高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质一课一练

5.2.3  硝酸 酸雨及防治（学案）

1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。

2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。

重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。

难点：硝酸的强氧化性。

1、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是______(填字母)。

A．浓硫酸　　　B．固体氢氧化钠　　　C．五氧化二磷

(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________

________________________________________________________________________。

1、为什么浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。为什么有的浓硝酸看起来有颜色呢！

2、硝酸的强氧化性：【实验5-8】学生活动：观察并比较实验现象。书写相关化学方程式。

3、浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输？

4、硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。

（1）写出每一步反应的化学方程式。

（2）请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

5、根据上图酸雨的形成过程，写一写相关的化学方程式。

1、酸雨形成的最主要原因是(　　)

A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．大气中二氧化碳的含量增多

D．汽车排出大量尾气

2、下列关于硝酸的叙述正确的是(　　)

A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化

B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气

C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应

3、0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　)

A．0.2 mol   B．0.6 mol

C．小于0.6 mol   D．大于0.6 mol