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第05讲 暑假小测01-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）
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暑假小测01
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量的变化
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
【答案】D
【详解】
①化学反应中没有原子的变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，①正确；
②化学反应中一定有能量的变化，一定遵循能量守恒定律，②正确；
③化学反应中有原子重新组合成新的分子，一定有新物质生成，③正确；
④化学反应中有化学键的断裂和形成，断键吸热成键放热，反应过程中一定有能量变化，④正确。
故答案为D。
2．下列反应中，能量变化与图像一致的是
A．木炭燃烧 B．过氧化钠与水反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应
【答案】D
【分析】
由图可知，生成物能量大于反应物能量，该反应为吸热反应。
【详解】
A．木炭燃烧是放热反应，A项不选；
B．过氧化钠与水反应是放热反应，B项不选；
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应，是放热反应，C项不选；
D．晶体与晶体反应需要吸收热量，是吸热反应，D项选；
答案选D。
3．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
【答案】D
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热的非氧化还原反应，A不符合；
B．氢氧化钠与稀盐酸反应是放热的非氧化还原反应，B不符合；
C．灼热的炭与CO2反应是吸热的氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与O2的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
4．已知2A(g)B(g) 放热；2A(g)B(1) 放热；能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
已知2A(g)B(g) 放热，2A(g)所具有的能量高于B(g)；2A(g)B(1) 放热2A(g)所具有的能量高于B(1)；B(g)变成B(1)放热，B(g)所具有的能量高于B(1)，对照图象，B符合，故选B。
5．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：①C10H18(1)⇌C10H12(l)+3H2(g) ∆H1；②C10H12(l)⇌C10H8(1)+2H2(g) ∆H2，335℃下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)。判断“C10H18→C10H12→C10H8”的能量示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】
C10H18和C10H12脱氢过程都需要吸收能量，故∆H1和∆H2都大于0，根据一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)，产生C10H8的物质的量更大，说明生成C10H8的反应更容易进行，吸收的能量小，所以∆H1>∆H2>0。
【详解】
A．根据图示∆H2<0，故A不符合题意；
B．根据图示∆H1>∆H2>0，故B符合题意；
C．根据图示∆H2、∆H1均<0，故C不符合题意；
D．根据图示∆H2>∆H1>0，故D不符合题意；
故答案为B。
6．下列说法正确的是
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＞0
C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．已知中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量
【答案】D
【详解】
A．是否加热为引发反应的外界条件，反应热与是否加热才能进行无关，故A错误；
B．氢气的燃烧是放热反应，ΔH<0，故B错误；
C．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故C错误；
D．中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，表示的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水的热效应，，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5molH2O，放出的热量为28.7kJ，故D正确；
故选D。
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应
B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同
【答案】C
【详解】
A．放热反应ΔH﹤0，吸热反应ΔH﹥0，A项错误；
B．热化学方程式的化学计量数表示的是反应物的物质的的量，可以使分数或小数，B项错误；
C．化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，可根据盖斯定律计算某些难以直接测量的反应热，C项正确；
D．焓变与反应条件无关，D项错误；
故答案为C。
8．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -142.9 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= +571.6 kJ·mol-1
【答案】A
【分析】
1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1。
【详解】
A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1，选项A正确；
B．生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1，选项B错误；
C．状态H2O(g)错误，应为H2O(l)，选项C错误；
D．ΔH= +571.6 kJ·mol-1>0，代表吸热反应，与事实相违背，选项D错误；
答案选A。
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】C
【详解】
A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为△H=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ca(OH)2除了生成水外，还有CaSO4微溶物生成，反应放出的热量大于2×57.3kJ/mol，故A错误；
B．在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+(2×283.0)kJ/mol，故B错误；
C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C正确；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误；
答案选C。
10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
【答案】C
【分析】
燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。据此分析下列结论。
【详解】
A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) 反应中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热，故A错误；
B．硫充分燃烧的产物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃烧热，故B错误；
C．1molC6H12O6(s)完全燃烧的反应式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃烧热的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃烧热，故C正确；
D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热，故D错误。
故答案：C。
11．利用太阳光在特殊催化剂表面可以实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H—O
O=O
H—H
O—O
键能/kJ·mol−1
463
496
436
138
若反应过程中分解了1mol水，则下列说法错误的是
A．总反应ΔS>0
B．过程I吸收了463kJ能量
C．过程II放出了287kJ能量
D．过程III反应为2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)
【答案】D
【详解】
A．总反应为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔS>0．A项正确；
