2020-2021学年第2章 酸与碱3 重要的碱教课ppt课件

这是一份2020-2021学年第2章 酸与碱3 重要的碱教课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了氢氧化钠氢氧化钙，NaOH，CaOH2，实验室里几种常见的碱，KOH，CuOH2，碱的化学性质，非金属氧化物，碱的用途，可以配制漂白粉等内容，欢迎下载使用。

1、了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；2、进一步提高学生正确书写化学方程式的能力；3、归纳出碱的主要化学性质。
写出下列物质的化学式及俗称：
氢氧化钠和氢氧化钙是实验中常用的两种碱。它们有哪些化学性质？
实验1：酸碱指示剂与碱的作用
碱的性质一： 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
思考1： 这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？
活动： 用酚酞试液和石蕊试液测试碳酸钠(盐)溶液的酸碱性。
现象： 碳酸钠(盐)溶液不是碱，但也能使酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色。
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
想一想： 为什么要在装氢氧化钠的试管中先滴加酚酞试液？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水
实验3： 二氧化碳等气体通入澄清的石灰水中，观察现象。
碱的性质三： 碱能和某些非金属反应生成盐和水。
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(SO2 CO2等)
实验4： 将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，观察现象。
碱的性质四： 碱能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
(反应物可溶，生成物中有水或沉淀等)
碱的性质五： 碱溶液一般都有腐蚀性。
阅读：书本P33 制作叶脉书签
氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性。 碱溶液不小心沾在皮肤上，要用较多量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质？
它们的水溶液中都含有OH-
碱具有相似的化学性质的原因： 碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-。
碱与酸、盐、非金属氧化物等物质发生化学反应，一般是OH-与这些物质的反应。
如：碱与酸发生中和反应的实质： OH- + H+ = H2O
1、可以中和酸性废水；
2、氢氧化钙： 1)制造波尔多液农药
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+Cu(OH)2↓
3)改良酸性土壤 ；4)作为建筑材料；
3、氢氧化钠： 1)固体可作某些气体的干燥剂； 2)重要的化工原料，可广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
阅读：书本P32 氢氧化钠与肥皂制造
1)碱溶液一般有腐蚀性；2)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色；3)碱能与酸反应生成盐和水；4)碱能与某些盐反应生成新酸和新盐；5)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；
2、碱溶液具有相似的化学性质：
碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-
下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　 　）A．H2CO3、NaOH、NH4NO3B．Na2CO3、Cu（OH）2、HClC．MgSO4、HCl、Ca（OH）2D．H2SO4、CaCl2、NaOH