高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质精练

6.1.1  化学反应与热能 （学案）

1.理解化学反应中能量变化的主要原因—化学键的断裂和形成。

2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。

重点：理解化学反应中能量变化的主要原因—化学键的断裂和形成。

难点：理解化学反应中能量变化的主要原因—化学键的断裂和形成。

1、指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：________。

(2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。

(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：________。

(4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。

2、在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始时反应的化学方程式为_______________________________，

实验现象为______________________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为_______。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________。

1、生活中哪些事实说明了化学反应伴随着能量变化？

2、根据【实验6-1】【实验6-2】这两个实验总结一下生活中哪些反应属于放热反应，哪些反应属于吸热反应？

3、化学反应过程中为什么会有能量变化？

4、在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

5、在25 ℃和101 kPa的条件下，断裂1 mol H-H需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键需要吸收242 kJ能量，形成1 mol H-Cl会放出431 kJ能量，通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)化学反应过程中不一定都有能量变化(　　)

(2)镁带燃烧时，化学能全部转化为热能(　　)

(3)有能量放出的变化都是放热反应，吸收能量的变化都是吸热反应(　　)

(4)对于放热反应2H2＋O22H2O来说，断裂1个H—H键和1个O==O键所吸收的能量小于形成1个H—O键所放出的能量(　　)

(5)由O＋O―→O2(放出能量493 kJ)和N＋N―→N2(放出能量946 kJ)可得在常温下氮气比氧气稳定(　　)

2．化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是(　　)

A．化学反应中一定有新物质生成

B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量

C．化学反应通常需要加热等条件才能发生

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

3．下列关于图示说法正确的是(　　)

A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应

B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C．该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律