B．分解1 mol水时，过程Ⅰ断裂1 mol H—O键吸收了463 kJ能量，B项正确；
C．分解1 mol水时，过程Ⅱ形成 mol H—H，同时形成mol H2O2中O—O键，放出了×(436+138)=287 kJ能量，C项正确；
D．过程Ⅲ反应为H2O2(l)=H2(g)+O2(g)，D项错误；
答案选D。
12．已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为：
C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H为
A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2
C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2
【答案】A
【详解】
已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1
②C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
根据盖斯定律，2×③-①-②，可得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，所以△H=2△H3-△H1-△H2，故选：A。
13．已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A．+218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．-218kJ·mol-1 D．＋109kJ·mol-1
【答案】C
【详解】
已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1；则根据盖斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，因此28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-218kJ·mol-1；
故选C。
二、填空题
14．(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。
(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。
②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为___________(用具体微粒符号表示)。
③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________
【答案】吸热 不相等 相等 环形玻璃搅拌棒 S2->Cl->Na+> Al3+ C
(1)设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1
(3)由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为S、i为Cl；
①f、g、h、i对应简单离子为Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->Cl->Na+> Al3+，故答案为：S2->Cl->Na+> Al3+；
②b、c、d三种原子分别为C、N、O，电负性：C
15．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)2molAl(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的热量___。
(2)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：___。
(3)①如图是一定量丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”___。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。
【答案】2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1644.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol - C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ/mol
【详解】
(1)2molAl(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的热量，因此反应的热化学方程式为2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1644.3kJ/mol。
(2)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时发出的能量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则其燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol。
(3)①由于反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，则答案为：－。
②生成CO2和1molH2O(l)时放热是553.75kJ，则生成4mol H2O(l)时放热是4×553.75kJ＝2215.0kJ，因此表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ/mol。
16．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=—571.8 kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=—192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为______。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______ (写出两点即可)。
【答案】CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH=—764.7 kJ/mol E1—E2 285.9 kJ/mol 热值高；产物无污染
【详解】
(1)由盖斯定律可知，①+②可得甲醇蒸气完全燃烧的反应为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，则 ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8 kJ/mol)+( —192.9 kJ/mol)=—764.7 kJ/mol，则表示甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH=—764.7 kJ/mol；
(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，则ΔH2= E1—E2，故答案为：E1—E2；
(3)氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由反应①可知氢气的燃烧热ΔH=—571.8 kJ/mol×=—285.9 kJ/mol ，故答案为：285.9 kJ/mol ；
(4)由氢气和甲醇燃烧的热化学方程式可知，氢气燃烧的产物为对环境无任何影响的水，甲醇燃烧会产生对环境有影响的温室气体二氧化碳，且等质量的氢气燃烧比甲醇燃烧放出的热量多，则氢气作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点是氢气燃烧的热值高，产物无污染，故答案为：热值高；产物无污染。
17．(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(3) △H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”)
(4)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为：___________
(5)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
化学键
键能
a
b
c
d
e
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的___________；
(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和反应的热化学方程式___________。
【答案】吸热 相同 反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 ；
【详解】
(1)①通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应；
②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的；故答案为：吸热；相同；反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关；
(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： ；故答案为： ；
(3) 1mol完全燃烧生成液态水放出的热量多，故，故答案为：<；
(4)=反应物的键能总和生成物的键能总和 与反应生成 的热化学方程式为： ，故答案为： ；
