mol 后得到溶液液体体积无变化为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
提出假设
假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为、；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为 ______ ．
实验过程
甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．
乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ______ ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的
______ 溶液，来检验溶液A是否含 ______ ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 ______ 正确．
为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图象：则 ______ ，所加硫酸的物质的量浓度为 ______ ．
答案和解析
1.【答案】；；和的混合物；被部分氧化；浓；吸收未反应的；；；

【解析】解：实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的，取反应后的固体进行实验探究
假设1：反应后固体只有，证明未被氧化；
假设2：反应后固体中只有，证明完全被氧化；
假设3：固体为和的混合物；证明部分被氧化；
故答案为：；；固体为和的混合物；被部分氧化；
实验二：过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的；
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了，装置D质量增加了，装置E中收集到的气体为已换算成标准状况下，若未被氧化、则发生反应：
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
反应增重
1mol                  96g
         

若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：；反应过程中无氧气生成，，
若则二氧化硫部分被氧化，
故答案为：；；
二氧化硫玩去被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：，故答案为：．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的，取反应后的固体进行实验探究
假设1：反应后固体只有，证明未被氧化；
假设2：反应后固体中只有，证明完全被氧化；
假设3：固体为和的混合物；
过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；试剂B除去过量的二氧化硫；
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了，装置D质量增加了，装置E中收集到的气体为已换算成标准状况下，若未被氧化、则发生反应：
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
反应增重
1mol                    96g
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了，装置D质量增加了，装置E中收集到的气体为已换算成标准状况下，若未被氧化、则发生反应：
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
反应增重
1mol                   96g
          

若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：；反应过程中无氧气生成，
若则二氧化硫部分被氧化；
若完全被氧化生成固体是硫酸钠．
本题考查了二氧化硫性质应用和实验验证，实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断，关键是读懂题干信息，依据题干条件计算判断，题目较难．
2.【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢     500mL容量瓶   AD   25mL   2    

【解析】解：【提出假设】：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；
【设计完成实验】：配制500mL  溶液，所需的草酸的物质的量，即需要的草酸晶体的物质的量为，质量，故答案为：；
配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故A选；
B.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故B不选；
C.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故D选．
故选AD；
若要探究对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如的浓度、的浓度以及稀硫酸的浓度与实验1是相同的，而、以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须溶液体积与实验1相同，故加入的水的体积，根据溶液褪色的时间可以看出，对该反应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2是成立的，故答案为：25mL；2；
根据题干信息可知：溶液与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，故离子方程式为：；
设溶液的物质的量浓度为，根据反应：；
                                             5                2
                                            
可得：
解得
故答案为：．
【提出假设】：随着反应的进行，反应物的浓度降低，会导致反应速率减慢；
【设计完成实验】：根据和来计算；
根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
根据，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
利用控制变量法来探究对该反应有无催化作用，从而得出加入水的体积；通过溶液褪色的时间来分析假设的成立与否；
根据题干信息可知：溶液与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，从而写出反应的离子方程式；根据离子方程式中与量的关系，设出溶液的物质的量浓度，即可求解．
本题考查了温度、催化剂对反应速率的影响以及酸碱中和滴定的有关计算，综合性较强，难度适中．
3.【答案】；在温度一定时，压强越高，含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对含量的影响越明显；降低温度，增加压强；水蒸气；

【解析】解：根据图1的流程图可知，气化反应器中反应物为碳和水，生成物为氢气和一氧化碳，反应方程式为，
故答案为：；
根据图2可知，在温度一定时，压强越高，含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对含量的影响越明显；根据图2可知，温度越低，压强越大，含量越小，所以要减少的排放量，可以降低温度，增加压强，
故答案为：在温度一定时，压强越高，含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对含量的影响越明显；降低温度，增加压强；
根据图1的流程图可知，该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有水蒸气，
故答案为：水蒸气；
欲采用氯化钯溶液除去中的CO，需要用一个洗气装置，装置中装足量的溶液，装置图为，
故答案为：；
溶液的浓度为，等体积混合后溶液中，根据可知，，原溶液溶液的最小浓度为混合溶液中的2倍，故原溶液溶液的最小浓度为．
故答案为：．
根据图1的流程图可知，气化反应器中反应物为碳和水，生成物为氢气和一氧化碳；
根据图2可知，在温度一定时可比较出含量与压强的关系，以及在不同压强下，温度对含量的影响不同；根据图2可知，温度越低，压强越大，含量越小；
根据图1的流程图可知，该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有水；
欲采用氯化钯溶液除去中的CO，需要用一个洗气装置，装置中装足量的溶液，据此画图；
溶液的浓度为，等体积混合后溶液中，根据计算沉淀时混合溶液中，原溶液溶液的最小浓度为混合溶液中的2倍．
本题考查了工业流程图、化学平衡的图象、有机物结构、除杂实验等，题目难度中等，试题涉及内容较多，注意基础知识的灵活运用．
4.【答案】c；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，减少增加的液体对气体压强的影响；Cu能将还原为或；和的混合物；B；；D；或和；加热蒸发，冷却结晶

