化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应精品学案

这是一份化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应精品学案，文件包含第2课时溶液酸碱度的表示法pH学案含答案docx、第2课时溶液酸碱度的表示法pH学案学生用docx等2份学案配套教学资源，其中学案共6页， 欢迎下载使用。

【学习目标】
1．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱。
2．了解酸碱度在实际生活中的意义。
【学习重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【学习难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸或pH计测定。
2．pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
3．了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
二、新知导学
知识点一 溶液酸碱度的表示方法
【引导自学】请学生自主阅读教材P61~P62，了解溶液酸碱度的表示方法。
1．溶液的酸碱度：用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围为0~14。
2．pH与溶液酸碱性的关系如图所示。
pH＜7时，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；
pH=7时，溶液呈中性；
pH＞7时，溶液呈碱性， pH越大，碱性越强。
知识点二 pH的测定方法
【小组讨论】测定溶液的pH最简单的方法是用pH试纸，操作步骤是：将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用胶头滴管或玻璃棒取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡进行对照，便可得到待测溶液的pH。
特别提醒
①pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则可能使测量结果不准确。若待测溶液是酸性溶液，结果比实际值偏大；若待测溶液是碱性溶液，结果比实际值偏小。②pH试纸不能直接放入待测溶液内，以免将待测溶液全部污染。③用pH试纸测溶液的pH比较粗略，结果为整数。
知识点三 了解溶液酸碱度的意义
【引导自学】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
1．在化工生产中，许多反应都必须在一定浓度的溶液中才能进行；农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
2．我们将pH＜5.6的降雨称为酸雨。测定雨水的pH能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施。
3．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解身体的健康状况。
拓展 pH变化曲线的理解及应用
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列最接近中性的洗涤剂是（ B ）
A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6 C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4
2．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（ B ）
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．pH试纸 D．锌粒
3．如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，正确的是（ C ）
A．苹果汁能使石蕊溶液变蓝 B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨的酸性弱于苹果汁 D．酸雨的酸性比正常雨水弱
4．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确的是（ A ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
5． X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（ C ）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊溶液，溶液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
6．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O。
（3）曲线上b点所含的离子是Na+、Cl-、OH- (用符号表示)。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
酸和碱的中和反应
①酸加入碱中 ②碱加入酸中
①酸入碱：在O点时，溶液的pH＞7，此时溶液显碱
性，随着酸的加入，pH不断减小，当酸碱恰好中和
时，溶液的pH=7，继续加酸，溶液的pH＜7，溶液呈酸性
②碱入酸：跟“酸入碱”时情况相反
酸、碱的稀释
①酸加入水中 ②碱加入水中
①酸中加水：开始时溶液的pH＜7，随着水量的增加，pH不断增大，无限接近7，但不会等于或大于7
②碱中加水：开始时溶液的pH＞7，随着水量的增加，pH不断减小，无限接近7，但不会等于或小于7