(5)反应热=6+5-4-12=，故答案为：；
(6)已知：①
② ，根据盖斯定律，可得：肼和的反应：反应的，热化学方程式为：，故答案：。
暑假小测01
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量的变化
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
【答案】D
【详解】
①化学反应中没有原子的变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，①正确；
②化学反应中一定有能量的变化，一定遵循能量守恒定律，②正确；
③化学反应中有原子重新组合成新的分子，一定有新物质生成，③正确；
④化学反应中有化学键的断裂和形成，断键吸热成键放热，反应过程中一定有能量变化，④正确。
故答案为D。
2．下列反应中，能量变化与图像一致的是
A．木炭燃烧 B．过氧化钠与水反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应
【答案】D
【分析】
由图可知，生成物能量大于反应物能量，该反应为吸热反应。
【详解】
A．木炭燃烧是放热反应，A项不选；
B．过氧化钠与水反应是放热反应，B项不选；
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应，是放热反应，C项不选；
D．晶体与晶体反应需要吸收热量，是吸热反应，D项选；
答案选D。
3．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
【答案】D
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热的非氧化还原反应，A不符合；
B．氢氧化钠与稀盐酸反应是放热的非氧化还原反应，B不符合；
C．灼热的炭与CO2反应是吸热的氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与O2的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
4．已知2A(g)B(g) 放热；2A(g)B(1) 放热；能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
已知2A(g)B(g) 放热，2A(g)所具有的能量高于B(g)；2A(g)B(1) 放热2A(g)所具有的能量高于B(1)；B(g)变成B(1)放热，B(g)所具有的能量高于B(1)，对照图象，B符合，故选B。
5．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：①C10H18(1)⇌C10H12(l)+3H2(g) ∆H1；②C10H12(l)⇌C10H8(1)+2H2(g) ∆H2，335℃下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)。判断“C10H18→C10H12→C10H8”的能量示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】
C10H18和C10H12脱氢过程都需要吸收能量，故∆H1和∆H2都大于0，根据一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)，产生C10H8的物质的量更大，说明生成C10H8的反应更容易进行，吸收的能量小，所以∆H1>∆H2>0。
【详解】
A．根据图示∆H2<0，故A不符合题意；
B．根据图示∆H1>∆H2>0，故B符合题意；
C．根据图示∆H2、∆H1均<0，故C不符合题意；
D．根据图示∆H2>∆H1>0，故D不符合题意；
故答案为B。
6．下列说法正确的是
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＞0
C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．已知中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量
【答案】D
【详解】
A．是否加热为引发反应的外界条件，反应热与是否加热才能进行无关，故A错误；
B．氢气的燃烧是放热反应，ΔH<0，故B错误；
C．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故C错误；
D．中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，表示的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水的热效应，，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5molH2O，放出的热量为28.7kJ，故D正确；
故选D。
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应
B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同
【答案】C
【详解】
A．放热反应ΔH﹤0，吸热反应ΔH﹥0，A项错误；
B．热化学方程式的化学计量数表示的是反应物的物质的的量，可以使分数或小数，B项错误；
C．化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，可根据盖斯定律计算某些难以直接测量的反应热，C项正确；
D．焓变与反应条件无关，D项错误；
故答案为C。
8．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -142.9 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= +571.6 kJ·mol-1
【答案】A
【分析】
1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1。
【详解】
A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1，选项A正确；
B．生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1，选项B错误；
C．状态H2O(g)错误，应为H2O(l)，选项C错误；
D．ΔH= +571.6 kJ·mol-1>0，代表吸热反应，与事实相违背，选项D错误；
答案选A。
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】C
【详解】
A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为△H=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ca(OH)2除了生成水外，还有CaSO4微溶物生成，反应放出的热量大于2×57.3kJ/mol，故A错误；
B．在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+(2×283.0)kJ/mol，故B错误；
C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C正确；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误；
答案选C。
10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
【答案】C
【分析】
燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。据此分析下列结论。
【详解】
A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) 反应中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热，故A错误；
B．硫充分燃烧的产物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃烧热，故B错误；
C．1molC6H12O6(s)完全燃烧的反应式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃烧热的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃烧热，故C正确；
D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热，故D错误。
故答案：C。
11．利用太阳光在特殊催化剂表面可以实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H—O
O=O
H—H
O—O
键能/kJ·mol−1
463
496
436
138
若反应过程中分解了1mol水，则下列说法错误的是
A．总反应ΔS>0
B．过程I吸收了463kJ能量
C．过程II放出了287kJ能量
D．过程III反应为2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)
【答案】D
【详解】
A．总反应为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔS>0．A项正确；
B．分解1 mol水时，过程Ⅰ断裂1 mol H—O键吸收了463 kJ能量，B项正确；
C．分解1 mol水时，过程Ⅱ形成 mol H—H，同时形成mol H2O2中O—O键，放出了×(436+138)=287 kJ能量，C项正确；