【解析】解：用装置A收集NO气体，一氧化氮气体是比空气略重的易与氧气发生反应的有毒气体，需要用排水法收集，
从口进气，导气管长进短处不能实现用排水法集气，故a错误；    
从口进气，一氧化氮和氧气反应不能用排气法集气，故b错误；
从口进气，导气管短进长出可以用排水法集气，故c正确；
从口进气，一氧化氮和氧气反应不能用排气法集气，故d错误；
故答案为：c；
由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；本实验是通过计算量反推的量，所以气体的量是否精准决定了实验的成功与否，由于滴下液体时，广口瓶中原有的气体也会相应进入集气瓶中，这样会使量偏大，采用连通管可使这部分气体回到分液漏斗中，不进入集气瓶中，减小实验误差，
故答案为：消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，减少增加的液体对气体压强的影响；
滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁；当原固体粉末为和的混合物时，加入稀后产生的与Cu反应生成，滴加KSCN溶液后也可能不变红色，
故答案为：Cu能将还原为或；
固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：、；
故答案为：和；
红色粉末为和的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反应生成的铜会还原铁离子为亚铁离子，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：，调节溶液PH使铁离子全部沉淀；
故答案为：B；；
红色粉末为和的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将还原为，所得的溶液含有，加入试剂1目的是将为，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使转化为沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择，故答案为：D；
红色粉末为和的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将还原为，所得的溶液含有，加入试剂1目的是将为，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使转化为沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择，得到的沉淀x为，或 和；
故答案为： 或 和；  
操作1是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
用装置A收集NO气体，一氧化氮气体是比空气略重的易与氧气发生反应的有毒气体，需要用排水法收集；
由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；本实验是通过计算量反推的量，所以气体的量是否精准决定了实验的成功与否，由于滴下液体时，广口瓶中原有的气体也会相应进入集气瓶中，这样会使量偏大，采用连通管可使这部分气体回到分液漏斗中，不进入集气瓶中，减小实验误差；
滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色；
固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应；
红色粉末为和的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反应生成的铜会还原铁离子为亚铁离子，加入试剂1为氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入试剂2调节溶液PH使铁离子全部沉淀不能引入新的杂质；
加入试剂2调节溶液PH使铁离子全部沉淀不能引入新的杂质；
红色粉末为和的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将还原为，所得的溶液含有，加入试剂1目的是将为，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使转化为沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择，得到的沉淀x为，或 和；
操作1是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体．
本题考查方程式的书写、平衡原理应用、对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、滴定原理利用，化学计算等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．注意化学平衡常数和气体浓度之间的关系，题目难度中等．
5.【答案】       常温下存在平衡体系：，降低温度液化，平衡右移，除去混合气体中的   C中溶液变浑浊或产生白色沉淀  

【解析】解：浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为： ，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据二氧化碳判断，故答案为： ；；
浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故选；
根据题给信息知，时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：，降低温度液化，平衡右移，除去混合气体中的；
氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，所以看到的现象是：C中溶液变浑浊，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以溶液呈出现硝酸根离子，反应方程式为：
，故答案为：C中溶液变浑浊或产生白色沉淀；
浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化碳；
浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；
温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；
二氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应．
本题考查了实验探究硝酸的性质，明确硝酸的不稳定性、四氧化二氮的性质、二氧化碳的性质是解本题关键，再结合化学平衡移动原理来分析解答，题目难度中等．
6.【答案】溶液中存在水解平衡，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的受热分解生成CuO；取最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；收集25mL气体所需的时间；碱式

