黑龙江省齐齐哈尔市名校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

2022—2023学年度下学期期中考试

高二化学试题

考试时间：75分钟试题   满分：100分

可能用到的原子量：C 12    Al 27

第I卷(选择题共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

1．下列说法正确的是

A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．每个能层(K、L、M……)上所有轨道数对应为1、3、5……

C．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现机会的大小

D．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

2．下列说法中错误的是

A．乳酸分子中存在2个手性碳原子

B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

3．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

①1s22s22p63s23p4     ②1s22s22p63s23p3  ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

A．第一电离能：④＞③＞①＞② 

B．原子半径：②＞①＞③＞④

C．电负性：④＞①＞②＞③ 

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

4. 下列有关晶体性质的比较正确的是

A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点：Na>Mg>Al

C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4> SiBr4 >SiCl4

5．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

6．下列叙述中正确的个数有

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

③所有元素中，氟的第一电离能最大

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

⑥金属元素的电负性均小于1.8

⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为2:3。下列说法错误的是

A．X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期

B．X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体

C．Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质

D．若Y、Z、W位于同一周期，则电负性：

9.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是

A.最高价含氧酸的酸性：X>Y   B.该化合物阴、阳离子中均有配位键
C.第一电离能：Y>Z>X>W       D.该化合物中z元素的杂化方式为sp3

10．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是    

A．该有机化合物的分子式为C12H10O6

B．该有机化合物含有4种官能团

C．该物质不属于芳香族化合物

D．该有机化合物可属于羧酸类

11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是

A．若分子式为，则其结构简式可能为

B．分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3

C．该分子中氢原子个数一定为6

D．若A的化学式为，则其为丙烯

13．某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如图所示，该烯烃可能的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

14．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A．在催化剂存在下可发生加聚反应

B．与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应

C．1mol该物质最多可以与5molH2反应

D．其一氯代物有5种

15．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该有机物与乙苯不互为同系物 

B．分子中共直线的碳原子最多有4个

C．分子中共平面的原子最多有19个 

D．分子中所有碳原子可能在同一平面上

II卷(非选择题共55分)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．I.现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③ 和 ④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和质量数为238、中子数为146的原子⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是_______。(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同位素的是_______。(4)互为同素异形体的是_______。

(5)属于同种物质的是_______。

(6)写出②与溴水的反应                                   

(7)等质量的②和⑤中物质完全燃烧耗氧量最多的是_______。

II.根据要求填空：

 (8) 写出顺式二氯乙烯的结构式_______。

(9) 系统命名法的名称_______。

(10) 3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为________。

17.X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。

(1)Y的基态原子最高能层符号为_______。

(2)Z基态原子有_______种不同运动状态的电子。

(3)Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是_______(用分子式表示)。

(4)Y、T能组成化合物TY2，写出其电子式_______。

(5)W在元素周期表中的位置为_______，其基态原子价层电子排布图为_______。

(6)下列说法不正确的是_______。

A．X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物

B．Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大

C．简单离子半径大小：R>T>M

D．W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关

E. M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡

18. 三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。（用化学符号表示）

(3)分子的 VSEPR模型名称为_______

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶胞的棱长为_______ pm。

19．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

(1)上述元素中，属于ds区的是_______。(填元素符号)

(2)写出上述元素⑫正三价离子的电子排布式_______，有_______个未成对电子。

(3)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。

A．⑨与反应比⑩与反应剧烈；

B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低；

C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；

D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；

(4)③的最高价氧化物分子中，共价键的类型有_______(原子轨道重叠方式)，其中③原子的杂化轨道类型是_______。

(5)④与元素①形成的最简单化合物X的沸点_______(填“高于”或“低于”) PH3，原因是_______；X是_______分子(填“极性”或“非极性”)

(6)元素⑫与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)，1mol中含有σ键数目为_______。

(7)⑦单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中⑦原子的配位数为_______。列式表示⑦单质密度的计算表达式为_______。

答案

1．C2．A3．B4 D5．B6．B7．A8．B9. A 10．C11．D12．C 13．B 14．B15．C

16(1)⑤(2)⑦(3)⑥(4)①(5)③④(以上每空1分)

(6)略 (7) CH3CH2CH3

(8

(9)2，5-二甲基-3-乙基庚烷

(10)    （以上每空2分）

17（每空2分）(1)L(2) 7(3)(4)

(5)     第四周期第ⅠB族    

(6)BD

18. （每空2分）①. 3d54s1    ②. S>N>O    ③. 平面三角形    ④. O、Cl    ⑤. 6    ⑥.

19 (1)Cu(2)          5

(3)BD     (4)     sp杂化

  (5)   高于     分子之间能形成氢键，导致其沸点较高     极性

  (6) 分子  (以上每空1分)   10NA（2分）

(7)   (8)     12     （每空2分）