D．过程Ⅲ反应为H2O2(l)=H2(g)+O2(g)，D项错误；
答案选D。
12．已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为：
C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H为
A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2
C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2
【答案】A
【详解】
已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1
②C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
根据盖斯定律，2×③-①-②，可得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，所以△H=2△H3-△H1-△H2，故选：A。
13．已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A．+218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．-218kJ·mol-1 D．＋109kJ·mol-1
【答案】C
【详解】
已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1；则根据盖斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，因此28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-218kJ·mol-1；
故选C。
二、填空题
14．(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。
(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。
②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为___________(用具体微粒符号表示)。
③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________
【答案】吸热 不相等 相等 环形玻璃搅拌棒 S2->Cl->Na+> Al3+ C
(1)设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1
(3)由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为S、i为Cl；
①f、g、h、i对应简单离子为Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->Cl->Na+> Al3+，故答案为：S2->Cl->Na+> Al3+；
②b、c、d三种原子分别为C、N、O，电负性：C
15．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)2molAl(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的热量___。
(2)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：___。
(3)①如图是一定量丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”___。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。
【答案】2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1644.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol - C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ/mol
【详解】
(1)2molAl(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的热量，因此反应的热化学方程式为2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1644.3kJ/mol。
(2)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时发出的能量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则其燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol。
(3)①由于反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，则答案为：－。
②生成CO2和1molH2O(l)时放热是553.75kJ，则生成4mol H2O(l)时放热是4×553.75kJ＝2215.0kJ，因此表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ/mol。
16．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=—571.8 kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=—192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为______。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______ (写出两点即可)。
【答案】CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH=—764.7 kJ/mol E1—E2 285.9 kJ/mol 热值高；产物无污染
【详解】
(1)由盖斯定律可知，①+②可得甲醇蒸气完全燃烧的反应为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，则 ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8 kJ/mol)+( —192.9 kJ/mol)=—764.7 kJ/mol，则表示甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH=—764.7 kJ/mol；
(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，则ΔH2= E1—E2，故答案为：E1—E2；
(3)氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由反应①可知氢气的燃烧热ΔH=—571.8 kJ/mol×=—285.9 kJ/mol ，故答案为：285.9 kJ/mol ；
(4)由氢气和甲醇燃烧的热化学方程式可知，氢气燃烧的产物为对环境无任何影响的水，甲醇燃烧会产生对环境有影响的温室气体二氧化碳，且等质量的氢气燃烧比甲醇燃烧放出的热量多，则氢气作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点是氢气燃烧的热值高，产物无污染，故答案为：热值高；产物无污染。
17．(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(3) △H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”)
(4)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为：___________
(5)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
化学键
键能
a
b
c
d
e
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的___________；
(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和反应的热化学方程式___________。
【答案】吸热 相同 反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 ；
【详解】
(1)①通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应；
②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的；故答案为：吸热；相同；反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关；
(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： ；故答案为： ；
(3) 1mol完全燃烧生成液态水放出的热量多，故，故答案为：<；
(4)=反应物的键能总和生成物的键能总和 与反应生成 的热化学方程式为： ，故答案为： ；
(5)反应热=6+5-4-12=，故答案为：；
(6)已知：①
② ，根据盖斯定律，可得：肼和的反应：反应的，热化学方程式为：，故答案：。
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