人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算评课课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算评课课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了复习回顾，计算时应注意的问题，×155，想一想，计算结果错误且无单位，反省自我，找出解题过程中的错误，MnO2，课堂小结，感悟中考等内容，欢迎下载使用。

1.理解根据化学方程式计算的依据；2.掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式；3.能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算；4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
2、写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：
2H2 + O2 ====== 2 H2O
2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ： 36
若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 18 克
1、根据化学式，计算相对分子质量H2 O2 2H2 H2O 2H2O
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C + O2 ══ CO2 12 ： 2×16 ： 12+2×16 12 ： 32 ： 44
例1加热6.3g的高锰酸钾，可以得到多少克的氧气？
解：设加热6g的高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。
答:加热分解6.3g的高锰酸钾,可得到0.6g的氧气。
利用化学方程式进行计算的步骤和方法：（1）设未知量,一般情况下，求什么设什么；（2）写出反应的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；(上标相对分子质量,下标已知量和未知量)（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。
例2 工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t的氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
设需要碳酸钙的质量为x。
答：需要碳酸钙的质量为10t。
利用化学方程式进行计算的主要计算类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
（1）设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同的字母表示；（2）化学方程式书写要正确且必须要配平；（3）相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面的系数；（4）一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）；（5）解题步骤规范，过程完整；
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P + O 2 ====== P 2 O 5
31 14215.5 X
31 15.5
------- = ---------
142 X
X = --------------
答:可生成五氧化二磷71克.
未配平质量比计算错误未注明单位
答：需要过氧化氢的质量为4.25g。
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
H2O2 ══ H2O + O2
34 32 x 4g
若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化氢的质量是多少？
练习1：3克镁在氧气中完全燃烧，可以生成多少克氧化镁？
答：可以生成5g的氧化镁。
解：设可以生成氧化镁的质量为x。
练习2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？
答：燃烧100g氢气需要氯气3500g。
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为x。
练习3：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：(1)生成氧气的质量是_______g。(2)求参加反应的氯酸钾的质量。
答：参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。
解:(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。
练习4：有氯酸钾和和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：(1)制取氧气的质量。(2)剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
解：(1)剩余氧气的质量：
26.5g - 16.9g = 9.6 g
(2)剩余固体是二氧化锰和氯化钾。
设反应生成氯化钾的质量为x。
16.9g - 14.9g = 2.0g
答：剩余固体是二氧化锰和氯化钾，氯化钾的质量是14.9g，二氧化锰的质量是2.0g。
练习5：同学们从山上采集到一种石灰石(CaCO3样品)，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___g(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是62.5%。
解:(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
练习6：为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。
解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
样品中高锰酸钾的质量分数：
练习7：甲烷（CH4）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，求：(1) 3.2g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？(2) 这些氧气在标准状况下体积是多少？（标况下ρ氧气=1.429g/L）？
解:(1)设3.2g甲烷完全燃烧需消耗氧气的质量为x。
(2)这些氧气在标准状况下的体积：
12.8g ÷ 1.429g/L=9.0L
利用化学方程式的简单计算
(2022安徽17题)某同学在学习质量守恒定律时，称取0. 6 g镁条进行燃烧实验(如下图)。(1)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原因可能是 。
答：可以生成1g的氧化镁。
(1)解：设可以生成氧化镁的质量为x。
(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中
(2021安徽17题)某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是 　 　。（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
x＝122.5g答：产氧块中含122.5g氯酸钾。
245 96x 48g
设需要氯酸钾的质量为x
(2020安徽17题)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。(1)理论计算：1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。
(2019安徽16题)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl，请计算：(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数为
(2)设生产8.4 t碳酸氢钠理论上需要氯化钠的质量为xNaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl58.5　　　　　　　　　　 　84x　　　　　　　　　 　　　8.4 t答：(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%； (2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。
(2017安徽16题)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。
解：(1)根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为28.0 g－18.4 g＝9.6 g(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl＋3O2↑245 96x 9.6 g答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
(2014安徽16题)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
解：参加反应的氢氧化钠的质量为80 g×5%＝ 4 g设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O80　　　 984 g　　　 x答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9 g。
(2013安徽16题)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数，小刚进行了如图实验。请计算：(1)生成CO2气体的质量。(2)样品中CaCO3的质量分数。
CaCO3＋2HCl=== CO2↑＋CaCl2＋H2O