【解析】解：向上述溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，需要使用玻璃棒，转移沉淀物；加热至沉淀全部分解变为黑色CuO，在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将溶液转移到蒸发皿中加热，得到氯化铜的水解产物氢氧化铜，受热最后也能得到黑色沉淀，溶液中存在水解平衡，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的受热分解生成CuO；
故答案为：溶液中存在水解平衡，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的受热分解生成CuO；
步骤所得的黑色沉淀过滤，取最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，
故答案为：取最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；
氯酸钾分解反应生成氯化钾和氧气，用双线桥表示电子转移的方向和数目的化学方程式为，
故答案为：；
本题三次实验，提供的质量均为，实验的作用为：在不加催化剂的条件下产生氧气的速度与加CuO  以及和加  的效果作对照．加等质量不同的催化剂比较催化效果．比较催化效果方法一：看产生相同体积气体哪组所需时间短，方法二相同时间内，哪一组产生的气体多．该题题干要求：实验时均以收集25mL气体为准，
故答案为：收集25mL气体所需时间；
本实验装置图中用50mL滴定管改造组装成量气装置，对照酸式、碱式滴定管的构造，碱式滴定管的构造符合要求．故答案为：碱式；
标出横坐标上的c、b、t，标出纵坐标上的、25，画出CuO的曲线，b点达到平衡状态；画出的曲线缩短反应时间，c点达到平衡状态，最后达到平衡状态不变；达到平衡状态生成气体体积都是25ml，得到图象为，故答案为：．
若未加入NaOH溶液，直接将溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀是加热过程中得到氢氧化铜分解生成黑色氧化铜；
依据检验最后一次洗涤液中是否有氯离子设计步骤检验；
氯酸钾分解反应生成氯化钾和氧气，氯元素化合价价变化为价，氧元素化合价变化为0价，结合电子守恒标注电子转移；
实验的目的是：证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，上述实验中已有数据质量和其它物质质量，要比较催化效果就是看使用氧化铜与二氧化锰哪一种产生相同体积气体时所需时间短，或在相同时间内，哪一种物质产生的气体多；
碱式滴定管的构造为：橡胶管、玻璃珠．酸式滴定管的构造为连在玻璃管上的玻璃活塞；
标出横坐标上的c、b、t，标出纵坐标上的、25，画出CuO的曲线，b点达到平衡状态；画出的曲线缩短反应时间，c点达到平衡状态，最后达到平衡状态不变，达到平衡状态生成气体体积都是25mL．
本题考查了物质性质的实验设计方法和步骤分析判断，综合性较强，需理清催化剂的概念、熟悉滴定管的构造、掌握铜及其化合物的性质来解答，题目难度较大．
7.【答案】；含有Fe和FeO；；2；；HCl；1；浅绿色；取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立；

【解析】解：检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有生成，将除尽，净化干燥，检验用CuO，变红，在检验有生成的氧化产物，应该先通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否除净，然后通过还原氧化铜生成二氧化碳，用澄清石灰水检验一氧化碳生成的二氧化碳，据此选出试剂并进行排序将气体产物依次通过溶液除去二氧化碳，再通过澄淸石灰水，石灰水不变浑浊，证明二氧化碳除净，然后通过再用浓硫酸干燥气体，将干燥的气体通入灼热的氧化铜，试管中有红色物质生成，同时生成了能够使澄淸石灰水变浑浊的气体，证明原氧气中有一氧化碳，所以加入试剂的顺序为：，
故答案为：；
根据题意“固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在”，所以存在的可能是零价铁或亚铁，可能情况有三种：只有Fe；只有FeO；含有Fe和FeO，
故答案为：含有Fe和FeO；
步骤金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，所以取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量溶液，若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立；若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在，发生反应的离子方程式为：，
步骤氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化冶铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，方法为：取取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，静置，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则证明假设3成立，
故答案为：；2；；HCl；1；浅绿色；
可以所以硫酸氢钾溶液和双氧水检验步骤3中是否存在亚铁离子，方法为：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立，
故答案为：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立；
根据信息可知，铁离子被氯气氧化成，根据化合价升降相等配平，配平后的离子方程式为：，
故答案为：；
的检验为先将除尽，净化干燥，检验用CuO，变红，在检验有生成的氧化产物，检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有生成，应该先通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否除净，然后通过还原氧化铜生成二氧化碳，用澄清石灰水检验一氧化碳生成的二氧化碳，据此选出试剂并进行排序；
首先铁不以三价铁形式存在，故考虑范围为二价铁的存在形式，出铁单质，氧化亚铁以为，还有可能就二者的混合物；
由暗红色固体生成，可以确定为Cu，故使用的试剂为，然后再暗红色固体、中加盐酸，溶液呈无色，说明没有浅绿色，故没有FeO，从而得出结论．
二价铁也氧化为三价铁用KSCN进行检验，该方法比较灵敏；
该反应中告知反应物为、，产物为，然后通过氧化还原缺项配平的方法对该反应进行配平．
本题目考查考生对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力，题目难度中等．
8.【答案】、Fe；
、、、、；
；吸收二氧化碳；
装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色；
装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO；
；
灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少；

