2021-2022学年广东省佛山市第一中学高二下学期期中考试化学（选考）含答案

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佛山一中 2021-2022 学年二学期 高二级期中考试题
化学
命题人：
2022 年 4 月
本试卷共 8 页，26 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色
字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需
改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上
要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、
错涂、多涂的，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第一部分 选择题（共 44 分）
一．单项选择题：本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得 2 分，选错或不答的得 0 分。
1．在日常生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是（
A．节日燃放的焰火 B．蓝色的钴玻璃 C．各色的 LED 灯 D．太阳耀眼的光
）
2．处于最低能量状态的原子叫做基态原子。某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态
原子价电子排布不可能的是（
）
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1
D．3d104s1
3．现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能团
类型，可使用的方法是（
A．红外光谱 B．质谱法
）
C．X 射线衍射
D．原子发射光谱
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4 ． 下 列 轨 道 表 示 式 所 表 示 的 元 素 原 子 中 ， 其 能 量 处 于 最 低 状 态 的 是 （
）
5．原子结构与元素周期表具有密切的关系，下列说法正确的是（
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
）
B．某基态原子的价电子排布式为 4s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIA 族
C．2s 轨道在空间呈哑铃形
D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
6．关于晶体，下列有关叙述不正确的是（
）
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离 C60 和 C70
B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性
C．可通过 X-射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．“硅-炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体
7．我国 CO 排放力争 2030 年前达到峰值，力争 2060 年前实现碳中和。有关 CO 的说法不正
2
2
确的是（
）
A．O 的电负性比 C 的大
B．CO2 是由极性键构成的极性分子
C．CO2 中σ键和π键的数目之比为 1:1
D．相同压强下，CO 的熔点比 CS 的低
2
2
8．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物
[Cu(NH ) ]SO ，在[Cu(NH ) ]SO 中，不含的化学键是（
）
3 4
4
3 4
4
A．非极性键
B．极性键
C．离子键
D．配位键
9．自然界中，绝大多数常见的固体是晶体。下列各项中，不属于晶体的特点的是（
）
A．具有规则的几何外形
C．无色透明的固体
B．某些物理性质具有各向异性
D．具有固定的熔点
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10．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（
）
A．氯化氢易溶于水
C．碘易溶于 CCl4
B．氯气易溶于 NaOH 溶液
D．酒精易溶于水
11．物质的形成与作用力有很大的关系。下列关于作用力，说法不正确的是（
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
）
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
12．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（
）
选项
A
粒子
SO3
立体结构
平面三角形
V 形
杂化方式
S 原子采取 sp 杂化
S 原子采取 sp3 杂化
C 原子采取 sp2 杂化
C 原子采取 sp 杂化
B
SO2
C
CO32-
C2H2
三角锥形
直线形
D
13．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达
到 8，H 原子达到 2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法不正确的是（
）
－
A．NH 、BF 、BF 中只有 BF3 是缺电子化合物
4
3
3
－
B．BF3、BF4 中心原子的杂化方式分别为 sp2、sp3
C．BF 与 NH 反应时有配位键生成
3
3
D．BF4－
的键角小于 NH3
14．分子式为 C HCl Br 的同分异构体（不考虑立体异构）有（
）种
3
6
A．3 种
B．5 种
C．7 种
D．8 种
15．下列关于 SiO 和 CO 的描述不正确的是（
）
2
2
A．SiO 为共价晶体，CO 为分子晶体
B．两者中心原子采取的杂化方式不同
D．SiO 晶体的熔点比 CO 晶体高
2
2
C．SiO 和 CO 都是非极性分子
2
2
2
2
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16．某晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、
体心、面心位置，该晶体的化学式应为（
）
A．KIO B．KIO2 C．KIO3 D．KIO4
17．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是（
A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
）
B．0.1 mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气 22.4 L
C．桶烯与苯乙烯（C H CH=CH ）互为同分异构体
6
5
2
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有 3 种
18．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来
推测键角大小，下列判断正确的是（
A．SO 、CS 、HCN 都是直线形的分子
）
2
2
B．H O 键角为 120°，O 键角为 180°
2
3
C．PCl 、NH 、GaCl 都是三角锥形的分子
3
3
3
D．HCHO、AlCl 、SO 都是平面三角形的粒子
3
3
19．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获 2015 年诺
贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是（
）
A．研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→确定分子式→确定结构式
B．元素分析仪可以确定青蒿素的分子式为 C15H22O5
C．核磁共振氢谱中双氢青蒿素 8 组峰
D．上述分子的空间结构可用 X 射线衍射测定
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20．X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2s2，Y 的基态原子核
外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应
和测定文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E 的阳离子通常存在于硝石、明矾
和草木灰中，M 的原子序数比 E 大 5。下列说法正确的是（
A．M 为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素
B．X、Y 元素的第一电离能大小关系：X ）
C．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp2 杂化
