人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律课时PPT课件

这是一份人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律课时PPT课件，文件包含第三课时核素原子结构与性质pptx、第二课时共价键pptx、第一课时元素性质的周期性变化规律pptx、第二课时元素周期表和元素周期律的应用pptx、第二课时元素周期表pptx、第一课时离子键pptx、第一课时原子结构pptx、微专题5元素推断“位构性”三者的关系pptx、学生必做实验同周期同主族元素性质的递变pptx、章末整合提升pptx等10份课件配套教学资源，其中PPT共342页， 欢迎下载使用。

第三节　化学键第一课时　离子键学习目标导航任务分项突破学科素养测评课堂小结提升NO.1　自主学习·夯实基础1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。学习任务1　认识离子键和离子化合物任务分项突破失去得到即它们通过得失电子后最外层达到 稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过 结合在一起,形成新物质氯化钠。8电子2.离子键和离子化合物静电作用带相反电荷离子阳离子和阴离子活泼金属离子键NaOH、KOH微思考1:离子化合物中一定含有金属元素吗?提示:不一定,如NH4Cl、NH4NO3等。微思考2:由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗?提示:不一定,如AlCl3。NO.2　互动探究·提升能力探究　离子键和离子化合物的形成我们知道物质能量越低越稳定,实验测得气态钠原子和气态氯原子生成气态氯化钠时整个过程会放出450 kJ的热量,科学家进一步研究并得到了Na+和Cl-间体系能量与两种离子间距离的曲线图。问题1:Na+和Cl-为何会逐渐靠拢(或彼此远离)?提示:Na+带正电,Cl-带负电,会通过相互吸引的电场力彼此靠拢,通过排斥力彼此远离。问题2:当Na+和Cl-间距离小于R0时能量为何会“暴增”?距离为R0时有何 意义?提示:能量暴增是距离小于R0时离子间的排斥力(来自电子间、原子核间)造成的;距离为R0时意味着引力与斥力达到了平衡,此时能量最低,生成了稳定的氯化钠。问题3:Na+(或Cl-)只与周围一个Cl-(或Na+)产生作用吗?如果不是,它们构成的物质结构上会有什么特点?提示:Na+(或Cl-)对周围各个方向的多个Cl-(或Na+)产生吸引,但由图知形成氯化钠时这些离子间应有相等且均匀的距离,因此无法划分出一个氯化钠,而是形成了含有多个Na+与Cl-的“巨型”集团,因此NaCl是“化学式”而不是分子式。问题4:由离子键构成的物质会是单质吗?H2O、NaOH、MgCl2、H2SO4中哪些是离子化合物?提示:不会;NaOH、MgCl2是离子化合物。离子键的形成过程归纳拓展 [凝练素养]通过探究离子键和离子化合物的形成过程,进一步形成微粒观,培养宏观辨识与微观探析的能力。NO.3　应用体验·形成素养1.下列说法正确的是(　 　)A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D.在化合物CaCl2中,两个Cl-间也存在离子键C解析:离子键是阴、阳离子间的静电作用力,包括静电吸引力和静电排斥力,A项错误;一般地,活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,但不是所有,如AlCl3中就不存在离子键,B项错误;钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低,对外释放能量,C项正确;化合物CaCl2中,只存在Ca2+与Cl-之间的离子键,而两个Cl-间不存在离子键,D项错误。2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是(　 　)A.10和19 B.6和16C.14和8 D.11和16解析:A项中为Ne和K,Ne为稀有气体元素,难以形成化合物;B项中为C和S,C项中为Si和O,都为非金属元素,不能形成离子化合物;D项中为Na和S,能以离子键形成稳定的化合物。D离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键;②含有离子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。规律方法学习任务2　探究电子式的书写NO.1　自主学习·夯实基础1.电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。最外层电子(价电子)·Na(2)简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,例如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。微点拨:(1)书写原子的电子式时一般每个方向最多一对电子(两个电子)。(2)书写化合物的电子式时相同离子不合并,分列在另一离子的周围。NO.2　互动探究·提升能力探究　电子式的书写规则问题1:电子式书写时为什么只表示出“最外层电子”?提示:决定主族元素原子性质的最主要因素是最外层电子数,主族元素原子在发生化学反应时只有最外层电子发生变化。书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子,表示原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。归纳拓展 [凝练素养]通过用电子式表示常见离子化合物的形成过程,培养证据推理与模型认知的能力,促进宏观辨识与微观探析素养的形成。NO.3　应用体验·形成素养1.下列电子式的书写正确的是(　 　)C解析:电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子,A项错误;阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数,而且要用“[　]”括起来,并在右上角标出“n-”,B项错误;化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况,合理分布,C项正确、D项错误。2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 (　 　)B题后悟道用电子式表示化合物的形成过程易出现的错误(1)离子化合物形成过程漏标离子的电荷数。(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清。(3)阴离子漏加方括号。(4)把相同的离子归在一起。课堂小结提升自主构建易错提醒1.误以为熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。其实不然,熔融状态的金属单质也可以导电。2.误以为离子键就是阴离子和阳离子间的相互吸引力。其实不然,离子键是带相反电荷离子间的相互作用,这种相互作用既包含“吸引”,也有“排斥”,是两者平衡的结果。3.误以为活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键。其实不然,如AlCl3。4.误以为含有金属元素的化合物一定是离子化合物。其实不然,如Pb(CH3COO)2、AlCl3等。5.误以为全部由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物。其实不然,如NH4Cl。学科素养测评有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,D的最外层电子数是其周期序数的两倍,试根据以上叙述回答:(1)写出下列元素的名称:A　　　　,B　　　　,C　　　　,E　　　　。 解析:(1) A和B具有相同的电子层数,即A和B位于同周期,A的L层电子数是K层电子数的两倍,即A为碳元素,C的单质在空气中燃烧时呈现黄色火焰,即C为钠元素,钠在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,即B为氧元素,D的最外层电子数是其周期序数的两倍,D为硫元素,E为氯元素。答案:(1)碳　氧　钠　氯(2)D元素位于周期表中第　　　　周期第　　　　族。D2-的结构示意图是　　　　。 (3)C和E的单质反应生成化合物的电子式是　　　　　 　 ,C2B2是　　 　　(填“共价”或“离子”)化合物,写出AB2与C2B2反应的化学方程式:　 　　　　　　　　　　。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程:　 。 命题解密与解题指导情境解读:本题以元素推断的形式考查了常见元素化合物的性质、电子式书写、离子键、离子化合物的判断等内容。素养立意:通过用电子式表示常见离子化合物的形成过程,离子化合物的判断,形成微粒观,促进宏观辨识与微观探析核心素养的培养。思路点拨:点击进入 课时作业巩固