【解析】解：方案Ⅰ、合金是含碳铁合金，在浓硫酸中碳和铁都可以在加热条件下发生反应，被浓硫酸氧化，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，铁做还原剂被氧化为铁盐；
故答案为：C、Fe；
含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应生成产物有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，随反应进行浓硫酸变稀后，铁和稀硫酸反应生成氢气，则混合气体充分主要是二氧化碳、二氧化硫、氢气、水蒸气，用下列装置加持装置省略检验产物中除外混合气体的成分是二氧化硫、氢气、水蒸气，通过测量的质量来计算合金的含碳量，依据实验需求设计连接装置，应把得到的混合气体先通过装置G检验生成的水蒸气，硫酸铜变蓝证明水生成，通过装置B中品红褪色检验二氧化硫的存在，通过装置C中高锰酸钾溶液除去二氧化硫，减少后续实验影响，通过装置A中浓硫酸除去气体中的水蒸气，通过装置E中碱石灰吸收气体中二氧化碳，称量质量变化计算生成的二氧化碳气体，再通过装置F和G检验是否有氢气生成；，装置为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序为：；
故答案为：  ；
上述分析可知装置E中所装药品碱石灰吸收二氧化碳气体，用于称量吸收前后质量变化计算二氧化碳质量，故答案为：A；吸收二氧化碳；
若证明含有氢气，可以利用装置F中氧化铜被氢气还原为红色铜，装置G中无水硫酸铜变蓝色是生成水，证明是氢气还原氧化铜生成的水蒸气；
故答案为：F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色；
验证混合气体中是否可能含有CO，利用F装置中，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，在G装置后连接装有澄清石灰水的洗气瓶就行检验，若变浑浊证明有一氧化碳，否则不含有；
故答案为：G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO；
方案Ⅱ、Fe完全反应生成氢气体积，生成氢气总物质的量，根据电子转移守恒，，故，，碳的质量，故该生铁样品中碳的质量分数，
故答案为：；
方案Ⅲ、灼烧时，铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少，但合金中含有较多的铁而只含少量的碳，将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了；
故答案为：灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少．
方案Ⅰ、合金是含碳铁合金，在浓硫酸中碳和铁都可以在加热条件下发生反应，被浓硫酸氧化；
含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应生成产物有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，随反应进行浓硫酸变稀后，铁和稀硫酸反应生成氢气，则混合气体充分主要是二氧化碳、二氧化硫、氢气、水蒸气，用下列装置加持装置省略检验产物中除外混合气体的成分是二氧化硫、氢气、水蒸气，通过测量的质量来计算合金的含碳量，依据实验需求设计连接装置，应把得到的混合气体先通过装置G检验生成的水蒸气，通过装置B检验二氧化硫的存在，通过装置C除去二氧化硫，通过装置A除去气体中的水蒸气，通过装置E吸收气体中二氧化碳，称量质量变化计算生成的二氧化碳气体，再通过装置F和G检验是否有氢气生成；
上述分析可知装置E中所装药品吸收二氧化碳气体，用于称量吸收前后质量变化计算二氧化碳质量；
若证明含有氢气，可以利用装置F中氧化铜被氢气还原为红色铜，装置G中无水硫酸铜变蓝色证明是氢气还原氧化铜生成了水蒸气；
验证混合气体中是否可能含有CO，利用F一氧化碳含有氧化铜，生成二氧化碳，在G装置后连接装有澄清石灰水的洗气瓶就行检验，若变浑浊证明有一氧化碳，否则不含有；
方案Ⅱ、Fe完全反应生成氢气体积，根据计算生成氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算，再根据计算，进而计算碳的质量分数．
方案Ⅲ、在燃烧碳的同时铁也会和氧气反应，根据碳、铁与氧气反应关系可以得出消耗的碳的质量与铁消耗的氧气的质量相比要小，以此解答该题．
本题考查了实验探究物质组成和反应产物的实验检验方法和实验设计，注意装置试剂的作用和装置连接，考查学生的分析问题解决问题的能力，掌握基础是关键，题目难度中等．
9.【答案】增大；正；；、；通电时，在阴极产生的向阳极定向移动；沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；不能，阳极产生的大量可能将CuOH氧化