D．Z 与氧元素形成的离子 ZO32-的空间构型为 V 形
21．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属 K 与 C60 形成的一种低温超
导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为 a pm，K 原子位于
晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是（
A．该材料的化学式为 KC60
）
B．C 周围等距且最近的 C 的个数为 4 个
60
60
C．棱上 K 原子处在 C60 构成的立方体空隙中
2
D．C 与 C 的最短距离是
a pm
60
60
2
22．化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是（
A．X、Y、Z 中均不含手性碳原子
B．1molX 中含有 2mol 碳氧π键
）
C．Z 在水中的溶解度比 Y 在水中的溶解度大
D．Z 的官能团数目比 Y 多 1 种
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第二部分 非选择题（共 56 分）
23．（14 分）Fe、Co、Ni 均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态 Fe 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__________________。
（ 2 ） 在 空 气 中 FeO 稳 定 性 小 于 Fe O ， 从 电 子 排 布 的 角 度 分 析 ， 其 主 要 原 因 是
2
3
________________________________________________________________________。
（3）铁氰化钾 K [Fe(CN) ]溶液是检验 Fe2＋的试剂。1 mol [Fe(CN)6]3－含σ键的数目为______。
3
6
（4）Co3＋的一种配离子[Co(N )(NH ) ]2＋中，Co3＋的配位数是____________。配体 N
－
中心原
3
3
3 5
子的杂化类型为__________。CoO 的熔点是 1 935 ℃，CoS 的熔点是 1 135 ℃，试分析 CoO
的熔点较高的原因____________________________________________________________。
（5）NiO 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则 C 原
子坐标参数为_______________。
24．（14 分）硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）B 的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相邻的两种元素
和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300 ℃，而金属铝的熔点为 660.3 ℃，试从晶体结构解
释其原因：_______________________________________________________________。
图 1
图 2
（3）我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。
①最简单的硼烷是 B H ，其分子结构如图 1 所示：
2
6
B 原子的杂化方式为________________。
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②NaBH 是一种重要的储氢载体，NaBH 中的阴离子空间构型是______________________。
4
4
（4）氮化硼(BN)晶体是一种特殊的高硬度材料，其结构如图 2 所示：
晶胞沿 z 轴在平面的投影图中，B 原子构成的几何形状是_____________。已知立方氮化硼晶
体中晶胞参数为 a nm，设阿伏加德罗常数值为 NA，则该晶体的密度表达式为_______g·cm－3。
25．（14 分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我
国科学家利用 Cs CO 、XO (X＝Si、Ge)和 H BO 首次合成了组成为 CsXB O 的非线性光学晶
2
3
2
3
3
3
7
体。回答下列问题：
（1）C、O、Si 三种元素电负性由大到小的顺序为______；
（2）基态 Ge 原子核外电子排布式为________；SiO 、GeO 具有类似的晶体结构，其中熔点
2
2
较高的是（
）______，原因是____________________________________________。
（3）如 图 1 为 H BO 晶体的片层结构，其中 B 的杂化方式为________；硼酸在热水中比在冷
3
3
水中溶解度显著增大的主要原因是____________________________。
图 1
图 2
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
CsSiB O 属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为 a pm、b pm 和 c pm。如图 2 为沿 y 轴投影的晶
3
7
胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中 Cs 原子的数目为__________；
CsSiB O 的摩尔质量为 M g·mol－1，设 N 为阿伏加德罗常数的值，则 CsSiB O 晶体的密度为
3
7
A
3
7
__________g·cm－3(用代数式表示)。
26．（14 分）某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为 70.6%、含氢为 5.9%其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知 A 的质谱图如图下：
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方法二： 核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱如图。
方法三： 利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱，如下图。
已知：A 分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
（1）A 分子的相对分子量是_______________，其有____________种化学环境不同的氢原子。
（2）A 的分子式为_______________________，该有机物含有的官能团是______________。
（3）A 的结构简式为_______________________________。
（4）A 的同分异构体中，满足下列条件的有_______种，写出其中核磁共振氢谱峰数目最少的
物质的结构简式_______________________________。
a．苯环上有一个或者两个取代基；b．含有羧基
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佛山一中 2021～2022 学年第二学期高二级期中考化学答案
一、单选题（1~10 题，每题 2 分，11~16 题，每题 4 分，共 44 分）
题号
答案
题号
答案
1
B
2
A
3
A
14
B
4
D
15
C
5
B
6
D
17
C
7
B
8
A
9
C
10
B
11
C
12
D
13
D
16
C
18
D
19
D
20
A
21
D
22
A
二、非选择题（共 56 分）
23.（共 14 分）
（1）3d （2 分）
（2）Fe2＋中 3d 轨道没有达到半充满的稳定结构，而 Fe3＋中 3d 轨道达到半充满的稳定结构
（2 分）
（3）12NA （2 分）
（4）6（2 分）；sp（2 分）；两者均为离子晶体，但 S2－半径大于 O2－半径，CoO 的离子键
强度大于 CoS，因此 CoO 的熔点较高 （2 分）
1
2
1
2
（5）(1， ， )（2 分）
24.（14 分）
（1）1s22s22p1 （2 分）C＞Be＞B（2 分）
（2）铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因此其熔点高
于铝（答案合理即可）（2 分）
（3）①sp3 （2 分）③正四面体（2 分）
1023
（4）正方形（2 分）
（2 分）
NA·a3
25.（14 分）
（1）O＞C＞Si（2 分）；
（2）[Ar]3d104s24p2（2 分）；SiO2（1 分）；Si 原子半径比 Ge 小，Si—O 键键能大，熔点
高（2 分）
（3）sp2（2 分）；热水中更有利于硼酸分子间氢键断裂，与 H2O 形成氢键（2 分）；
4×1030·M
（4）4（1 分）；
（2 分）；
abcNA
26．（14 分）
（1）136（2 分）； 4（2 分）；
（2）C H O （2 分）；酯基（2 分）；
8
8
2
（3）
（2 分）；4（2 分）；
1