第17讲 溶液的酸碱性与pH-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）

一、溶液的酸碱性判断

溶液的酸碱性，取决于 c(H+) 和 c(OH-) 的相对大小。

酸性溶液：c(H+)_____c(OH-)

中性溶液：c(H+)_____c(OH-) 杨sir化学，侵权必究

碱性溶液：c(H+)_____c(OH-)

思考与交流：在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢? 杨sir化学，侵权必究

二、溶液酸碱度的表示方法 —— pH

1．pH的定义：c(H+)的负对数，即pH =_____________。杨sir化学，侵权必究

及时小练

2．pH的适用范围

pH的范围通常是 0~14，即 pH 只适用于 c(H+)＜1 mol/L 或 c(OH-)＜1 mol/L 的电解质稀溶液。当 c(H+) 或 c(OH-)≥1 mol/L 时，则直接用 c(H+) 或 c(OH-) 表示溶液的酸碱性。杨sir化学，侵权必究

思考与交流：100℃下，中性溶液的pH等于多少？杨sir化学，侵权必究

3．pH的测定

溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH计测量。

资料卡片——pH试纸和pH计

三、pH的计算

1. 强酸/强碱溶液pH的计算

（1）求 25℃ 时，0.01 mol/L 盐酸的 pH。杨sir化学，侵权必究

（2）求室温下，1 × 10-5 mol/L 的 KOH 溶液的 pH。杨sir化学，侵权必究

2. 混合溶液pH的计算

（1）两种强酸混合，求出c(H+)混，再根据公式求pH

例：常温下，10 mL 0.04 mol/L盐酸与 10 mL 0.16 mol/L盐酸混合，求该混合溶液的 pH 值。杨sir化学，侵权必究

（2）两种强碱混合，之后通过KW求出c(H+)，最后根据公式求出pH例：常温下，10 mL 0.2 mol/L NaOH 与 20 mL 0.025 mol/L Ba(OH)2 混合，求该混合溶液的 pH 值。

（3）酸碱混合，一者过量时：，最后根据公式求出pH

例：常温下，10 mL 0.1 mol/L 盐酸与 20 mL 0.2 mol/L KOH 混合，求该混合溶液的 pH 值。杨sir化学，侵权必究

命题点一：溶液酸碱性的判断杨sir化学，侵权必究

【例1】下列溶液一定显中性的是

A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=

C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液

命题点二：pH试纸与pH计的使用规范杨sir化学，侵权必究

【例2】用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是

A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1

C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较杨sir化学，侵权必究

命题点三：pH与由水电离出的氢离子

【例3】常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为杨sir化学，侵权必究

A． B．

C． D．

【变3-1】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为

①1.0×10-7 mol·L-1　②1.0×10-6 mol·L-1③1.0×10-2 mol·L-1　④1.0×10-12 mol·L-1杨sir化学，侵权必究

A．③ B．③④ C．①③ D．④

【变3-2】90 ℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，则此温度时纯水的pH是

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于8

命题点四：pH的计算杨sir化学，侵权必究

【例4】常温下，求100mL0.005mol/L的H2SO4溶液与100mL0.01mol/L的HC1溶液的混合溶液的pH=_____。

【变4】常温下，求pH=3的H2SO4溶液与pH=5的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=____。(已知lg5=0.7)

【例5】常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近

A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/L

C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L杨sir化学，侵权必究

【例6】的NaOH与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为

A．10:1 B．1:10 C．1:9 D．11:1

【变6】某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为

A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21

【例7】计算，已知  lg2=0.3；  lg5=0.7。杨sir化学，侵权必究

(1)常温下硫酸溶液的浓度为0.005mol·L-1.则pH=_______； 用水稀释到原来体积的100倍，则pH=_______；  再继续稀释100000倍，则pH=_______。

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1，则溶液的pH=_______；由水电离出来的氢氧根离子的浓度是_______；

(3)常温下将pH=4的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，则混合后溶液的pH=_______；

【例8】已知水的电离平衡曲线如图所示：

杨sir化学，侵权必究

回答下列问题:

(1)图中C点水的离子积常数为__________。

(2)A、B、C、D四点KW的关系是_____。 

(3)从A点到D点，可采取的措施是____。 

a.升温    b.加入少量盐酸    c.降温    d.加入少量NaOH

(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为_______。

(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。

(6)室温下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________

a.醋酸是弱电解质                    b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.醋酸电离出的H+抑制水的电离       d.溶液中的H+全部来自醋酸

【练1】下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw杨sir化学，侵权必究

C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

【练2】常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是mol/L

A．1×10-3 B．0.1 C．1×10-7 D．1×10-11

【练3】常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是

A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/L

C．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L杨sir化学，侵权必究

【练4】常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是

A．溶液一定呈碱性

B．可能是盐酸溶液

C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol·L-1

D．此溶液的pH值一定等于3

【练5】某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是

A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和

C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L

【练6】(1)①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=___________。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=___________。(lg2=0.3)

(2)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下

①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈___________性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________。杨sir化学，侵权必究

③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=___________。

【练7】某温度(t℃)时，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L

(1)则该温度下水的离子积常数Kw=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________，溶液中由水电离出的c(H+)=__________________

(3)室温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是_________。