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2021学年1 构成物质的微粒公开课ppt课件
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这是一份2021学年1 构成物质的微粒公开课ppt课件，文件包含HS版八上61构成物质的微粒1构成物质的微粒pptx、HS版八上61构成物质的微粒1构成物质的微粒课后练习doc、1-3α粒子轰击原子flv、分子的大小MPG等4份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。
一座座大厦由无数的砖块构成，那么世界上形形色色的物质是不是也像大厦一样由无数的“砖块”堆砌而成呢？构成物质的“砖块”又是什么呢？这些微粒肉眼能看清吗？
人们经过几个世纪的不断探索，终于搞清楚物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。
上海世博会中国国家馆 ---中华艺术宫
国家游泳中心 ---水立方
如果我们不断的把一杯水一分为二，一直分到仍然具有水的性质的最小微粒，这种微粒称为水分子。 其他物质也大致如此。 不同物质具有不同的性质，那是因为构成物质的分子不同。
如：水是由大量水分子聚集而成的。
氢气是由大量氢分子聚集而成的。
氧气是由大量氧分子聚集而成的。
有些物质是由分子构成的。
二氧化碳是由大量二氧化碳分子聚集而成的。……
对于分子构成的物质来说： 分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子结构有的简单有的复杂：
如：1个氖气分子只由一个氖原子构成。 1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成。 橡胶、塑料、纤维、蛋白质、糖类等都就大分子物质，它们的分子都是由许多个不同原子构成。
数的启示：分子的体积都很小
1、一滴水中约有1021个水分子。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号约有1018个碳原子。
分子的体积非常微小，如果把分子看成球形，它的直径大约是10-10m。原子和离子的体积也很微小。
原子可以构成分子，也可构成物质。 有些物质是原子构成的。如：金刚石、石墨等是由原子构成的； 铜、铁、铝等所有的金属都是由原子构成的； 碳、硫等固态非金属（除碘外）也是由原子构成的。
原子是化学变化中的最小微粒。
道尔顿：1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆生：1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
汤姆生“西瓜式”原子模型
卢瑟福：1911年物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。
卢瑟福α粒子散射实验得出结论： ①原子内部有很大的空间 ②原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电子就围绕着这个原子核旋转。
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
现代物质结构学说：电子云模型 电子在原子核外的某区域内作高速无规则运动，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围。
质子（带正电）中子（不带电）
核外电子数 = 质子数 = 核电荷数
构成原子的粒子的电性和质量
≈ 质子的质量+中子的质量
1、分子、原子都可以构成物质。分子都是由原子构成的。
2、水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气等都是由分子构成的。
3、所有的金属是由原子构成的。 除碘外的固态非金属（如碳、硅、硫、磷、金刚石、石墨等）都是由原子直接构成。4、氯化钠等物质是由离子构成的。
5、 原子由原子核与核外电子构成； 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。6、原子中，质子数=核外电子数=核电荷数7、由于原子核所带的核电荷数与核外电子数所带的电荷数，在数值上相等，且电性相反，所以整个原子不带电性。
1、构成原子核的微粒一般是 （ ） A.质子和中子 B.质子和电子 C.中子和电子 D.原子核和电子
2、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习 物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、 c相对应的是（ ） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
3、下列关于原子的说法中，不正确的是（ ） A．物质都是由原子直接构成的 B．原子由原子核和核外电子构成 C．原子核显正电性 D．原子核一般由质子和中子构成
4、科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世 界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88， 其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A．126 B．88 C．50 D．38
5、下列对原子结构的认识中,错误的是( ) A.原子核体积比原子小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
一座座大厦由无数的砖块构成，那么世界上形形色色的物质是不是也像大厦一样由无数的“砖块”堆砌而成呢？构成物质的“砖块”又是什么呢？这些微粒肉眼能看清吗？
人们经过几个世纪的不断探索，终于搞清楚物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。
上海世博会中国国家馆 ---中华艺术宫
国家游泳中心 ---水立方
如果我们不断的把一杯水一分为二，一直分到仍然具有水的性质的最小微粒，这种微粒称为水分子。 其他物质也大致如此。 不同物质具有不同的性质，那是因为构成物质的分子不同。
如：水是由大量水分子聚集而成的。
氢气是由大量氢分子聚集而成的。
氧气是由大量氧分子聚集而成的。
有些物质是由分子构成的。
二氧化碳是由大量二氧化碳分子聚集而成的。……
对于分子构成的物质来说： 分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子结构有的简单有的复杂：
如：1个氖气分子只由一个氖原子构成。 1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成。 橡胶、塑料、纤维、蛋白质、糖类等都就大分子物质，它们的分子都是由许多个不同原子构成。
数的启示：分子的体积都很小
1、一滴水中约有1021个水分子。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号约有1018个碳原子。
分子的体积非常微小，如果把分子看成球形，它的直径大约是10-10m。原子和离子的体积也很微小。
原子可以构成分子，也可构成物质。 有些物质是原子构成的。如：金刚石、石墨等是由原子构成的； 铜、铁、铝等所有的金属都是由原子构成的； 碳、硫等固态非金属（除碘外）也是由原子构成的。
原子是化学变化中的最小微粒。
道尔顿：1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆生：1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
汤姆生“西瓜式”原子模型
卢瑟福：1911年物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。
卢瑟福α粒子散射实验得出结论： ①原子内部有很大的空间 ②原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电子就围绕着这个原子核旋转。
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
现代物质结构学说：电子云模型 电子在原子核外的某区域内作高速无规则运动，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围。
质子（带正电）中子（不带电）
核外电子数 = 质子数 = 核电荷数
构成原子的粒子的电性和质量
≈ 质子的质量+中子的质量
1、分子、原子都可以构成物质。分子都是由原子构成的。
2、水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气等都是由分子构成的。
3、所有的金属是由原子构成的。 除碘外的固态非金属（如碳、硅、硫、磷、金刚石、石墨等）都是由原子直接构成。4、氯化钠等物质是由离子构成的。
5、 原子由原子核与核外电子构成； 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。6、原子中，质子数=核外电子数=核电荷数7、由于原子核所带的核电荷数与核外电子数所带的电荷数，在数值上相等，且电性相反，所以整个原子不带电性。
1、构成原子核的微粒一般是 （ ） A.质子和中子 B.质子和电子 C.中子和电子 D.原子核和电子
2、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习 物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、 c相对应的是（ ） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
3、下列关于原子的说法中，不正确的是（ ） A．物质都是由原子直接构成的 B．原子由原子核和核外电子构成 C．原子核显正电性 D．原子核一般由质子和中子构成
4、科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世 界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88， 其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A．126 B．88 C．50 D．38
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