2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期期中考试化学试题含答案

  齐齐哈尔市第八中学2021-2022学年高二下学期期中考试

化学试题

本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题16小题，共48分，第二部分非选择题，共52分。考试时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Ａl：27 Cr：52 I：127 Pb：207

第I卷(选择题)

一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分)

1. 下列说法不正确的是

A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

B. 焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象

C. 用X射线衍射摄取玻璃和金刚石得到的图谱是相同的

D. 红外光谱可测定分子中官能团和化学键的信息

2. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是

A. 在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键

B. 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

3. 下列有关说法不正确的是

A. CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大

B. HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大

C. H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小

D. H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱

4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A. CH4和CCl4 B. H2O和CO2 

C. PCl3和NF3 D. BeCl2和OF2

5. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CF4

C. CaO>MgO>NaCl D. 金刚石>生铁>钠>纯铁

6. 下列说法不正确的是

A. 金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释

B. 配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构

C. [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D. 冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

7. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B. 氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C. 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D. SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′

8. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A. 在水中的溶解度：

B. 溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH

C. 分子的极性：

D. 沸点：>

9. 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是

A. SO3与 BF3 B. CH4与NH3

C. CO2与SO2 D. H2S与CCl4

10. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

11. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是

A. 第一电离能：X<Z<Y

B. 电负性：X<Y<Z

C. XZ2晶体属于共价晶体

D. W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物

12. 下列有关晶体的说法完全正确的一组是

①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

②离子晶体在熔融状态下可以导电                        

③金刚石比金刚砂的熔点高

④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子

A. ②③ B. ①③

C. ②④ D. ④⑤

13. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是

A. NH3与Cu2+的配位能力强于H2O

B. lmol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为12NA

C. NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大

D. 深蓝色的晶体析出的原因是与乙醇发生化学反应

14. 三氟化氮(NF3)是常见蚀刻剂，制备NF3反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F，下列说法错误的是

A. NF3空间构型为三角锥形

B. Cu是过渡元素，位于元素周期表的ds区

C. NF3和中氮原子的轨道杂化类型不相同

D. 若有4molNH3参加反应，转移电子的物质的量为6mol

15. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是

A. 磷锡青铜的化学式为

B. 该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个

C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区

D. Sn和P原子间的最短距离为pm

16. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为

A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3

第Ⅱ卷(非选择题)

二、填空题(共4题，共52分)

17. 按要求填空。

（1）下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

（2）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

（3）硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原 

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

（4）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；

A  B.  

C.  D.

（5）氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯化合价为_______。

18. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A是最轻的元素；B元素基态原子的最外层有2个未成对电子；D元素原子的价层电子排布式为；E元素的原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；F元素原子有5个未成对电子；G元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满状态。请回答下列问题：

（1）分子中有_______个键、_______个键。

（2）比较熔沸点：BD_______(填“高于”、“低于”或“等于”)原因是_______。

（3）基态E原子中电子占据最高能级的原子轨道形状为_______，的立体构型为_______。

（4）F是正常机体必需的微量元素之一，它构成体内若干种有重要作用的酶。F在元素周期表中的位置为_______，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难的原因是_______。

19. 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键原子是_______，中心离子的配位数为_______。

（2）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3空间结构和相应的键角如图1所示。

PH3中P的杂化类型是_______。NH3的沸点比PH3的_______，原因是_______，H2O的键角小于的，分析原因_______。

（3）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图2所示，处于顶角位置的是_______原子。该晶体密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。

20. 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为_______。

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______。

（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+紧邻的O2-有_______个。

（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

答案

1-10 CBACB  BADAC  11-16 CADCC  B

17. （1）    ①. ②    ②. ③④    ③. ⑦   

（2）8NA    （3）    ①. sp3    ②.     （4）B   

（5）    ①.     ②. -1价

18. （1）    ①. 3    ②. 2   

（2）    ①. 高于    ②. CO、N2相对分子质量相等，CO是极性分子，N2是非极性分子   

（3）    ①. 球形    ②. 三角锥形   

（4）    ①. 第四周期ⅦB族    ②. 的价电子排布为3d5，结构稳定，的价电子排布为3d6，容易失去3d6上的一个电子变为稳定的3d5结构

19. （1）    ①. N、O、Cl    ②. 6   

（2）    ①. sp3杂化    ②. 高    ③. NH3分子间存在氢键    ④. NH3中N原子上有一对孤对电子，H2O中O原子上有两对孤对电子，H2O的孤对电子对成键电子对的排斥力比较大   

（3）    ①. Al    ②.

20. （1）   

（2）TiCl4、TiBr4和TiI4三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间逐渐作用力增大，熔点依次升高   

（3）    ①.     ②. 离子键    ③. 12   

（4）    ①.     ②.     ③.