鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算说课课件ppt

这是一份鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算说课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了6g-12g等内容，欢迎下载使用。

1. 向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（ ）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g
根据化学方程式的计算． 因为MgO~2NaOH~Mg(OH)2， 固体质量增加 40 80 58 58-40=18CuO~2NaOH~Cu(OH)2，固体质量增加80 80 98 98-80=18即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，则有 = x=16.0g故选：C．
2. 在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）A．40% B．30% C．20% D．10%
根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x a x= 原NaCl溶液中溶质的质量分数： ≈10% 答案：D．
3. 将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2 C．KMnO4 MnO2 K2MnO4 D．KMnO4 K2MnO4
根据化学方程式的计算． 设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 316 197 87 32 x y z 1.6gx=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高锰酸钾的质量：18g-15.8g=2.2g，故固体剩余物是：KMnO4 MnO2 K2MnO4答案：C．
4. 某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：参加反应的X与Y的质量比为（ ）A．4:1 B．3:1 C．2:1 D．37:8
根据化学方程式的计算． 由两次试验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12g-9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g:2.4g=4:1故选：A．
5. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（ ）A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g
根据化学方程式的计算． 根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2:96=1:48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g÷ =9.6g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为：9.6g+3.8g=13.4g故选：B．
6. 已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（ ）A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g
根据化学方程式的计算；纯净物和混合物的判别． 设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为mCO2+Na2O2=Na2CO3+O2 ∆m88 156 212 32 88-32=56 x y z m 6.6g-3.8g=2.8g可得：x=4.4g, y=7.8g, z=10.6g, m=1.6g
由计算结果可知，A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误．故选：B．