高考化学三轮冲刺考题必刷-电解质溶液中的曲线分析选择快练 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺考题必刷-电解质溶液中的曲线分析选择快练 (含解析)，共23页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】D，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。


三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——电解质溶液中的曲线分析选择快练
1. 常温下，向溶液中，逐滴滴加  NaOH溶液。和的变化趋势如图所示不考虑的逸出。下列说法正确的是   

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 在M点时，  
C. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大
D. 当时， 
2. 在浓度均为、体积均为的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。正确的是

A. a、b两点的溶液中：
B. 相同温度下，电离常数：
C. 溶液中水的电离程度：
D. 时，若同时微热两种液体不考虑HX、HY和的挥发，则 增大



3. 已知：时，。该温度下，用盐酸分别滴定浓度均为的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是   

A. 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同
B. 时，的数量级为
C. 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同
D. P点对应的两溶液中


4. 根据下列图示所得出的结论不正确的是


A. 图甲是室温下氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值 均为7
B.  图乙是  的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
C. 图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂
D. 图丁是室温下用 除去溶液中  达到沉淀溶解平衡时，溶液中  与 的关系曲线，说明 
5. 若向溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是：



A. c点时，的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性
B. 若b点混合溶液显酸性，则
C. 混合溶液中水的电离程度：
D. 由图可知，该反应的中和热先增大后减小
6. 常温下用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和或和的关系如图所示。下列说法不正确的是   

A. 数量级为
B. 曲线M表示和的关系
C. 在溶液中
D. 当加入NaOH使溶液中和相等时，pH约为5




7. 时，向溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示。下列说法正确的是


A. a点溶液中
B. 电离常数的数量级为
C. 滴加过程中不断减小
D. b点溶液中
8. 室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是

A. a点时，溶液呈酸性的原因是水解，离子方程式为：
B. 段，溶液pH增大，浓度不变
C. 段，加入的主要用于生成沉淀
D. d点时，沉淀开始溶解


9. 时，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是


A. 从M点到N点的过程中，逐渐增大
B. 直线n表示pH与的关系
C. 由N点可知的数量级为
D. 的混合溶液中：
10. 常温下联氨的水溶液中有：，该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 图中Ⅲ对应的微粒为
B. 若C点为溶液，则存在：
C. 常温下羟胺的，将少量联氨水溶液加入到足量溶液中，发生的反应为：
D. 将的联氨溶液与的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8
11. 常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是   

A. 的数量级为
B. b点时消耗NaOH溶液的体积小于
C. b点溶液中离子浓度：
D. 混合溶液的导电能力：
12. 时，向溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示。下列说法正确的是


A. a点溶液中
B. 电离常数的数量级为
C. 滴加过程中不断减小
D. b点溶液中
13. 某温度下，某二元弱碱的、，向10mL稀溶液中滴加等物质的量浓度的盐酸，、、的物质的量分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 

A. 交点a处对应加入盐酸的体积为5mL
B. 当加入盐酸的体积为10mL时，存在
C. 交点b处
D. 当加入盐酸的体积为15mL时，存在
14. 常温下联氨的水溶液中有：
 
 
该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是   

A. 图中Ⅲ对应的微粒为
B. 若C点为溶液，则存在：
C. 常温下羟胺的，将少量联氨水溶液加入到足量溶液中，发生的反应为：
D. 将的联氨溶液与的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8
15. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是   


A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. 与的导电能力之和大于的
C. b点的混合溶液
D. c点的混合溶液中，
16. 草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苑菜、甜菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是   

A. 直线Ⅰ中X表示的是
B. 直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C. 溶液中：
D. 已知：碳酸的，，则向溶液中加入等物质的量的草酸溶液，反应的离子方程式为
17. 草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是    

A. 直线I中X表示的是
B. 当时，溶液中
C. 已知：时，的电离常数为，则溶液呈碱性
D. 溶液中：  


18. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、等，其中和具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出。则下列说法正确的是   

A. 亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B. 时，的电离平衡常数的数值
C. pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D. ，时，溶液中：
19. 常温下，向一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下电离平衡常数，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大
C. 当时，溶液必为中性
D. 当通入时，
20. 常温下取的NaA和NaB两种盐溶液各，分别通入，发生如下反应：、。HA和HB的溶液分别加水稀释至体积为时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

