初中科学1 构成物质的微粒同步训练题

第6章  物质的构成（第1—2节）

复习梳理练习

考点一  分子

1. 在化学反应中分子可以分解成           。电解水实验表明一个水分子由          个氢原子和          个氧原子构成。

2. 大部分物质由            聚集而成。分子都由原子构成，例如一个氖气分子仅由

          个氖原子构成；一个氮分子则由            个氮原子构成；一个二氧化碳分子由           个碳原子和          个氧原子构成。

例1  原子和分子的根本区别在于………………………………………………………（    ）

A. 体积大小不同

B. 质量不同

C. 分子能独立存在，原子不能

D. 在化学反应中分子可再分，原子不可再分

【练习1】  人们常用模型来表示分子，若用表示氢原子，用表示氧原子，则保持水的化学性质的最小微粒可表示为 ……………………………………（    ）

考点二  原子

1.              可以构成分子，也可以直接构成物质，如铁是直接由            构成，铜是直接由          构成等。

2. 原子核是由带           电荷的质子和          电荷的中子构成。原子核的电荷数即为          数。质子和中子的质量相近，都比电子的质量          ，约为电子质量的1836倍。原子核中的质子数和核外电子数是          的，因此，整个原子不带电。

例2  在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子都是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 …………（    ）

A. ①②     B. ①③

C. ②③     D. ①②③

【练习2】  科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为…………………………………………（    ）

A. 31   B. 39   C. 70   D. 101

考点三  分子运动论

1. 构成物质的微粒（分子、原子、离子）都在不停地做          运动，且微粒之间有一定的          ，并有          。

2. 冰有一定的体积和形状，这是因为冰中水分子间相互作用力较            ，排列

             。随着温度的升高，固态冰中的水分子间的相互作用力          ，运动

             ，熔化成液态水后，水分子间空隙变               ，相互作用力变

            。液态水有一定的          ，但没有固定的          。由于温度升高，液态水中的水分子运动更加剧烈，分子间的空隙变得          ，分子间的作用力更           ，液态水就成为水蒸气，水蒸气既           一定的体积，也            固定的形状。

例3  （2018·鄞州区）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是 ………………（    ）

【练习3】  下列现象与分子热运动有关的是………………………………………（    ）

A. 春天，百鸟争鸣 B. 夏天，波光粼粼 C. 秋天，丹桂飘香 D. 冬天，大雪纷飞

考点四  元素符号和相对原子质量

1. 元素与元素符号

（1）元素：原子核中具有相同                           的同一类原子的总称。

（2）元素符号的书写：①由一个字母表示的元素符号要          ，如：H、O、S、C、P等。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要          ，第二个字母要           （即“一大二小”），如：Ca、Na等。

（3）元素的分类：元素分为          元素与          元素。

（4）元素的分布：太阳中          最多，其次是          元素；地壳中        

最丰富，其次是           ；           则是地壳中含量最多的金属元素；地核中主要是           和           ；空气中          最多，其次是          。

2. 相对原子质量

（1）相对原子质量的标准：          原子质量的          。

（2）表达式：其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12），相对原子质量是一个        ，不是原子的实际质量。

（3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈           +           。

例4  下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（    ）

A. O    B. Zn   C. N₂   D. CO

【练习4】  符号“S”表示①硫元素；②硫的原子核；③一个硫元素；④一个硫原子（    ）

A. ①②   B. ②③④  C. ①④   D. ①③④

巩固练习

1. 下列各组元素符号均表示金属元素的一组是（    ）

 A. Fe、Cu、Si、Zn     B. Ag、Cu、Al、S  

C. Na、Al、Hg、P     D. Fe、Cu、Ag、Zn

2. 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（    ）

 A． 水结成冰，是因为水分子停止了运动

 B． 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大

 C． 加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动

 D． 1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙

3. 下列表示钠元素的元素符号正确的是（    ）

 A. N   B. Ne   C. Na   D. No

4. 如图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述，符合描述内容的化学式是（    ）

A. Cu    B. O₃   

C. NO₂    D. NaCl

5. 如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、后的说法错误的是（    ）

 A. 反应前、后的物质均为混合物

 B. 反应前、后的物质的总质量不变

 C. 反应前、后的原子数目不变

 D. 参加反应的分子与分子的个数比为4∶3

6. 用化学符号填空：2个氮原子：         ；n个钠离子：         ；3个硫酸根离子：

             ；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式：           ；（“●”表示氢原子，表示氧原子）表示           ；氧化亚铁中铁元素的化合价为+2：          。

7. 将二氧化碳气体不断地分下去，一直到能保持二氧化碳性质的最小微粒为止，这个最小微粒叫做          。

8. 所有金属都直接由          构成。

9. 原子得到电子就会带上          电，叫做          离子；原子失去电子就会带上

          ，叫做          离子。

10. 将体积分别为V₁、V₂的水和酒精混合，发现混合后液体的总体积V总          V₁+V₂（填“＜”“=”或“＞”），这一实验表明液体分子间有           ，混合液体的质量

          （填“增大”“减小”或“不变”）。

11. 完成下表，填写元素名称或元素符号。

12． 用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑧元素中选择：

（1）          是化学变化中的最小微粒，它是由         和         构成的。

（2）元素的种类由          数决定。

（3）Mg和Mg2+属于同种          ，又因为它们具有不同的          数，故属于两种不同的微粒。

13. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。（表示氧原子，表示氢原子）

请回答：

（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是          （填写序号）。

A. 分子的数目增多了 B. 分子变小了

C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变

（2）从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化的实质是                                。

参考答案

第6章  物质的构成 第1—2节

考点一：1. 原子  2  1  2. 分子  1  2  1  2

例1 D  【练习1】 C

考点二：1. 原子  铁原子  铜原子  2. 正  不带  质子  大得多  相等

例2 C  【练习2】 A

考点三：1. 无规则  空隙  相互作用  2. 强  整齐  减弱  加剧  大  弱  体积  形状  更大  弱  没有  没有

例3 C  【练习3】 C

考点四：1. （1）质子数（核电荷数）  （2）大写  大写  小写  （3）金属  非金属  （4）氢（H）  氦（He）  氧（O）  硅（Si）  铝（Al）  铁（Fe）  镍（Ni）  氮（N）  氧（O）  2. （1）碳-12    （2）比值 

（3）质子数  中子数

例4 B  【练习4】 C

【巩固练习】

1—5. DCCCD

6. 2N  nNa+  3SO42-  Al2O3  2H2O 

7. 分子 

8. 原子

9. 负  阴  正电  阳 

10. ＜  空隙  不变

11. 氖  钠  镁  铝  硅  H  He  C  N  O  P  S 

12. （1）②  ⑥  ④  （2）③  （3）⑧  ④

13. （1）C 

（2）分子分解成原子，原子重新组合成为新的分子