【解析】解：用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是，则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH增大；
a剂为阳极，与电源正极相连；
故答案为：增大；正；
依据可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则其电极反应式为：；
故答案为：；
用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为，阴极发生还原反应，电极方程式为，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH不稳定分解生成和水．
橙黄色沉淀中含有，则CuCl转化为的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，方程式：，CuOH不稳定分解生成和水，方程式：，
故答案为：、；
通电时，在阴极产生的向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，而CuOH不稳定分解生成和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；
故答案为：通电时，在阴极产生的向阳极定向移动；
氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；
用Cu电极电解溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论；
故答案为：不能，阳极产生的大量可能将CuOH氧化．
电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，依据题意b极产生的气体是，则b极氢离子得到电子发生还原反应；
依据可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，结合a极附近生成的白色浑浊是CuCl写出电极反应式；
用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为，阴极发生还原反应，电极方程式为，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH不稳定分解生成和水；
氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；
用Cu电极电解溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，据此解答．
本题为电化学试题，考查了电解池电极反应式书写、电极现象及产物判断等，明确电解池工作原理是解题关键，注意阳极为活性电极时，电极本身参加反应，题目难度较大．
10.【答案】   25   40     温度低于时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长   反应生成的对反应起催化作用，浓度越大反应速率越快   在烧杯甲中将溶液与过量溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率甲；在烧杯乙中进行同一反应不同的是乙烧杯中预先加入少量单质，其他反应条件均完全相同，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率乙   若甲乙，则假设一不成立；若甲乙，则假设一成立．

【解析】解：碘酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为碘单质，反应为：，
故答案为：；
根据实验知道溶液的体积是50mL，所以，，故答案为：25；40；
在下，若溶液变蓝时，的物质的量为nmol，消耗碘酸根离子的物质的量是2nmol，的平均反应速率，
故答案为：；
根据图象知道：温度为分界点，低于该温度，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长，故答案为：温度低于时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长；
根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的对反应起催化作用，浓度越大反应速率越快；或者反应生成的对反应起催化作用，浓度越大反应速率越快；或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，
故答案为：反应生成的对反应起催化作用，浓度越大反应速率越快；
通过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的溶液与溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率甲；在烧杯乙中预先加入少量粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率乙，若甲乙，则假设一不成立，若甲乙，则假设一成立，
故答案为：
实验方案不要求写出具体操作过程
预期实验现象和结论
在烧杯甲中将溶液与过量溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率甲；在烧杯乙中进行同一反应不同的是乙烧杯中预先加入少量单质，其他反应条件均完全相同，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率乙．
    若甲乙，则假设一不成立；若甲乙，则假设一成立
．
碘酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸氢根离子氧化；
根据实验知道溶液的体积是50mL，保证混合液的体积相等，据此确定溶液体积的大小；
根据来计算化学反应速率；
根据图象知道：温度为分界点，低于该温度，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长，据此回答；
根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等，以此加以假设；
通过对比实验进行验证．
本题主要考查浓度、催化剂对反应速率的影响，对学生的分析能力和逻辑推理能力有一定的要求，中等难度．
11.【答案】；防止倒吸；无水乙醇；；；加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等；不成立；更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验