A. X是HA，M是HB
B. 常温下pH：NaA溶液溶液
C. 常温下，对于的值代表A或，一定存在
D. 若常温下浓度均为的NaA和HA的混合溶液的，则





答案和解析
1.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握混合后溶液中溶质、电荷守恒、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A.铵盐溶液水解促进水的电离，而M点含一水合氨电离出抑制水的电离，则M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A错误；
B.M点电荷守恒得：，，，，故B正确；
C.随着NaOH溶液的滴加，先增大后减小，且，可知比值先减小后则增大，故C错误；
D.当时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则，故D错误。
故选B。
2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是D，题目难度中等。

【解答】

A.根据图知，a、b两点的溶液中pH相同，则相同，相同，根据电荷守恒：，故A错误；

B.酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：，故B错误；

C.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度等于a，则水电离程度，溶液中氢离子浓度：，所以溶液中水的电离程度：，故C错误；

D.，若同时微热两种溶液不考虑HX、HY和的挥发，增大，不变，二者溶液体积相等，所以变大，故D正确。

故选D。
3.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查电解质溶液中的曲线问题、电离常数计算、影响水的电离平衡因素、离子浓度大小比较等，解答这类问题应明确电解质溶液的相关知识，试题难度较大。
【解答】
A.由于，所以等浓度的NaA溶液和NaB溶液的碱性前者弱，起始的曲线代表NaA，根据图像分析可知P点之后加入等量的盐酸时，NaA溶液与盐酸反应所得溶液pH大于NaB溶液与盐酸反应所得溶液pH，可知滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；
B.NaA的水解常数，，故B错误；
C.pH均为6时，盐酸均已过量，对水电离的抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故C正确；
D.滴定前，，NaA溶液的起始体积大，P点所加盐酸体积相同，对NaA溶液的体积影响小，即NaA溶液体积增大的倍数小，所以P点其浓度大，故D错误。
故选C。
4.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查图象分析，涉及弱电解质的电离、化学反应速率影响因素、溶度积常数等知识点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确化学反应原理是解本题关键，注意：化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与其它因素都无关，题目难度一般。
【解答】
A.c点恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，继续加入盐酸，则d点呈酸性，故A错误；
B.根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应，故B正确；
C.根据图知，HX中未加NaOH溶液时，的HX溶液pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，加入NaOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂，故C正确；
D.除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，，故D正确。
故选A。
5.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查酸碱混合微粒大小比较等，侧重考查醋酸的电离及图象，明确图中温度与离子浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.图中横坐标表示加入的氢氧化钠体积，纵坐标表示温度，醋酸是弱电解质，电离是吸热反应，温度越高电离平衡常数越大，c点时，不是电离平衡常数最大的点，C点混合溶液温度最高，为恰好中和，醋酸钠水解使溶液呈碱性，故A错误；
B.酸碱反应为放热反应，往溶液中逐滴加入20mlNaOH，C点混合溶液温度最高，为恰好中和，则加入10mlNaOH，此时加入的氢氧化钠为酸的一半，根据钠、碳守恒：，故B正确；
C.b点溶质为乙酸、乙酸钠，溶液显酸性，抑制水的电离，C点混合溶液温度最高，为恰好中和，溶质为乙酸钠，为强碱弱酸盐，促进水电离，混合溶液中水的电离程度：，d点加入20ml氢氧化钠，此时溶质为乙酸钠、氢氧化钠，且物质的量浓度为，抑制水的电离，且三个点中抑制程度最大，所以混合溶液中水的电离程度：，故C错误；
D.中和热与酸碱的种类有关，与生成1mol液态水时的反应热有关，所以该反应的中和热不变，故D错误。
故选B。

6.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，题目难度中等，正确判断纵横坐标含义及纵横坐标关系是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，难点是D中电离程度与水解程度相对大小判断，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
溶液存在，，，，，，因，则，可知曲线M表示和的关系，曲线N表示和的关系。
A.由M曲线可知，，则，故A正确；
B.根据分析可知，曲线M表示和的关系，故B正确；
C.由N曲线可知，，则，由于，故HC水解平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，但是其电离程度和水解程度都较小，钠离子不水解，钠离子浓度最大，则溶液中，故C错误；
D.由B项知，当加入NaOH使溶液中和相等时，，溶液的，故D正确；
故选C。
7.【答案】B

