高中化学第三节 乙醇与乙酸教学课件ppt

课题名

《乙醇与乙酸》第一课时

教学目标

1．掌握乙醇的分子结构和性质。

2．从微观角度理解乙醇发生化学反应的断键方式。

3.了解乙醇在生活中的作用。

教学重点

乙醇的分子结构和性质。

教学难点

乙醇的分子结构和化学性质，从微观角度理解乙醇发生化学反应的断键方式。

教学准备

教师准备：PPT，实验

学生准备：预习课本

教学过程

新课导入

发酵法制酒：将含淀粉的农产品加压蒸煮，加入酵母发酵制得乙醇。

新课讲授

一、物理性质

乙醇俗称酒精

颜色 ：无色透明

气味 ：特殊香味

状态：液体

密度 ：比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3

溶解性：跟水以任意比互溶

 重要的有机溶剂，能够溶解多种无机物和有机物

挥发性：易挥发

思考：如何分离水和酒精？

由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。 

工业上如何制取无水的乙醇？

先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。

二、分子结构

化学式：C2H6O

结构式：

结构简式：CH3CH2O或C2H5OH

醇的官能团－－羟基，写作－OH

官能团：能决定有机化合物的化学特性的原子或

原子团。

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成

的一系列化合物。

常见官能团：

三、化学性质

结构与性质分析

乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。        

1、与活泼金属（如Na）反应

2CH3CH2OH + 2Na          2CH3CH2ONa + H2↑

该反应属于置换反应。

注意：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气,H2中的H来自于羟基上的H。

其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。思考：乙醇分子中等效氢有几种？

类比：  2Na+2H-O-H=2NaOH+H2↑

思考：为什么乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈?

乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

钠与水、乙醇反应的比较

结论：钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水

思考：多少mol乙醇与Na反应才能产生1molH2?

2 mol乙醇与足量的Na反应得到1mol H2

说明：1mol-OH~1molNa~0.5molH2

思考：能否通过此反应测定有机物的羟基数目？

练习

2、氧化反应：

① 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

C2H5OH + 3O2           2CO2 +3H2O

因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。

资料：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。  得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。

思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？

②乙醇的催化氧化

现象：光亮的铜丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。

分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。

2CH3CH2OH + O2         2CH3CHO + 2H2O

思考:当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？

本质：断羟基氢和羟基碳上的氢，与－OH相连的碳原子必须有H才能被氧化。

规律：a、在ɑ--C碳上有2个H时生成醛

b、在ɑ--C碳上只有1个H时生成酮

c、在ɑ--C碳上无H时：不能催化氧化

练习：判断以下醇分子能不能被催化氧化

③被强氧化剂氧化：

被酸性KMnO4 、酸性K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸。

CH3CH2OH       CH3COOH

条件控制在有机反应中的作用

四、用途

1、作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料

2、重要的有机化工原料和溶剂

3、医疗上常用75％（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂

课堂小结

布置作业

练习册上相应习题

板书设计

乙醇

一、物理性质

二、分子结构

三、化学性质

1、置换反应：与活泼金属（如Na）反应

2CH3CH2OH + 2Na          2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应：

① 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

C2H5OH + 3O2           2CO2 +3H2O

②乙醇的催化氧化

2CH3CH2OH + O2         2CH3CHO + 2H2O

③被强氧化剂氧化：

被酸性KMnO4 、酸性K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸。

四、用途

教学反思

本节课要求学生掌握乙醇的分子结构和性质，从微观角度理解乙醇发生化学反应的断键方式，了解乙醇在生活中的作用。课程本身难度不大，教师应通过实验引导学生搞清楚乙醇发生化学反应的断键方式，掌握乙醇反应的本质。