模块综合评价 高一化学人教版（2019）必修第一册课件PPT

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可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Cl—35.5　Cr—52　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137一、 选择题(本题共26小题，每小题3分，共78分) 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(　　)A．铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．天然气运输时应悬挂右图所示的标识C．面粉生产车间应严禁烟火D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
2．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是(　　)A．CO2B．NaClC．NH4ClD．HNO3
5．下列有关物质性质的说法正确的是(　　)A．密度：ρ(Na)＞ρ(H2O)B．熔点：生铁＞纯铁C．水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．金属活动性：Mg＞Fe
6．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水
7．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色试验等操作。下列图示对应的操作不规范的是(　　)
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨化剂C．碳酸钠溶于水呈碱性，可用作胃酸中和剂 D．氯气呈黄绿色，可用于自来水杀菌消毒
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．过氧化钠与水反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W11．在给定条件下，下列选项中的物质间转化均能实现的是(　　)
12．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是(　　)A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)A．向某自来水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明该自来水中存在Cl－B．向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，说明原黄色溶液是溴水C．向某溶液中先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，该溶液中含有Fe2＋D．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
14．高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO―→ K2FeO4＋KCl＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)A．Fe2O3作氧化剂，被还原B．KClO失去电子，作氧化剂C．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3D．高铁酸钾属于氧化物
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C．14 g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5 ml甲烷的质量比为7∶4
16．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　) A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
17．标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为(　　)A．16.4 ml·L－1B．17.4 ml·L－1C．18.4 ml·L－1D．19.4 ml·L－1
18．科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们进行随意组合。下列分散系中分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是(　　)A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
19．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质粒子均可透过滤纸
20．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向Na[Al(OH)4]溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤
21．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如右下图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是(　　)
A．此实验表明氯水具有酸性和漂白性B．内环呈白色而外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
22．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
23．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是　 　 　 (　　)
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律可以推测，T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是(　　)A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所示转化反应包含氧化还原反应D．反应②的化学方程式为2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
25．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是(　　)A．1 ml Cu2S参加反应时有8 ml电子转移B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4 ]＝1∶1
26．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出的气体在标准状况下的体积为(　　)A．11.20 LB．15.68 LC．22.40 LD．31.36 L
二、 非选择题(本题共3小题，共22分)27．(6分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。(1)以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质为FeO、Al2O3、SiO2、CuO等)为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：
①滤渣主要成分的化学式是__________。②写出氧化时发生反应的离子方程式：______________________________________。③滤液Ⅱ中的主要离子有__________________________。(2)FeCO3在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁。写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________ _____________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
28．(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相似的淡黄色固态化合物，试回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A______，D______。(2)D元素位于周期表中第______周期第________族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_____________________________________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　
(1)某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.040 00 ml·L－1的K2Cr2O7溶液。①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________________ ________。②应该称取K2Cr2O7固体的质量为__________。
胶头滴管、500 mL容量瓶　
(2)由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物X(不带结晶水)。将两份质量相等的化合物X分别配成溶液并进行如下实验：步骤1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。步骤2：将另一份溶液与0.040 00 ml·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反应，消耗K2Cr2O7溶液20.84 mL。试通过计算确定化合物X的化学式。(写出计算过程)