人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教课ppt课件

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1、什么是酸？什么是碱？2、酸具有什么相似的化学性质？碱具有什么相似的化学性质？
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
2、酸具有什么相似的化学性质？碱具有什么相似的化学性质？
一）酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使酚酞溶液变色；2、酸能与氢前金属反应生成盐和氢气，属于置换反应；3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水，属于复分解反应；4、酸能与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳，属于复分解反应；5、酸能与碱反应生成盐和水，是中和反应，属于复分解反应。
二）碱酸的化学性质1、与指示剂的反应 碱溶液能使石蕊变蓝色，能使酚酞变红色2、与非金属氧化物的反应3、与酸的反应
1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
【阅读P60-P61】【预习问题】1、酸和碱之间会发生什么反应？2、你能设计实验，探究酸碱之间发生的反应吗？3、什么是中和反应？实质是什么？4、什么叫盐？
思考：1.为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？2.为什么要借用酚酞溶液？3.玻璃片上的白色痕迹是什么成分？
思考：反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？反应实质？
NaOH + HCl == NaCl +H2O
实质：H+与OH- 生成H2O， OH- + H+ == H2O
【定义】：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
【讨论】有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
写出下列反应的化学方程式1）氢氧化钾和硫酸反应 2）氢氧化钙和盐酸反应 3）氢氧化钙和硫酸反应
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O
思考：从反应物与生成物的物质类别看，以上反应有什么共同特点？
二、中和反应在实际中的应用
治疗胃酸过多常服用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物，请写出相关化学方程式：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3 +3H2O
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2 +2H2O
例1.下列反应属于中和反应的是（ ） A、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B、HCl+NaOH=NaCl+H2O C、CaCO3===CaO+CO2↑D、CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
有盐和水生成的都是中和反应吗？
例4.盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，下列说法不正确的是（ ）A. 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C. A点时的溶液能使酚酞试液变红 D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠　　
例2.某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐烧杯中，当溶液刚好由 色变为 色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 ；反应类型 ；反应实质是 。实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液中溶质有 、 。
H++OH- =H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
例3.人的胃液里含有适量盐酸。服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。
药物与胃酸的接触面积大，反应快
1.练习与应用题。2.完成配套练习题