【解析】【分析】
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度大，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是数形结合，正确采集信息，利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
【解答】
A.从图中信息可以看出E点溶液为中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知：所以，故A 错误；
B.，横坐标为0时，，这时pH为，所以数量级为 ，故B正确；
C.NaA的水解常数，水解常数只与温度有关，所以滴加NaOH溶液过程中，保持不变，故C错误；
D.F点溶液显酸性，氢离子浓度最小，横坐标是，所以是HA分子的10倍，故，故D错误。
故选B。
8.【答案】C

【解析】【分析】
本题以电解质曲线为载体考查盐类水解等知识，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确段中铝离子过量，题目难度中等。
【解答】
A.硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子方程式为：，故A错误；
B.段，发生，但加入NaOH溶液，总体积增大，则浓度减小，故B错误；
C.段，pH变化不大，主要发生，则加入的主要用于生成沉淀，故C正确；
D.c点后pH发生突变，NaOH过量，沉淀开始溶解，生成，碱性较强，而d点，NaOH远远过量，故D错误。
故选C。
9.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查了溶液中的离子平衡，解题的关键是要有较好的读图能力，及对溶液中离子平衡知识的综合运用要扎实。
【解答】
从图上可以看出，当时，pH较大优先出现草酸根浓度等于草酸氢根浓度，则m是，n是，
A.从M到N过程中pH在减小，在继续加盐酸，逐渐增大，故A正确；
B.由图上分析n就是，故B正确；
C.，数量级为，故C正确；
D根据题意此时草酸根浓度等于草酸氢根浓度，但是不等于氯离子浓度，故D错误。
故选D。
10.【答案】D

【解析】略
11.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确纵横坐标含义及混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，注意电离平衡常数的计算方法，题目难度中等。
【解答】
A.根据图知，当时，，，，的数量级为，故A正确；
B.HA为弱酸，酸碱恰好完全反应时溶液呈碱性，b点时溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积小于，故B正确；
C.据电荷守恒，b点溶液中离子浓度： ，故C正确；
D.离子浓度越大，溶液的导电性越强，用 NaOH溶液滴定 HA溶液，混合溶液的导电能力：，故D错误。
故选D。
12.【答案】B

【解析】【分析】
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度大，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是数形结合，正确采集信息，利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
【解答】
A.从图中信息可以看出E点溶液为中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知：所以，故A 错误；
B.，横坐标为0时，，这时pH为，所以数量级为 ，故B正确；
C.NaA的水解常数，水解常数只与温度有关，所以滴加NaOH溶液过程中，保持不变，故C错误；
D.F点溶液显酸性，氢离子浓度最小，横坐标是，所以是HA分子的10倍，故，故D错误。
故选B。
13.【答案】C

【解析】【分析】
本题主要考查电解质溶液的三大守恒问题以及离子浓度大小的比较，注意结合分布曲线各点的具体溶质进行分析解答，难度较大。
【解答】
A.加入盐酸的体积为时，溶液中含等物质的量的和，而交点a处的浓度等于的浓度，由和的数值可知的电离程度远大于的电离程度和水解程度，则交点a处加入盐酸的体积不为5mL，故A错误；
B.当加入盐酸的体积为10mL时，溶液的溶质为，由和的数值可知的电离程度大于水解程度，则有： ，故B错误；
C.交点b处，溶液中的浓度等于的浓度，由可知，故C正确；
D.当加入盐酸的体积为时，溶液的溶质为等量的与，由电荷守恒：和物料守恒：可得： ，故D错误。
故选C。
14.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查化学平衡图像题，涉及离子浓度大小比较等，需要分析图像所给的信息，以及各个特殊点的状态，离子浓度大小比较需要结合电荷守恒来分析，难度较大。
【解答】
横坐标为的负对数值，从左到右的浓度越来越小，越能促进电离，纵坐标为微粒的物质的量分数，故Ⅰ对应的微粒为，Ⅱ对应的微粒为，Ⅲ对应的微粒为，据此解答。
A.根据以上分析可知图中Ⅲ对应的微粒为，故A正确；
B. 在溶液中存在电荷守恒： ，C点溶液显酸性即，所以存在：，故B正确；
C.，A点时，和的浓度相等，则，羟胺的，则可发生反应，故C正确；
D.从图像可得A点、物质的量分数相等，说明它们的浓度相等，，pH等于8，而将的联氨溶液与的盐酸溶液混合后，所得溶液为等浓度的、，由于的电离和的水解程度不同，和的物质的量分数并不相同，故D错误。
故选D。
15.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及图象的分析，把握溶液导电能力和离子浓度的关系，题目难度中等。
【解答】
A.向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na和A的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
B.a点和b点的物质的量相同，转化为，b点导电性强于a点，说明和的导电能力强于，故B正确；
C.b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠均为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液，故C错误；
D.b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中和相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中，溶液中三者大小顺序为，故D正确。