【解析】解：为实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，化学方程式为：；
故答案为：；
氨气极易溶于水，氨气不溶于四氯化碳，把氨气通入四氯化碳不溶解，不会产生倒吸，氨气在向上逸出时被水吸收；
故答案为：防止倒吸；
在乙醇中的溶解度较小，在溶液加入无水乙醇会析出晶体；
故答案为：无水乙醇；
与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氨气，则其反应的离子方程式为：；
故答案为：；
滴定消耗的氢氧化钠为，则与氢氧化钠反应的盐酸为，
与氨气反应的盐酸为：，所以氨气的物质的量为；
由，
        1                        x
        
，解得：；
若加入的NaOH溶液不足或者NaOH溶液浓度过低，没有完全反应，生成的氨气偏少，若没有加热则生成氨气不能从溶液中挥发出来，会使盐酸中吸收的氨气偏少，或氨气没有完全逸出，氨气的物质的量偏小，则x值偏小；
若步骤三中测定结束读数时，标准溶液体积读数偏小，则与氢氧化钠反应的盐酸偏少，而与氨气反应的盐酸偏多，氨气与盐酸等物质的量反应，则测定的氨气的物质的量偏多，计算出的x值偏大，所以假设不成立；
故答案为：；加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等；不成立；
步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损，应该更换砝码和天平，重新作该实验；
故答案为：更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验．
为实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气的反应；
氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳；
在乙醇中的溶解度较小，在溶液加入无水乙醇会析出晶体；
与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氨气；
与氢氧化钠反应生成的氨气被盐酸吸收，再用氢氧化钠滴定剩余的盐酸，根据消耗的氢氧化钠求出与氨气反应的盐酸，以及氨气的物质的量，根据晶体与氨气的物质的量的关系求出x；
若生成的氨气偏少或氨气没有完全逸出，则氨气的物质的量偏小，x值偏小；
若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则与氢氧化钠反应的盐酸偏少，与氨气反应的盐酸偏多，计算出的氨气的物质的量偏大；
步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损，应该更换砝码和天平，重新作该实验．
本题考查了物质的制备实验方案的设计、物质组成的测定，题目难度中等，试题综合性较强，知识点较全面，正确理解制备原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力、计算能力及化学实验能力．
12.【答案】；或；；；Ⅲ；；

【解析】解：用100mL  NaOH溶液完全吸收了a mol 后得到溶液液体体积无变化，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液中为氢氧化钠和碳酸钠，二氧化碳恰好和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过滤得到溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、；假设Ⅱ：溶液A的溶质为；假设Ⅲ：溶液A的溶质为、；假设Ⅳ：溶液A的溶质为；
故答案为：；
甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，溶液呈碱性，可能的原因是假设Ⅰ，假设Ⅱ，假设Ⅲ，假设Ⅳ，碳酸钠溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性，用离子方程式说明乙同学的判断依据为：或：他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，观察到溶液A变浑浊是为了检验溶液A中含有碳酸钠，
故答案为：或；；；
乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，是碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，则含有碳酸钠和碳酸氢钠，假设Ⅲ正确；
故答案为：Ⅲ；
图象分析可知开始无其消耗硫酸5ml，生成二氧化碳气体消耗硫酸为10ml，证明含有溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，依据化学方程式定量关系计算得到，设硫酸浓度为：，发生反应为：，；依据元素守恒列式计算：100mL  NaOH溶液，取10ml溶液中含有氢氧化钠物质的量为，硫酸浓度为c，得到
，分析图象可知消耗硫酸10ml，

2         1
n        

100ml溶液中依据碳守恒得到二氧化碳物质的量；
故答案为：；．
用100mL  NaOH溶液完全吸收了a mol 后得到溶液液体体积无变化，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液中为氢氧化钠和碳酸钠，二氧化碳恰好和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过滤得到溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；
甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，溶液呈碱性，可能的原因是假设Ⅰ，假设Ⅱ，假设Ⅲ，假设Ⅳ碳酸钠溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性，他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，观察到溶液A变浑浊是为了检验溶液A中含有碳酸钠；
乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，是碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，则含有碳酸钠和碳酸氢钠；
图象分析可知开始无其消耗硫酸5ml，生成二氧化碳气体消耗硫酸为10ml，发生反应为：，证明含有溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，依据化学方程式定量关系计算得到．
本题考查了物质组成的实验探究方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，主要是碳酸钠滴入氯水的反应过程分析判断，题目难度中等．