16.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确电离平衡常数含义及其表达式、计算方法是解本题关键，注意电荷守恒物料守恒及其盐类水解原理的理解应用，培养分析能力、理解能力和应用能力，题目难度中等。
【解答】
A.时，离子浓度比值为1，，，，，草酸是二元弱酸，第一步电离常数大于第二步电离常数，酸根离子浓度相等，电离常数越大，氢离子浓度越大，pH值越小，所以直线Ⅰ中X表示的是 ，故A正确；
B.当，，，I线上坐标0点到横纵坐标的交点值相等，直线Ⅰ、Ⅱ平行，所以斜率均为1，故 B正确；
C.溶液中，电离平衡常数为，水解平衡常数，，电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为： ，故C错误；
D.已知：碳酸的，，根据图像，草酸的电离常数，，草酸的酸性大于碳酸的酸性，所以向溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为：，故D正确。
故选C。
17.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离离子浓度大小比较，图象分析判断及计算能力，为高频考点。明确电离平衡常数含义及其表达式、计算方法是解本题关键，注意守恒规律及其盐类水解原理的理解应用，培养分析能力、理解能力和应用能力，难度较大。
【解答】
A.二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以直线I中X表示的是，直线Ⅱ中X表示的是，故A正确；
B.，，溶液的，则，故B正确；
C.的电离常数为，则的水解常数为；的水解常数为，，水解程度较大，则溶液呈酸性，故C错误；
D.溶液中，电离平衡常数为，水解平衡常数，电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为： ，故D正确。
18.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系。
【解答】
A.由题图可知，下，当溶液时，溶液中主要含有，说明在碱性条件下能稳定存在，故亚氯酸钠在碱性条件下较稳定，A错误；
B.存在电离平衡：，电离平衡常数，当时，溶液的，则有，B正确；
C.由于pH较大时，氯元素以形式存在，而由题目信息和具有漂白作用，所以pH较小时漂白性强，故C错误；
D.时，溶液中含有、、和，溶液中存在电荷守恒：，D错误。
故选B。
19.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查电解质溶液中的曲线问题、溶液pH计算、离子浓度大小比较以及电离常数的应用等，解答这类问题应明确图像的含义以及相关的基础知识的综合应用，试题难度一般。
【解答】
A.时，由图可得此时，又因为一元酸HR溶液为，所以，所以此时，则溶液的pH不是5，故A错误；
B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，，温度不变时的值不变，故B错误；
C.由前面对A项的分析知，当时，，所以溶液显酸性，故C错误；
D.时，由图可得此时，则，当通入时，恰好反应生成，又因为常温下电离平衡常数，所以溶液中水解程度大于水解程度，溶液呈碱性，则，故D 正确。
故选：D。
20.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的应用、影响平衡的因素分析判断．掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
已知：、。则酸性：，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB；观察图像，X是强酸的稀释图线，M随稀释pH反而减小，均不可能是HA或HB的稀释图线，HB酸性较HA弱，HB的图线是Z，HA的图线是Y，两者从等pH开始稀释。
A.由以上分析，Y为HA，Z为HB，故A错误；
B.酸性：，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，常温下pH：NaA溶液溶液，故B错误；
C.，HA的酸性强于HB，即，因此的值：，故C正确；
D.若常温下浓度均为的NaA和HA的混合溶液的，溶液显碱性说明离子水解程度大于HA电离程度，则，故D错误。
故选C。